【題目】化學科學需要借助化學專用語言來描述,下列化學用語表達正確的是
A.乙醇的結構簡式:C2H6OB.氯離子的結構示意圖:
C.羥基的電子式:D.CH4分子的球棍模型:
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示,其中反應條件及部分產物均已略去,則下列有關說法正確的是
A.X使蔗糖變黑的現象主要體現了X的強氧化性
B.若A為鐵,則足量A與X在室溫下即可完全反應
C.工業(yè)上,B轉化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑
D.若A為碳單質,則將C通入少量的澄清石灰水,一定可以觀察到有白色沉淀產生
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性,科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3DZn)可以高效沉積ZnO的特點,設計了采用強堿性電解質的3DZn—NiOOH二次電池,結構如下圖所示。電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積,所沉積的ZnO分散度高
B. 充電時陽極反應為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)
C. 放電時負極反應為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)
D. 放電過程中OH通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高純輕質CaCO3廣泛應用于橡膠、塑料、油漆等行業(yè)。一種以磷石膏(主要成分為CaSO4,含少量SiO2和Al2O3)為原料制備輕質高純CaCO3的流程如圖:
下列說法錯誤的是( )
A.“轉化”時發(fā)生反應的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4++SO42-
B.“轉化”時應先通入CO2,再通入NH3
C.實驗室“過濾”時用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯
D.“浸取”過程中會有NH3生成
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【題目】實驗小組同學對乙醛與新制的Cu(OH)2反應的實驗進行探究。
實驗Ⅰ:取2mL 10%的氫氧化鈉溶液于試管中,加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液,加熱時藍色懸濁液變黑,靜置后未發(fā)現紅色沉淀。
實驗小組對影響實驗Ⅰ成敗的因素進行探究:
(1)探究乙醛溶液濃度對該反應的影響。
編號 | 實驗Ⅱ | 實驗Ⅲ |
實驗方案 | ||
實驗現象 | 加熱,藍色懸濁液變紅棕色,靜置后底部有大量紅色沉淀 | 加熱,藍色懸濁液變紅棕色,靜置后上層為棕黃色油狀液體,底部有少量紅色沉淀 |
已知:乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應:CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O ,生成亮黃色物質,加熱條件下進一步縮合成棕黃色的油狀物質。
① 能證明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的實驗現象是______。
② 乙醛與新制的Cu(OH)2 發(fā)生反應的化學方程式是______。
③ 分析實驗Ⅲ產生的紅色沉淀少于實驗Ⅱ的可能原因:______。
(2)探究NaOH溶液濃度對該反應的影響。
編號 | 實驗Ⅳ | 實驗Ⅴ |
實驗方案 | ||
實驗現象 | 加熱,藍色懸濁液變黑 | 加熱,藍色懸濁液變紅棕色, 靜置后底部有紅色沉淀 |
依據實驗Ⅰ→Ⅴ,得出如下結論:
ⅰ. NaOH溶液濃度一定時,適當增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。
ⅱ. 乙醛溶液濃度一定時,______。
(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對該反應影響程度的差異。
編號 | 實驗Ⅵ | 實驗Ⅶ |
實驗方案 | ||
實驗現象 | 加熱,藍色懸濁液變黑 | 加熱,靜置后底部有紅色沉淀 |
由以上實驗得出推論: ______。
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【題目】五種常見物質的轉化關系如圖所示(部分反應物及產物略去),其中W、M、X含有某種相同的元素。下列說法錯誤的是( )
A.若X為O2,則W可能為二氧化碳
B.若X為Al(OH)3,則Y可能為稀硫酸
C.若X為Fe,則Y可能為稀硝酸
D.若X為NaHCO3,則M可能為二氧化碳
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【題目】某新型二次電池反應原理為M+3Cn(MCl4)+4MC14-4M2C17-+3Cn(M代表金屬,Cn代表石墨)。裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. 放電時,MCl4-向b極遷移
B. 放電時,a極反應為M-3e-+7MCl4-=4M2Cl7-
C. 充電時,陽極反應式為Cn+MCl4-+e-=Cn(MCl4)
D. 電路上每轉移lmol電子最多有3 mol Cn(MCl4)被還原
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【題目】某溫度下,向體積為2L的恒容密閉容器中通入2molN2和6molH2,在一定條件下發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。實驗測得反應經5min后達到平衡,此時混合物的總物質的量為5.6mol,求:
(1)平衡時NH3的濃度為___mol·L-1。
(2)0~5min內,v(H2)=___mol·L-1·min-1。
(3)反應達到平衡時,N2的轉化率為___。
(4)下列圖象中能反映該反應的能量變化的是___(填標號)。
(5)若以N2和H2合成氨的反應設計如圖所示的原電池,則通入N2的一極為__(填“正”或“負")極;負極的電極反應式為___。
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【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料,常用作橡膠硫化劑,改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質:
物理性質 | 毒性 | 色態(tài) | 揮發(fā)性 | 熔點 | 沸點 |
劇毒 | 金黃色液體 | 易揮發(fā) | -76℃ | 138℃ | |
化學性質 | ①300℃以上完全分解 ②S2Cl2+Cl22SCl2 ③遇高熱或與明火接觸,有引起燃燒的危險 ④受熱或遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣 |
(1)制取少量S2Cl2
實驗室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應制得S2Cl2粗品,氯氣過量則會生在SCl2。
①儀器m的名稱為____________,裝置F中試劑的作用是____________。
②裝置連接順序:A→________→________→________→E→D。
③實驗前打開K1,通入一段時間的氮氣排盡裝置內空氣。實驗結束停止加熱后,再通入一段時間的氮氣,其目的是____________。
④為了提高S2Cl2的純度,實驗的關鍵是控制好溫度和____________。
(2)少量S2Cl2泄漏時應噴水減慢其揮發(fā)(或擴散),并產生酸性懸濁液,但不要對泄漏物或泄漏點直接噴水,其原因是____________。
(3)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體,某同學設計了如下實驗方案來測定該混合氣體中SO2的體積分數。
①W溶液可以是____________(填標號)。
a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水
②該混合氣體中二氧化硫的體積分數為____________(用含V、m的式子表示)。
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