Question

將足量的一定質(zhì)量的鐵投入100mL鹽酸中，充分反應(yīng)
后稱量剩余的鐵，發(fā)現(xiàn)鐵的質(zhì)量減少2.80g，請計(jì)算（要求有解題過程）：
（1）反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：根據(jù)鐵足量，則鐵減少的質(zhì)量即為參加反應(yīng)的質(zhì)量，將鐵的質(zhì)量代入鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式來計(jì)算氫氣的體積及HCl的物質(zhì)的量，再利用體積來計(jì)算物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）因參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為2.80g，鹽酸完全反應(yīng)，
則設(shè)HCl的物質(zhì)的量為n（HCl），氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V（H₂），
則Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
 56g  2mol      22.4L
2.80g n（HCl）  V（H₂）

56g

2.80g

=

2mol

n(HCl)

=

22.4L

V(H2)

解得：V（H₂）=1.12L，n（HCl）=0.100mol，
答：反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L；
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

n(HCl)

V(溶液)

=

0.100mol

0.100L

=1.00mol?L-1，
答：酸的物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L．

點(diǎn)評：本題較簡單，考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，明確參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量及鐵足量時(shí)酸完全反應(yīng)是解答的關(guān)鍵．