【題目】中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯 （環(huán)上氫原子未標出，每個折點表示一個碳原子），具有抗菌作用．若1mol七葉樹內(nèi)酯分別跟濃溴水和NaOH溶液完全反應，則消耗的溴和NaOH的物質(zhì)的量分別為（　�。�
A.3mol，2mol
B.3mol，4mol
C.2mol，3mol
D.4mol，4mol

【答案】B
【解析】解：該有機物中含有酚羥基，臨位的2個H原子可發(fā)生取代反應，含有C=C，可與溴發(fā)生加成反應，則1mol七葉樹內(nèi)酯跟濃溴水反應消耗3mol溴；

酚羥基具有酸性，可與NaOH反應，酯基水解生成酚羥基和羧基，則與NaOH反應，酚羥基具有酸性，可與NaOH反應，則1mol七葉樹內(nèi)酯消耗4molNaOH，

故選B．

【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握有機物的性質(zhì)特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導電；多數(shù)熔沸點較低；多數(shù)易燃燒，易分解．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】長征2號火箭承擔運載“神六”的使命，氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動長征2號(CZ2F)火箭的優(yōu)良炸藥。下列說法正確的是( )

A.LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為1：2：3

B.它們都是強氧化劑

C.H、D、T之間互稱為同素異形體

D.它們都是強還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于苯的敘述正確的是（　　）
A.反應①為取代反應，有機產(chǎn)物與水混合浮在上層
B.反應②為氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙
C.反應③為取代反應，有機產(chǎn)物是一種烴
D.反應④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學上常用AG表示溶液的lg。25℃時，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1的HNO2溶液。AG與所加NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示，下列說法不正確的是

A. C點時，加入NaOH溶液的體積不為20mL

B. D點溶液的pH=11.25

C. B點溶液中存在2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

D. 25℃時，HNO2的電離常數(shù)Ka=1.0×10-5.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣質(zhì)量評價的主要污染物為PM 10、PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等物質(zhì)。煙氣的脫硝(除NOx)

技術和脫硫(除SO2)技術都是環(huán)境科學研究的熱點，選擇性催化還原法（SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術，即在催化劑的作用下，用還原劑選擇性地與NOx反應生成N2和H2O。

(1)在催化劑存在的條件下，用H2將NO還原為N2。已知：

則氫氣和一氧化氮反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式是_____________。

(2)用熱炭還原NO的反應為2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應溫度分別為T1℃、T1℃、T2℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：

t/min

0

40

80

120

160

200

n(NO) /mol(甲容器/T1℃)

2.00

1.50

1. 10

0.80

0.80

0. 80

n(NO) /mol(乙容器/T1℃)

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

0.40

n(NO) /mol(丙容器/T2℃)

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

1.00

①該反應T1_________T2，H________0 (填“<”或“>”)。

②若乙容器在200min達到平衡狀態(tài)，則0~ 200min內(nèi)用CO2的濃度變化表示的平均反應速率v(CO2)=____。

(3)用焦炭還原NO2的反應為2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，lmolNO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關系如圖18所示：

①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關系：Kc(A)__________ (填“<” 、“>” 或“=”)

②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最低的是________(填“A” 、“B” 或“C”)點。

③計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(c)=___________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(4)在催化劑的作用下，尿素可以與NO2反應生成N2、H2O和CO2。寫出CO(NH2)2與NO2反應的化學方程式：___________。

(5)氮的化合物應用廣泛。氯胺（NH2Cl)是常用的飲用水二級消毒劑，可作長效緩釋消毒劑，已知NH2Cl易水解生成強氧化性的物質(zhì)，寫出NH2Cl與水反應的化學方程式：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，回答下列問題。

(1)基態(tài)氧原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為_______________。該有機物組成元素中，電負性由大到小的前三種元素是___________________。(用元素符號回答，下同)

(2)該有機物中，中心原子雜化軌道類型為sp2的原子有___________________。

(3)KCN可被H2O氧化為KOCN (氰酸鉀)。

①KOCN可作制藥原料，其晶體類型是_________________，碳原了采取sp雜化，則1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為_______________。

②常溫下H2O2是液體，沸點相對較高，其主要原因是_________________。

(4)H2SeO3的酸性___________H2SeO4 (填“強于”或“弱于”)，原因是_______________。(從分子結(jié)構(gòu)的角度回答)。

(5)石墨是碳的一種同素異形體，其晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示，虛線勾勒出的是其晶胞(如圖乙)。則石墨晶胞中含碳原子數(shù)________個。已知石墨的密度為ρg·cm-3，C-C鍵的鍵長為rcm，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則石墨晶體的層間距為____________cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】牛通過吃草獲得各種化合物和元素，那么牛和草體內(nèi)的各種化學元素（ ）

A. 種類差異很大，含量大體相同

B. 種類和含量差異都很大

C. 種類和含量都是大體相同的

D. 種類大體相同，含量差異很大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為短周期元素，在周期表中所處的位置如下圖所示。A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等：

A

C

D

B

E

（1）寫出三種元素名稱A________、B _______、C_______。

（2）B元素位于元素周期表中第______周期，_______族。

（3）比較B、D、E三種元素的最高價氧化物的水化物酸性最強的是（用化學式表示）______。

（4）C原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】維生素C又稱抗壞血酸，能夠?qū)2轉(zhuǎn)化為I— ， 說明維生素C（ ）
A.易溶于水
B.受熱易分解是
C.具有還原性
D.可由人體自身合成

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