Question

【題目】A、B、C、D、E為短周期元素，在周期表中所處的位置如下圖所示。A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)，B原子核內(nèi)質子數(shù)和中子數(shù)相等：

A		C
D	B	E

（1）寫出三種元素名稱A________、B _______、C_______。

（2）B元素位于元素周期表中第______周期，_______族。

（3）比較B、D、E三種元素的最高價氧化物的水化物酸性最強的是（用化學式表示）______。

（4）C原子結構示意圖為________________。

Answer 1

【答案】 氮 硫 氟 三 ⅥA HClO4

【解析】A、B、C、D、E為短周期元素,由它們在周期表中的位置,可以知道A、C處于第二周期,B、D、E處于第三周期,令A原子核外電子為X,則B質子數(shù)為X+9,C核外電子數(shù)為X+2,則: X+X+2=X+9:,計算得出X=7,故A為N元素、B為S元素、C為F元素、D為P元素、E為Cl，據(jù)此解答。

（1）由上述分析可以知道,A為氮、B為硫、C為氟，答案為:氮、硫、氟

(2)B為S元素,位于元素周期表中第三周期ⅥA族,答案為:三、ⅥA

(3)非金屬性Cl>S>P,故三種元素的最高價氧化物的水化物酸性最強的是: HClO4,答案為: HClO4

(4)C為F元素,原子結構示意圖為,答案為:．