（15分）硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實驗中經(jīng)常使用的一種儀器，請分析下列實驗（固定裝置略）并回答問題。

Ⅰ、進行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表。請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />

棉球
棉球上滴加的試劑
實驗現(xiàn)象
解釋和結(jié)論
a
                   
棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色
                             
b
含酚酞的NaOH溶液
棉球變?yōu)榘咨?br /> 離子方程式：                                
c
 
                  
棉球變?yōu)榘咨?br /> 該氣體具有                (選填“氧化性”或“還原性”)
Ⅱ、硬質(zhì)玻璃管與其它裝置結(jié)合完成定性或定量實驗。下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進行探究的裝置。

實驗一：鐵礦石中含氧量的測定   
（1）按上圖組裝儀器(夾持儀器均省略)，檢查裝置的氣密性；
（2）將10.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中；
（3）從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，                       后，點燃A處酒精燈；
（4）充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。
（5）測得反應(yīng)后裝置B增重2.70g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量分數(shù)為______________________。
實驗二：鐵礦石中含鐵量的測定

(1)步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是             __。
(2)下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法不正確的是_______。
A．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗
B．錐形瓶需要用待測液潤洗
C．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
實驗結(jié)論：推算鐵的氧化物的組成，由實驗一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為       

Ⅰ

棉球
棉球上滴加的試劑
現(xiàn)象
解釋和結(jié)論
a
品紅試液
 
SO2具有漂白性，且為暫時性漂白
b
 
 
離子方程式：
2OHˉ+ SO2 = SO32ˉ+ H2O 或
OHˉ+SO2=HSO3ˉ   
c
含淀粉的碘水
 
   還原   性
Ⅱ、
實驗一：（3）在C裝置出口處收集H2并驗純后；（5）24%；
實驗二：（1）燒杯、玻璃棒；（2）B、C；     實驗結(jié)論： Fe5O6

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是（  ）

A．干燥的氯氣可以用鋼瓶運輸
B．鈉可以保存在CCl4液體中（已知：密度CCl4 > Na）
C．Na2O2可作為潛水艇的供氧劑
D．實驗后剩余的鈉�？煞呕卦噭┢恐�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

Cu(NO3)2是重要的化工原料�；卮鹣铝泄I(yè)生產(chǎn)和化學(xué)實驗中的幾個問題。
（1）實驗室欲制備0.3 mol Cu (NO3)2晶體，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計實驗方案如下：
甲：Cu  Cu(NO3)2         乙：Cu  CuO Cu(NO3)2
①從綠色化學(xué)的角度分析，        同學(xué)的方案更合理，此同學(xué)可節(jié)約2mol／L的稀硝酸        mL；
②乙同學(xué)實驗時通入O2的速率不宜過大，為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率，宜選擇
         方案（填字母序號）。

③有下述裝置（如下圖），當裝置電路中通過2mol電子時，Cu電極（填編號）         。
（a）增重64g   （b）減重64g   （c）可能增重64g，也可能減重64g

（2）①某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對硝酸銅的受熱分解進行探究。他們設(shè)計了如下圖裝置加熱Cu(NO3)2固體（加熱及夾持裝置未畫出）。加熱過程發(fā)現(xiàn)：裝置①中的固體逐漸變?yōu)楹谏�；裝置②中有氣泡產(chǎn)生，但在上升的過程中消失；石蕊試液逐漸變?yōu)榧t色，液體幾乎不被壓至裝置③中。請寫出Cu(NO3)2受熱分解的化學(xué)方程式：             ；

②在裝置中①試管的橡皮塞最好用錫箔包住，原因是                            。
（3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見下圖。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（16分）某校高三同學(xué)高考前重做以下兩個課本實驗，請你回答實驗過程中的相關(guān)問題：
（1）鋁熱反應(yīng)實驗：取磁性氧化鐵粉按課本中的實驗裝置（如圖）進行鋁熱反應(yīng)，將反應(yīng)
后所得“鐵塊”溶于鹽酸，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。

①出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了因“鐵塊”中可能混有沒反應(yīng)完的
磁性氧化鐵外，還有一種可能原因是　                       。
② 若要證明反應(yīng)所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可用            （填化學(xué)式）溶液，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　                         。
（2）化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的探究實驗：
KI在經(jīng)酸化的溶液中被空氣氧化的反應(yīng)式為：4H+ + 4I-+ O2 = 2I2 + 2H2O。該反應(yīng)的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應(yīng)來觀測該反應(yīng)的速率。已知，淀粉與碘的顯色反應(yīng)在溫度升高時靈敏度會降低，高于75℃則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深。
實驗小組擬用0.8 mol·L-1 KI溶液、0.1 mol·L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等來探究溫度、酸度對上述反應(yīng)速率的影響，他們做了A—C三組實驗，部分實驗數(shù)據(jù)如下表：

編號
溫度/℃
H2SO4體積/mL
KI溶液體積/mL
H2O體積/mL
淀粉溶液
/ mL
出現(xiàn)藍色時間 /s
A
39
10
5
5
1
5
B
TB
10
5
5
1
沒出現(xiàn)藍色
C
5
10
5
5
1
39
D
 
 
 
 
 
t
①為確保A組實驗在39℃下進行，應(yīng)采用的控溫操作方法是              。
②A—C三組實驗時，都加入了5mL水，其目的是                      。
③B組實驗中“沒出現(xiàn)藍色”，原因是                                   。
④請你為小組設(shè)計D組實驗方案（在表格空白處填入你設(shè)計的5個數(shù)據(jù)），以幫助小組完成探究目標。
⑤按你設(shè)計的實驗數(shù)據(jù)，請你預(yù)測一個t值，并寫出與你預(yù)測相對應(yīng)的探究實驗結(jié)
論             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(18分)工業(yè)上以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料制備CuSO2·5H2O的主要流程如下：

（1）下列裝置可用于吸收氣體X的是___________(填代號)。
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組用泡銅與CO反應(yīng)來制取粗銅。
①裝置B中的藥品為_____________。  
②實驗時，依次進行如下操作：組裝儀器、__________________、加裝藥品、通入氣體、_____________________、點燃酒精燈。


（3）熔渣Y的成分為Fe2O3和FeO，選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證熔渣中含有FeO。寫出有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論。 
提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水。
_______________________________________________________________________。
（4）向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為___________________。
（5）用滴定法測定所得產(chǎn)品中CuSO4·5H2O的含量，稱取a g樣品配成100 mL溶液，取出20.00 mL，用c mol·滴定劑EDTA(H2Y2-)標準溶液滴定至終點(滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng))，消耗滴定劑b mL。滴定反應(yīng)如下：。則CuSO4·5H2O質(zhì)量分數(shù)為__________。滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準溶液，則會導(dǎo)致測定結(jié)果偏_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（本題共13分）甲、乙兩同學(xué)研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況。

步驟
操作
現(xiàn)象
Ⅰ
向2mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液
溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色，并有少量刺激性氣味的氣體逸出
（1）常溫下，F(xiàn)eCl3溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）分析紅褐色產(chǎn)生的原因。
① 甲同學(xué)認為步驟I中溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3，請用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的原因：________。
② 乙同學(xué)認為可能是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其中Fe3+ →Fe2+ ；請寫出Fe3+ 跟SO32－反應(yīng)的離子方程式
______________。
乙同學(xué)查閱資料得知：
1．Fe2+與SO32－反應(yīng)生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3；
2．墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色。
（3）甲同學(xué)為了確認溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)3，設(shè)計并完成了如下實驗：
步驟
操作
現(xiàn)象
Ⅱ
用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液
出現(xiàn)“丁達爾效應(yīng)”
甲同學(xué)因此得出結(jié)論：溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3。而乙同學(xué)認為甲同學(xué)得出結(jié)論的證據(jù)仍然不足，乙同學(xué)的理由是________。
（4）為進一步確認Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的情況，乙同學(xué)設(shè)計并完成了如下實驗：
步驟
操作
現(xiàn)象
Ⅲ
向1 mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2
溶液由黃色變?yōu)榧t褐色
Ⅳ
用激光筆照射步驟Ⅲ中的紅褐色溶液
沒有出現(xiàn)“丁達爾效應(yīng)”
① 經(jīng)檢驗步驟Ⅲ中紅褐色溶液含有Fe2+，檢驗Fe2+選用的試劑是_________（填字母）。
a．K3[Fe(CN)6] 溶液         b．KSCN溶液        c．KMnO4溶液
② 請用離子方程式和必要的文字說明步驟Ⅲ中出現(xiàn)紅褐色的原因       。
（5）結(jié)論：由上述實驗得知，甲、乙兩同學(xué)所持觀點均正確。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀。推斷A—W物質(zhì)各是什么，回答下列問題。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D：             N：             。
（2）A和水的反應(yīng)屬于下列何種反應(yīng)類型         （填序號）。
A．化合反應(yīng)       B．氧化還原反應(yīng)     C．離子反應(yīng)    D．置換反應(yīng)
（3）若要確定E溶液中是否含有W物質(zhì)，所選試劑為      （填序號）。
A．氯水和KSCN溶液          B．KSCN溶液
C．濃氨水                   D．酸性高錳酸鉀溶液
（4）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象：                                                ；
（5）B和R反應(yīng)生成N的離子方程式：                                    ；
M→W的離子方程式：                                              ；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示，其中A為地殼中含量最高的金屬元素。


請用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置：               
（2）A、D 、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為_____＞______ ＞______ (填微粒符號 )
（3）F與D同主族且相鄰，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小       ＞        （填微粒符號）
（4）用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時，一個分子能釋放一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較高氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式             ，該陽離子中存在的化學(xué)鍵有                   。
（5）C元素的簡單氫化物與E元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，生成化合物K，則K的水溶液顯_____性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），用離子方程式表示其原因                ．
（6）化合物AC導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料。其中制備AC的一種方法為：用A元素的氧化物、焦炭和C的單質(zhì)在1600 ~ 1750℃生成AC，每生成1 mol AC，消耗18 g碳，吸收b kJ的熱量。（熱量數(shù)據(jù)為25℃、101．3 kPa條件下）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             。
（7）在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高價氧化物的水化物稀溶液，充分反應(yīng)后，剩余金屬m1 g；再向其中加入稀硫酸，充分反應(yīng)后，金屬剩余 m2 g 。下列說法正確的是          。
a．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+ 
b．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+ 
c．m1一定大于m2
d．剩余固體m1 g 中一定有單質(zhì)銅，剩余固體m2 g 中一定沒有單質(zhì)銅

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同步練習(xí)冊答案