Question

（1）在Fe₃O₄+4CO 

高溫  .

3Fe+2CO₂的反應(yīng)中，

 

是氧化劑，

 

是還原劑，

 

元素被氧化，

 

元素被還原．
（2）配平下列化學(xué)方程式并用雙線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，
KClO₃+HCl（濃）→KCl+ClO₂↑+Cl₂↑+H₂O

 

濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是

 

（填寫編號，多選倒扣）．
①只有還原性  ②還原性和酸性 ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
若得到標準狀況下3.36LCl₂，則參加反應(yīng)的KClO₃物質(zhì)的量為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算,氧化還原反應(yīng)的計算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，在反應(yīng)中被還原，含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，在反應(yīng)中被氧化；
（2）KClO₃中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高到0，根據(jù)電子守恒及質(zhì)量守恒定律來配平并標電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
HCl參加反應(yīng)生成鹽時表現(xiàn)酸性，生成氯氣時體現(xiàn)其還原性，再利用n=

V

Vm

計算氯氣的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)方程式計算參加反應(yīng)的KClO₃物質(zhì)的量．

解答： 解：（1）在Fe₃O₄+4CO 

高溫  .

3Fe+2CO₂的反應(yīng)中，鐵元素的化合價降低，則Fe₃O₄為氧化劑，F(xiàn)e元素被還原，碳元素的化合價升高，則CO為還原劑，碳元素被氧化，
故答案為：Fe₃O₄；CO；C；Fe；
（2）在KClO₃+HCl（濃）→KCl+ClO₂↑+Cl₂↑+H₂O中，KClO₃中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高到0，由電子守恒及質(zhì)量守恒定律
可知，配平后的化學(xué)反應(yīng)為2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O，用雙線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，HCl參加反應(yīng)生成鹽時表現(xiàn)酸性，生成氯氣時體現(xiàn)其還原性，即在該反應(yīng)中HCl既有酸性又有還原性是②，
標準狀況下3.36LCl₂的物質(zhì)的量為

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，由2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O可知，參加反應(yīng)的KClO₃物質(zhì)的量為0.15mol×2=0.3mol，
故答案為：；②；0.3mol．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會利用反應(yīng)得出物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系來解答即可，難度不大．