18.下列有關(guān)氧元素及其化合物的表示正確的是(  )
A.質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子:$\stackrel{18}{8}$O
B.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.水分子的電子式:
D.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3COH

分析 A.核素符號(hào)ZAX,左下角Z代表質(zhì)子數(shù),左上角A代表質(zhì)量數(shù),X代表元素符號(hào),Z可以省略,其中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù);
B.根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)解答,圖示為氧離子結(jié)構(gòu)示意圖,氧原子是8號(hào)元素,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8,核外有2個(gè)電子層,第一層2個(gè)電子,第二層6個(gè)電子;
C.水是共價(jià)化合物,原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成化學(xué)鍵;
D.乙醛分子中醛基與甲基相連,省略C-H鍵即為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,題干書寫錯(cuò)誤;

解答 解:A.質(zhì)子數(shù)為8,中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為8+10=18,核素符號(hào)為818O或18O,故A正確;
B.氧原子核外有8個(gè)電子,其電子排布為2、6,所以其結(jié)構(gòu)示意圖為,故B錯(cuò)誤;
C.水是共價(jià)化合物,原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成化學(xué)鍵,其電子式為,故C錯(cuò)誤;
D.乙醛分子中醛基與甲基相連,乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查常用化學(xué)用語(yǔ),難度不大,掌握規(guī)范常用化學(xué)用語(yǔ)的書寫是解答該類題的關(guān)鍵,注意D常用官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫,為易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.當(dāng)冰醋酸固體變成液體或氣體時(shí),一定發(fā)生變化的是(  )
A.分子內(nèi)化學(xué)鍵B.共價(jià)鍵鍵能C.分子的構(gòu)型D.分子間作用力

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.短周期元素X、Y、Z、W、U原子序數(shù)依次增大.X與W位于同一主族,Y、Z形成的氧化物均是常見的耐火材料,W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.X、W、U的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篣>W(wǎng)>X
B.Y、Z元素的單質(zhì)作電極,在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池,Z電極上產(chǎn)生大量氣泡
C.室溫下,0.05.mol•L-1U的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH>1
D.Y、Z、U元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序:Y>Z>U

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

6.已知:①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H1=-25kJ/mol;
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=-47kJ/mol;
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H3=+19kJ/mol;
計(jì)算:FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H=-11KJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.利用銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成原電池,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,當(dāng)銅片上共產(chǎn)生3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),硫酸恰好全部被消耗,試計(jì)算:
(1)理論上有多少克鋅被溶解?有多少個(gè)電子通過(guò)了導(dǎo)線?
(2)原稀硫酸熔液的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( 。
A.稀釋濃硫酸時(shí)把水沿著燒杯內(nèi)壁緩慢注入濃硫酸中,并用玻璃棒攪拌
B.稱量2.0gNaOH固體時(shí)先在托盤上各放一張濾紙,然后在右盤上添加2g砝碼,左盤上添加NaOH固體
C.用裝置甲除去乙烯中少量SO2氣體
D.用裝置乙分液,從分液漏斗下口放出有機(jī)相,關(guān)閉活塞再?gòu)姆忠郝┒飞峡诘钩鏊?/td>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.亞硝酸鈉(有毒性,市場(chǎng)上很易與食鹽混淆)是一種常見的工業(yè)用鹽,廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等,物理性質(zhì)與NaCl極為相似.相關(guān)化學(xué)性質(zhì)如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.實(shí)驗(yàn)室可用NaNO2和NH4Cl溶液混合加熱制取氮?dú)?/td>
B.NaNO2與N2H4反應(yīng)中,NaNO2是氧化劑
C.可用KI-淀粉試紙和食醋鑒別NaNO2和NaCl
D.分解NaN3鹽每產(chǎn)生1 mol N2轉(zhuǎn)移6 mole

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.在下列化合物中:①HI ②H2O2③Ba(OH)2④Na2O2⑤K2O   ⑥MgCl2
A.僅由離子鍵構(gòu)成的化合物是⑤⑥,
B.僅由共價(jià)鍵構(gòu)成的化合物是①②
C.既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是③④
根據(jù)以上物質(zhì)總結(jié)出的下列結(jié)論正確的有②④
①離子化合物只含有離子鍵 ②只要有離子鍵的化合物就是離子化合物 ③只要有共價(jià)鍵的物質(zhì)就是共價(jià)化合物 ④共價(jià)化合物只有共價(jià)鍵 ⑤極性鍵不可能形成離子化合物 ⑥金屬元素與非金屬元素之間只能形成離子鍵 ⑦非金屬元素與非金屬元素之間只能形成共價(jià)鍵.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.下列各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),甲為常見金屬單質(zhì),乙、丙、丁是非金屬單質(zhì),其它為化合物,B、D分別為黑色粉末和黑色晶體,G為淡黃色固體,J為生活中常見的調(diào)味品,I為紅褐色固體,①是實(shí)驗(yàn)室制取丁的反應(yīng)之一,F(xiàn)為棕黃色溶液.各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如下圖所示,回答下列各問(wèn)題(部分生成物未列出):

(1)寫出乙的化學(xué)式H2、A的電子式、甲在周期表中位置是第四周期第Ⅷ族;
(2)寫出G的一種用途供氧劑等;
(3)寫出B與K的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(4)整個(gè)轉(zhuǎn)換過(guò)程中屬于氧化還原反應(yīng)的數(shù)目有6個(gè);
(5)寫出反應(yīng)③E與A按物質(zhì)的量之比2:1的反應(yīng)的離子方程式6Fe2++3H2O2═4Fe3++2Fe(OH)3↓.

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