Question

1．已知A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且它們的原子序數(shù)依次增大．B和E同主族，A、B在元素周期表中處于相鄰的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半徑最大，D是地殼中含量最多的金屬元素，E元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）畫(huà)出F的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）B、C、E對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镾^2-＞O^2-＞Na⁺（用具體微粒符號(hào)表示）
（3）A的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)，生成的化合物屬于離子化合物（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）
（4）加熱條件下，B單質(zhì)與C單質(zhì)的反應(yīng)產(chǎn)物中含有化學(xué)鍵的名稱(chēng)是離子鍵、共價(jià)鍵，該產(chǎn)物溶于水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑立即向溶液中滴加酚酞溶液，觀察到溶液顏色先變紅后褪色
（5）D的單質(zhì)能與C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體，該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且它們的原子序數(shù)依次增大，B和E同主族，D是地殼中含量最多的金屬元素則D為Al，E、R原子序數(shù)均大于Al，處于第三周期，而E元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為6，故E為S元素，F(xiàn)為Cl；B和E同主族，則B為O元素；A、B（氧）在元素周期表中處于相鄰的位置，A的原子序數(shù)小于B（氧），故A為N元素；C元素原子在同周期主族元素中原子半徑最大，處于IA族，原子序數(shù)介于氧、鋁之間，故C為Na，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且它們的原子序數(shù)依次增大，B和E同主族，D是地殼中含量最多的金屬元素則D為Al，E、R原子序數(shù)均大于Al，處于第三周期，而E元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為6，故E為S元素，F(xiàn)為Cl；B和E同主族，則B為O元素；A、B（氧）在元素周期表中處于相鄰的位置，A的原子序數(shù)小于B（氧），故A為N元素；C元素原子在同周期主族元素中原子半徑最大，處于IA族，原子序數(shù)介于氧、鋁之間，故C為Na．
（1）F為Cl，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞O^2-＞Na⁺，故答案為：S^2-＞O^2-＞Na⁺；
（3）A的氣態(tài)氫化物、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為氨氣、硝酸，二者反應(yīng)生成硝酸銨，屬于離子化合物，故答案為：離子化合物；
（4）加熱條件下氧氣與鈉的反應(yīng)生成Na₂O₂，含有離子鍵、共價(jià)鍵，Na₂O₂溶于水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，立即向溶液中滴加酚酞溶液，由于生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，溶液顏色變紅，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可以漂白有色物質(zhì)，溶液顏色又褪去，觀察到溶液顏色：先變紅后褪色，
故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；先變紅后褪色；
（5）Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)本質(zhì)為Al與水反應(yīng)生成氫氧化鋁與氫氣，氫氧化鋁再與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)中Al為還原劑、水為氧化劑，由2Al+6H₂O=2Al（OH）₃+3H₂↑可知，反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1，
故答案為：3：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，（4）（5）為易錯(cuò)點(diǎn)，（4）中學(xué)生容易忽略過(guò)氧化鈉的漂白性，（5）需要學(xué)生明白反應(yīng)原理．