11．某酸性介質(zhì)的甲醇微生物電池，是一種利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置．下列敘述正確的是（　　）
A．電子從Y電極流向X電極
B．02在Y電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．X電極的電極反應(yīng)為：CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+
D．若1mol電子在導(dǎo)線中通過，則有2mol的H+通過質(zhì)子交換膜

分析 原電池中陽離子向正極移動(dòng)，該燃料電池中，甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以X是負(fù)極，Y是正極，電子從負(fù)極X流向正極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+，正極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，由此分析解答．

解答 解：A、電子從負(fù)極X流向正極Y，故A錯(cuò)誤；
B、02在Y電極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+，故C正確；
D、根據(jù)電極反應(yīng)式CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+，若1mol電子在導(dǎo)線中通過，則有1mol的H+通過質(zhì)子交換膜，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池原理，根據(jù)燃料電池中正負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且它們的原子序數(shù)依次增大．B和E同主族，A、B在元素周期表中處于相鄰的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半徑最大，D是地殼中含量最多的金屬元素，E元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．請(qǐng)回答下列問題：
（1）畫出F的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）B、C、E對(duì)應(yīng)簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞O2-＞Na+（用具體微粒符號(hào)表示）
（3）A的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)，生成的化合物屬于離子化合物（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）
（4）加熱條件下，B單質(zhì)與C單質(zhì)的反應(yīng)產(chǎn)物中含有化學(xué)鍵的名稱是離子鍵、共價(jià)鍵，該產(chǎn)物溶于水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑立即向溶液中滴加酚酞溶液，觀察到溶液顏色先變紅后褪色
（5）D的單質(zhì)能與C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)生成無色氣體，該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．分子式為C6H12O2并能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列說法不正確的是（　　）
A．向含硫燃煤中添加適量CaO可以減少SO2的排放
B．工業(yè)氨氧化法制HNO3，每一步都涉及氧化還原反應(yīng)
C．用Ba（NO3）2溶液鑒別SO32-和SO42-
D．往銅粉理逐滴加入稀鹽酸，再加入NaNO3溶液后，溶液顏色無變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A．pH=7的溶液B．使石蕊試液呈紫色的溶液
C．c（H+）=c（OH-）=10-6mol•L-1的溶液D．酸與堿恰好反應(yīng)生成的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用丙醛制取1，2-丙二醇，其合成路線依次發(fā)生的反應(yīng)類型為（　�。�
A．還原→取代→加成→消去B．氧化→加成→取代→消去
C．消去→加聚→取代→還原D．還原→消去→加成→取代

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列分子中既有σ鍵又有π鍵的是（　�。�
①HC1  ②H20  ③N2  ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2．
A．③⑤⑥B．③④⑤⑥C．①③⑤D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．下表為元素周期表的一部分，表中①-⑩分別代表某一元素．
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0
1 ①       
2    ② ③ ④⑤ 
3 ⑥  ⑦ ⑧  ⑨⑩ 
（1）地殼中含量最多的金屬元素是（填序號(hào)）⑦．
（2）表中非金屬性最強(qiáng)的元素原子半徑＜④（填“＞”或“＜”）．其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：．
（3）NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝的原因是（用化學(xué)方程式表達(dá)）2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．
（4）③的氣態(tài)氫化物與⑩的氣體氫化物反應(yīng)，得到白色晶體M，M中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵．
（5）可以驗(yàn)證⑨、⑩非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是bc．（填序號(hào)）
a．比較它們的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)
b．比較相同條件下，它們的單質(zhì)分別與H2反應(yīng)飛難易
c．相同條件下，它們的單質(zhì)分別與鐵粉反應(yīng)，并驗(yàn)證產(chǎn)物中鐵元素價(jià)態(tài)
d．比較它們氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱
（6）如圖是由①和②兩種元素原子構(gòu)成的幾種分子的球棍模型．

其中，元素②含量最高的是E（填標(biāo)號(hào)，下同）；分子中不含雙鍵，但卻可以發(fā)生加成反應(yīng)的是E；二氯代物種類最多的是D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列對(duì)能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)中，不正確的是（　�。�
A．電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．風(fēng)力發(fā)電時(shí)，風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能
C．煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能
D．白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能

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