7．在下列化合物中：①HI ②H2O2③Ba（OH）2④Na2O2⑤K2O   ⑥MgCl2
A．僅由離子鍵構(gòu)成的化合物是⑤⑥，
B．僅由共價鍵構(gòu)成的化合物是①②
C．既含離子鍵又含共價鍵的化合物是③④
根據(jù)以上物質(zhì)總結(jié)出的下列結(jié)論正確的有②④
①離子化合物只含有離子鍵 ②只要有離子鍵的化合物就是離子化合物 ③只要有共價鍵的物質(zhì)就是共價化合物 ④共價化合物只有共價鍵 ⑤極性鍵不可能形成離子化合物 ⑥金屬元素與非金屬元素之間只能形成離子鍵 ⑦非金屬元素與非金屬元素之間只能形成共價鍵．

分析 （1）大多非金屬元素之間形成的鍵是共價鍵，活潑金屬和活潑的非金屬之間形成的鍵大多是離子鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，共價化合物只含共價鍵；
（2）由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化；
（3）①含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物含有離子鍵，也可能含有極性鍵或非極性鍵；
②含有離子鍵的化合物是離子化合物；
③只含共價鍵的化合物是共價化合物；
④只含共價鍵的化合物是共價化合物；
⑤離子化合物中可能含有極性鍵；
⑥金屬元素與非金屬元素之間可能能形成共價鍵；
⑦非金屬元素與非金屬元素之間可能形成離子鍵．

解答 解：（1）大多非金屬元素之間形成的鍵是共價鍵，活潑金屬和活潑的非金屬之間形成的鍵大多是離子鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，共價化合物只含共價鍵，
A．僅由離子鍵構(gòu)成的化合物有K2O、MgCl2，故答案為：⑤⑥；
B．僅由共價鍵構(gòu)成的化合物有HI、H2O2，故答案為：①②；
C．既含離子鍵又含共價鍵的化合物有Ba（OH）2、Na2O2，故答案為：③④；
（3）①含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物含有離子鍵，也可能含有極性鍵或非極性鍵，如KOH、Na2O2，故錯誤；
②含有離子鍵的化合物是離子化合物，所以離子化合物中一定含有離子鍵，故正確；
③只含共價鍵的化合物是共價化合物，含有共價鍵的不一定是化合物，如氯氣，故錯誤；
④只含共價鍵的化合物是共價化合物，共價化合物只有共價鍵，故正確；
⑤離子化合物中可能含有極性鍵，如KOH中含有O-H極性鍵，故錯誤；
⑥金屬元素與非金屬元素之間可能能形成共價鍵，如氯化鋁是由金屬元素與非金屬元素形成的共價鍵，故錯誤；
⑦由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，可能是離子化合物，如銨鹽，含有離子鍵，故錯誤；
故答案為：②④．

點評 本題考查化學(xué)鍵知識的綜合應(yīng)用，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．實驗室中檢驗CO2氣體最方便的方法是將CO2氣體通入飽和的澄清石灰水中，相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O；如果繼續(xù)通入過量的CO2氣體，則產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是沉淀溶解，相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為CaCO3+CO2+H2O═Ca2++2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)氧元素及其化合物的表示正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子：$\stackrel{18}{8}$O
B．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．水分子的電子式：
D．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在航天發(fā)射時，肼（N2H4）及其衍生物常用作火箭推進劑．
（1）液態(tài)肼作火箭燃料時，與液態(tài)N2O4混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，已知每1g肼充分反應(yīng)后生成氣態(tài)水放出熱量為a KJ，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H1=-64a kJ•mol-1．
（2）實驗室用N2H4•H2O與NaOH顆粒一起蒸餾，收集114～116℃的餾分即為無水肼．
①在蒸餾過程中不需要的儀器是BG（填序號字母）．
A．酒精燈      B．長直玻璃導(dǎo)管     C．錐形瓶      D．直型冷凝管 
E．尾接管（接液管）     F．蒸餾燒瓶     G．滴定管
②除上述必需的儀器外，還缺少的主要玻璃儀器是溫度計．
（3）肼能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹變成較為致密的磁性氧化鐵（Fe3O4）層，以減緩鍋爐銹蝕．若反應(yīng)過程中肼轉(zhuǎn)化為氮氣，則每生成1molFe3O4，需要消耗肼的質(zhì)量為8g．
（4）磁性氧化鐵（Fe3O4）的組成可寫成FeO•Fe2O3．某化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO組成（不含有其它黑色物質(zhì)）．探究過程如下：
提出假設(shè)：假設(shè)1．黑色粉末是CuO；假設(shè)2．黑色粉末是Fe3O4；假設(shè)3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物．
探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
①若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是溶液顯藍色．
②若所得溶液顯血紅色，則假設(shè)2或3成立．
③為進一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若產(chǎn)生有紅色固體析出現(xiàn)象，則假設(shè)3成立．
有另一小組同學(xué)提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實驗現(xiàn)象不明顯．
查資料：Cu2+與足量氨水反應(yīng)生成深藍色溶液，Cu2++4NH3•H2O=Cu（NH3）42++4H2O．
④為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設(shè)2成立，則產(chǎn)生紅褐色沉淀現(xiàn)象；若產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時溶液呈深藍色現(xiàn)象，則假設(shè)3成立．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．把a、b、c、d 四塊金屬片浸人稀酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池．若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，電子由c到d；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，d為負(fù)極．則四種金屬的活動性順序由強到弱的順序為（　　）
A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖所示是某太空空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH溶液為電解液，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)工作時，需不斷補充H2O
B．該轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的能量本質(zhì)上來源于太陽能
C．水電解系統(tǒng)中的陰極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．燃料電池放電時的負(fù)極反應(yīng)：H2-2e-═2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

19．某混合氣體由碳原子數(shù)相同的烷烴、烯烴、炔烴中的兩種氣體組成．將1.0L混合氣體在02中完全燃燒生成3.0LCO2和3.7L水蒸氣（氣體體積在相同條件下測定）．試判斷混合氣體的成分并求兩類烴的體積比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．關(guān)于有機物的下列說法不正確的是（　�。�
A．鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯沸點依次減小
B．蛋白質(zhì)溶液加雙縮脈試劑會顯紫玫瑰色，與茚三酮溶液共熱會顯藍紫色，與濃硝酸微熱會產(chǎn)生黃色固體
C．在有機物中至少有14個原子共平面
D．1.0mol最多能與含3.0mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．ⅡA族元素的陽離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
C．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低
D．兩個非金屬元素原子間只可能形成共價鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵

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