【題目】五種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物及產(chǎn)物略去)，其中W、M、X含有某種相同的元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.若X為O2，則W可能為二氧化碳

B.若X為Al(OH)3，則Y可能為稀硫酸

C.若X為Fe，則Y可能為稀硝酸

D.若X為NaHCO3，則M可能為二氧化碳

【答案】C

【解析】

A．若X為O2，W為二氧化碳，Y可為CO或C，M可為Na2O2，Z為Na，二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)可生成氧氣，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；

B．若X為Al(OH)3，Y為稀硫酸，則W為Al2(SO4)3，Z可為NaOH，M為NaAlO2，Al2(SO4)3與NaAlO2反應(yīng)可生成Al(OH)3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；

C．若X為Fe，W、M為含鐵化合物，二者不能生成Fe，故C錯(cuò)誤；

D．若X為NaHCO3，M為二氧化碳，Z為酸，W可為NaOH或Na2CO3，二氧化碳與NaOH或Na2CO3反應(yīng)可生成NaHCO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 電池工作時(shí)，外電路中流過(guò) 0.02 mol 電子，負(fù)極材料減重 0.14 g

C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

D. 電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2S2的量越多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酰水楊酸（阿司匹林）是目前常用藥物之一。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)水楊酸進(jìn)行乙酰化制備阿司匹林的一種方法如下：

水楊酸

醋酸酐

乙酰水楊酸

熔點(diǎn)/℃

157~159

-72~-74

135~138

相對(duì)密度/（g·cm﹣3）

1.44

1.10

1.35

相對(duì)分子質(zhì)量

138

102

180

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：在100 mL錐形瓶中加入水楊酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分搖動(dòng)使固體完全溶解。緩慢滴加0.5 mL濃硫酸后加熱，維持瓶?jī)?nèi)溫度在70 ℃左右，充分反應(yīng)。稍冷后進(jìn)行如下操作.

①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固體，過(guò)濾。

②所得結(jié)晶粗品加入50 mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過(guò)濾。

③濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過(guò)濾得固體。

④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4 g。

回答下列問(wèn)題：

（1）該合成反應(yīng)中應(yīng)采用__________加熱。（填標(biāo)號(hào)）

A．熱水浴 B．酒精燈 C．煤氣燈 D．電爐

（2）下列玻璃儀器中，①中需使用的有________（填標(biāo)號(hào)），不需使用的_______________________（填名稱）。

（3）①中需使用冷水，目的是______________________________________。

（4）②中飽和碳酸氫鈉的作用是_________________________________，以便過(guò)濾除去難溶雜質(zhì)。

（5）④采用的純化方法為____________。

（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_________%。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，共產(chǎn)生NO氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全。則下列有關(guān)敘述中不正確的是

A.開始加入合金的物質(zhì)的量之和為0.3mol

B.生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加10.2g

C.沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為200mL

D.反應(yīng)中被還原和未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為3:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述，下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是

A.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6OB.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.羥基的電子式：D.CH4分子的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol·L-1。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1

B.分別用B、C、D表示化學(xué)反應(yīng)速率，其比是3∶2∶1

C.在2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1

D.在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)的濃度都減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】400℃時(shí)，將一定量的SO2和14molO2壓入一個(gè)盛有催化劑的10L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2＋O22SO3。已知2min時(shí)，容器中剩余2molSO2和12molO2。試計(jì)算：

(1)SO2的起始物質(zhì)的量濃度__________________。

(2)2min內(nèi)SO3的反應(yīng)速率____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】B、E、H是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，H常用于食品包裝，A的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題：

(1)寫出A和F中官能團(tuán)的名稱：A___，F___。

(2)反應(yīng)①、④的反應(yīng)類型分別為___、___。

(3)寫出D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D___、E___。

(4)請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

I．寫出反應(yīng)②在催化劑存在的條件下并加熱的化學(xué)方程式：___。

II．A→H的化學(xué)方程式：___。

(5)H是一種常見(jiàn)的高分子材料，由這種材料造成的環(huán)境問(wèn)題是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是_________mol；

(2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是____________，又變?yōu)樽攸S色的原因是用離子方程式解釋____________；

(3)在100mL FeBr2溶液中通入標(biāo)況下2.24LCl2，溶液中有1/4的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為__________。

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