【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A.向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

【答案】D

【解析】

A．溶液中=Ka(CH3COOH)/Kw，因?yàn)?/span>Ka(CH3COOH)、Kw僅受溫度影響，當(dāng)溫度不變時(shí)，它們的值不會(huì)隨著濃度的變化而變化，故向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中不變，A錯(cuò)誤；

B．CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-， ，溫度升高促進(jìn)CH3COO-水解，水解平衡常數(shù)增大，=1/Kh，故將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中減小，B錯(cuò)誤；

C．由電荷守恒可知c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因?yàn)槿芤撼手行裕?/span>c(H+)=c(OH-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)，c(NH4+)/c(Cl-)=1，C錯(cuò)誤；

D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中=Ksp(AgCl)/Ksp(AgI)，故溶液中不變，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】布噁布洛芬是一種消炎鎮(zhèn)痛的藥物。它的工業(yè)合成路線(xiàn)如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)，其原因是____。

(2)B→C反應(yīng)類(lèi)型為___________，E→F反應(yīng)中生成的無(wú)機(jī)產(chǎn)物為_________。

(3)由A到B的反應(yīng)通常在低溫時(shí)進(jìn)行。溫度升高時(shí)，多硝基取代副產(chǎn)物會(huì)增多，最可能生成的二硝基取代物是下列物質(zhì)中的__________(填字母)。

a 　　b 　　c 　　d

(4)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________；D的同分異構(gòu)體H是一種α-氨基酸，能使FeCl3溶液顯紫色，而且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，它在苯環(huán)上的一鹵代物只有兩種，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 _________。

(5)寫(xiě)出以為原料制備 的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）_______________。合成路線(xiàn)流程圖示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】KClO3是一種常見(jiàn)的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火。實(shí)驗(yàn)室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣，現(xiàn)取KClO3和MnO2的混合物16.60g加熱至恒重，將反應(yīng)后的固體加15g水充分溶解，剩余固體6.55g（25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固體4.80g（25℃）。

（1）若剩余的4.80g固體全是MnO2，則原混合物中KClO3的質(zhì)量為___g；

（2）若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物

①求25℃時(shí)KCl的溶解度___；

②求原混合物中KClO3的質(zhì)量___；

③所得KCl溶液的密度為1.72g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為多少___？（保留2位小數(shù)）

（3）工業(yè)常利用3Cl2+6KOH（熱）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）。實(shí)驗(yàn)室模擬KClO3制備，在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應(yīng)后，測(cè)定溶液中n(K+)：n(Cl-)=14：11，將所得溶液低溫蒸干，那么在得到的固體中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍為多少？___

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．完成下列填空：

(1)與氯元素同族的短周期元素的原子核外有___種不同能量的電子．

(2)能作為溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是___(填序號(hào))．

a．IBr中溴為﹣1價(jià) b．HBr、HI的酸性c．HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d．Br2、I2的熔點(diǎn)

(3)海水提溴過(guò)程中，先向濃縮海水中通入_____，將其中的Br﹣氧化，再用“空氣吹出法”吹出Br2，并用純堿吸收．已知純堿吸收溴的主要反應(yīng)是：Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)，則吸收1mol Br2，轉(zhuǎn)移電子_____mol，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為_____．

(4)已知：AlF3的熔點(diǎn)為1040℃，AlCl3在178℃升華．從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋兩者熔點(diǎn)相差較大的原因：__________

(5)HClO有很好的殺菌消毒效果．為增強(qiáng)氯水的殺菌能力，可以用飽和氯水與小蘇打反應(yīng)來(lái)達(dá)到目的，試用平衡移動(dòng)原理解釋其原因：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2=N2+H2O，下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該裝置工作時(shí)，Ag電極上有氣體生成

B. 甲池中負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-=N2+4H+

C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小

D. 當(dāng)甲池中消耗0.1molN2H4時(shí)，乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸與該NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，問(wèn)：

（1）若a+b=14，則=___(填數(shù)字)；

（2）若a+b=13，則=___(填數(shù)字)；

（3）若a+b>14，則=___(填表達(dá)式)當(dāng)a≤6，b≥8且a+b=14，則Va___Vb(填“<”、“>”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定某一元弱酸（已知其在該條件下的電離度α≈1%）的滴定曲線(xiàn)如圖所示。橫坐標(biāo)為加入氫氧化鈉的體積，縱坐標(biāo)為溶液的pH。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.此一元弱酸的電離常數(shù)（Ka）約為1.0×10-6

B.此弱酸的濃度為1×10-4mol/L

C.此實(shí)驗(yàn)可選用甲基橙作指示劑

D.此實(shí)驗(yàn)可選用酚酞作指示劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在某一容積為2L的密閉容器中，某一反應(yīng)中A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化曲線(xiàn)如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②前2min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__。在2min時(shí)，圖像發(fā)生改變的原因可能是__（填字母）。

a.增大壓強(qiáng) b.降低溫度 c.加入催化劑 d.增加A的物質(zhì)的量

（2）在100℃時(shí)，將0.01mol的N2O4氣體充入0.1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：

時(shí)間/s

濃度/mol·L-1

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)/mol·L-1

0.100

0.070

0.050

a

b

c

c(NO2)/mol·L-1

0.000

0.060

d

0.120

0.120

0.120

試填空：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式__，達(dá)到平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為__。

②在0～20s內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠色植物的光合作用，是地球表面上最普遍的化學(xué)變化，也是將___________能轉(zhuǎn)化為________ 能的最主要途徑。植物通過(guò)光合作用，將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為葡萄糖（C6H12O6），并放出氧氣，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。

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