（1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用
 
方法；
（2）分離固體和液體混合物，常用
 
方法，使用的玻璃儀器有
 
；
（3）分離互不相容的液體混合物常用
 
方法；在分液漏斗中用一種有機(jī)試劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是水層，試設(shè)計(jì)一種簡便的判斷方法
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：（1）蒸餾分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；
（2）分離固體和液體混合物，利用過濾法；
（3）分離互不相容的液體，混合分層，水層加水不分層．
解答： 解：（1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用蒸餾法，故答案為：蒸餾；
（2）分離固體和液體混合物，利用過濾法，使用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，故答案為：過濾；漏斗、燒杯、玻璃棒；
（3）分離互不相容的液體，混合分層，則分離互不相容的液體混合物常用分液法，不知道哪一層液體是水層，設(shè)計(jì)簡便的判斷方法為打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體于試管中，向其中加入少量水，加水后試管中液體不分層，則下層為水層，反之上層為水層，
故答案為：分液；打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體于試管中，向其中加入少量水，加水后試管中液體不分層，則下層為水層，反之上層為水層．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)分離方法的選取，常用的分離方法有：過濾、蒸餾、萃取等，根據(jù)物質(zhì)的不同點(diǎn)來選取正確的分離方法，（3）為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬．如圖表示了金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限．

（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)和有關(guān)的化學(xué)知識，你認(rèn)為金屬大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序跟下列哪些因素有關(guān)
 
．
①金屬冶煉的難易程度 ②金屬的導(dǎo)電性 ③金屬的活動性 ④地殼中金屬元素的含量
（2）鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志．請你寫出一氧化碳在高溫條件下把鐵從赤鐵礦里還原出來的化學(xué)方程式
 

（3）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失，鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟
 
、
 
等物質(zhì)相互作用的結(jié)果．
（4）鋁的活動性比鐵強(qiáng)，但鋁與空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗蝕性，其原因
 
．
（5）世界衛(wèi)生組織把金屬鋁列為食品污染源之一，指出每人每日鋁的安全攝入量應(yīng)控制在4毫克以下．某飲食店用1000克面粉、4克明礬[化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O]、小蘇打、食鹽等輔料加適量水，烹炸得油條24根，平均每根50克．問：
①明礬的相對分子質(zhì)量為
 
；
②明礬中鉀元素、鋁元素、硫元素、氧元素、氫元素的質(zhì)量比為
 
．
③已知明礬中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.7%，求4克明礬中鋁元素的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）鍵線式表示的分子名稱是
 
．
（2）中含有的含氧官能團(tuán)的名稱為
 
．
（3）寫出乙醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式
 
．
（4）一定條件發(fā)生加聚反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在CH4、H2S、NH4+、H2O、OH-、HCl、Na、Mg2+八種粒子中，選擇符合下列要求的粒子填空：
①上述粒子中與K+質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)相同的有
 
；
②上述粒子中與NH3質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的有
 
；
③上述粒子中電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)的有
 
．
（2）用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池，該電池的負(fù)極材料是
 
，正極的電極反應(yīng)式為
 
，電池工作時(shí)電子流向
 
（填“正極”或“負(fù)極”）．
（3）將6molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．若經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，并知D的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L?min），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①x的數(shù)值為
 
；
②A的平均反應(yīng)速率為
 
；
③5min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為：CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）．其工作原理如示意圖：負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在可逆反應(yīng)3A（氣）+B（氣）2C（氣）+2D（氣）進(jìn)行的過程中，當(dāng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率分別有下列關(guān)系時(shí)，試判斷該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系分別是：（用“＜”、或“＞”、或“=”來填空）
（1）υ正（A）=3υ逆（C），υ正
 
υ逆
（2）υ正（A）=3υ逆（B），υ正
 
υ逆．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

回答下列相關(guān)問題：
（1）寫出元素f簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）在c6a6分子中，元素c為
 
雜化，該分子是
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）ci2分子的電子式為
 
，ci2與ce2比較，沸點(diǎn)較高的是
 
（寫分子式）．
（4）第一電離能：h
 
i；電負(fù)性：g
 
b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘正確是
 
（填編號）．
①j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素
②d的基態(tài)原子中，2p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素
③最外層電子排布式為4s1，一定屬于ⅠA族
④最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）將氨水滴入到j(luò)的硫酸鹽溶液中，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍(lán)色溶液，顯深藍(lán)色的離子是
 
，寫出藍(lán)色沉淀溶解在氨水中的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z 三種元素，X是有機(jī)化合物中必含的元素，Y是地殼里含量最多的元素，Z是質(zhì)量最輕的元素．X與Y能結(jié)合成兩種化合物A和B，A可以燃燒，B不可以燃燒，也不支持燃燒；X與Z結(jié)合的最簡單的化合物C有可燃性；X、Y與Z三種元素結(jié)合的化合物D常用作實(shí)驗(yàn)室加熱的燃料，D被酸性高錳酸鉀氧化生成E．
（1）試判斷X、Y、Z分別是（填元素符號）：X
 
，Y
 
，Z
 
．
（2）試判斷A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)（用化學(xué)式，有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（3）D與E在濃H2SO4作催化劑、加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、在碳酸氫鈉溶液中加入等物質(zhì)的量濃度等體積的氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
B、硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4 NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C、硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D、碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

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同步練習(xí)冊答案