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【題目】化學科學需要借助化學專用語言來描述,下列化學用語表達正確的是

A.乙醇的結構簡式:C2H6OB.氯離子的結構示意圖:

C.羥基的電子式:D.CH4分子的球棍模型:

【答案】B

【解析】

A.有機物的結構簡式必須表示出官能團,則乙醇的結構簡式為C2H5OHC2H6O是乙醇的分子式,故A錯誤;

B.氯原子的核電荷數17、核外電子數為17,氯離子得到一個電子,其核電荷數仍為17,核外電子總數為18,各電子層電子數依次為2、8、8,氯離子結構示意圖為,故B正確;

C.羥基為電中性基團,氧原子與氫原子通過一對共用電子對連接,羥基中的氧原子含有一個未成對的單電子,電子式為,故C錯誤;

D.球棍模型是用小球代表原子,小棍代表化學鍵,甲烷分子式為CH4,C原子形成4C-H,為正四面體結構,則CH4球棍模型為 ,為比例模型,故D錯誤;

答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖粉末變黑。AX反應的轉化關系如圖所示,其中反應條件及部分產物均已略去,則下列有關說法正確的是

A.X使蔗糖變黑的現象主要體現了X的強氧化性

B.A為鐵,則足量AX在室溫下即可完全反應

C.工業(yè)上,B轉化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑

D.A為碳單質,則將C通入少量的澄清石灰水,一定可以觀察到有白色沉淀產生

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性,科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn3DZn)可以高效沉積ZnO的特點,設計了采用強堿性電解質的3DZn—NiOOH二次電池,結構如下圖所示。電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積,所沉積的ZnO分散度高

B. 充電時陽極反應為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

C. 放電時負極反應為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

D. 放電過程中OH通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高純輕質CaCO3廣泛應用于橡膠、塑料、油漆等行業(yè)。一種以磷石膏(主要成分為CaSO4,含少量SiO2Al2O3)為原料制備輕質高純CaCO3的流程如圖:

下列說法錯誤的是(

A.轉化時發(fā)生反應的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4++SO42-

B.轉化時應先通入CO2,再通入NH3

C.實驗室過濾時用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯

D.浸取過程中會有NH3生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗小組同學對乙醛與新制的Cu(OH)2反應的實驗進行探究。

實驗Ⅰ:取2mL 10%的氫氧化鈉溶液于試管中,加入52%CuSO4溶液和55%的乙醛溶液,加熱時藍色懸濁液變黑,靜置后未發(fā)現紅色沉淀。

實驗小組對影響實驗Ⅰ成敗的因素進行探究:

(1)探究乙醛溶液濃度對該反應的影響。

編號

實驗Ⅱ

實驗Ⅲ

實驗方案

實驗現象

加熱,藍色懸濁液變紅棕色,靜置后底部有大量紅色沉淀

加熱,藍色懸濁液變紅棕色,靜置后上層為棕黃色油狀液體,底部有少量紅色沉淀

已知:乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應:CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O ,生成亮黃色物質,加熱條件下進一步縮合成棕黃色的油狀物質。

能證明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的實驗現象是______。

乙醛與新制的Cu(OH)2 發(fā)生反應的化學方程式是______。

分析實驗Ⅲ產生的紅色沉淀少于實驗Ⅱ的可能原因:______

(2)探究NaOH溶液濃度對該反應的影響。

編號

實驗Ⅳ

實驗Ⅴ

實驗方案

實驗現象

加熱,藍色懸濁液變黑

加熱,藍色懸濁液變紅棕色,

靜置后底部有紅色沉淀

依據實驗ⅠⅤ,得出如下結論:

. NaOH溶液濃度一定時,適當增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。

. 乙醛溶液濃度一定時,______。

(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對該反應影響程度的差異。

編號

實驗Ⅵ

實驗Ⅶ

實驗方案

實驗現象

加熱,藍色懸濁液變黑

加熱,靜置后底部有紅色沉淀

由以上實驗得出推論: ______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】五種常見物質的轉化關系如圖所示(部分反應物及產物略去),其中WM、X含有某種相同的元素。下列說法錯誤的是(

A.XO2,則W可能為二氧化碳

B.XAl(OH)3,則Y可能為稀硫酸

C.XFe,則Y可能為稀硝酸

D.XNaHCO3,則M可能為二氧化碳

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某新型二次電池反應原理為M+3CnMCl4+4MC144M2C17+3CnM代表金屬,Cn代表石墨)。裝置如圖所示。下列說法正確的是

A. 放電時,MCl4b極遷移

B. 放電時,a極反應為M3e+7MCl4=4M2Cl7

C. 充電時,陽極反應式為Cn+MCl4+e=CnMCl4

D. 電路上每轉移lmol電子最多有3 mol CnMCl4)被還原

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,向體積為2L的恒容密閉容器中通入2molN26molH2,在一定條件下發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。實驗測得反應經5min后達到平衡,此時混合物的總物質的量為5.6mol,求:

(1)平衡時NH3的濃度為___mol·L-1。

(2)0~5min內,v(H2)=___mol·L-1·min-1。

(3)反應達到平衡時,N2的轉化率為___。

(4)下列圖象中能反映該反應的能量變化的是___(填標號)。

(5)若以N2H2合成氨的反應設計如圖所示的原電池,則通入N2的一極為__(")極;負極的電極反應式為___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料,常用作橡膠硫化劑,改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質:

物理性質

毒性

色態(tài)

揮發(fā)性

熔點

沸點

劇毒

金黃色液體

易揮發(fā)

-76℃

138℃

化學性質

300℃以上完全分解

S2Cl2+Cl22SCl2

③遇高熱或與明火接觸,有引起燃燒的危險

④受熱或遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣

(1)制取少量S2Cl2

實驗室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應制得S2Cl2粗品,氯氣過量則會生在SCl2。

儀器m的名稱為____________,裝置F中試劑的作用是____________。

②裝置連接順序:A________________________ED。

③實驗前打開K1,通入一段時間的氮氣排盡裝置內空氣。實驗結束停止加熱后,再通入一段時間的氮氣,其目的是____________。

④為了提高S2Cl2的純度,實驗的關鍵是控制好溫度和____________。

(2)少量S2Cl2泄漏時應噴水減慢其揮發(fā)(或擴散),并產生酸性懸濁液,但不要對泄漏物或泄漏點直接噴水,其原因是____________。

(3)S2Cl2遇水會生成SO2HCl兩種氣體,某同學設計了如下實驗方案來測定該混合氣體中SO2的體積分數。

W溶液可以是____________(填標號)。

a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分數為____________(用含V、m的式子表示)。

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