甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車(chē)的車(chē)載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為：CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）．其工作原理如示意圖：負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理,化學(xué)電源新型電池
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：酸性條件下，負(fù)極上甲醇失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子．
解答： 解：酸性條件下，負(fù)極上甲醇失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+；
故答案為：CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃料電池中電極方程式的書(shū)寫(xiě)，注意把握負(fù)極上的反應(yīng)物和產(chǎn)物，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把5.0g鎂鋁合金的粉末放入到過(guò)量的NaOH溶液中，得到5.6LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試計(jì)算：
（1）該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2+的3d軌道中有9個(gè)電子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是
 
；X基態(tài)原子的電子排布圖是
 

Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是
 
（寫(xiě)出元素名稱(chēng)）．R原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
 （2）XY
 
-
2
的立體構(gòu)型是
 
；R2+的水合離子中，提供孤電子對(duì)的原子是
 
（寫(xiě)出元素符號(hào)）．
（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是
 
．
（4）將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

書(shū)寫(xiě)離子方程式
（1）銅和足量濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）二氧化錳與足量濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：
 

（3）向碳酸氫鉀溶液中滴入少量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為：
 

（4）向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖甲為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="psdldow" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示，下同）．
（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為
 
＞
 

（3）④、⑥、⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是
 
．
（4）①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖乙中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．
①寫(xiě)出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②寫(xiě)出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：
 
．
③若圖乙中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用
 
方法；
（2）分離固體和液體混合物，常用
 
方法，使用的玻璃儀器有
 
；
（3）分離互不相容的液體混合物常用
 
方法；在分液漏斗中用一種有機(jī)試劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是水層，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體，請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，分析判斷
 
段化學(xué)反應(yīng)速率最快，
 
段收集的氫氣最多．
（2）將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H2的速率逐漸加快，其影響因素是
 
，一定時(shí)間后反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因是
 

（3）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是
 

A．蒸餾水    B．氯化鈉固體  C．氯化鈉溶液     D．濃鹽酸    E．降低溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）有一在空氣中暴露過(guò)的KOH固體，經(jīng)分析知其含水2.8%，含K2CO337.3%，其余為KOH．現(xiàn)取1g樣品加入到25mL 2mol?L-1的鹽酸中，多余鹽酸用1.0mol?L-1 KOH溶液33.9mL恰好完全中和，蒸發(fā)中和后溶液可得到固體
 
g．（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后3位）
（2）在鐵和氧化鐵混合物15g中，加入稀硫酸150mL，能放出H2 1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．同時(shí)鐵和氧化鐵均無(wú)剩余，向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，未見(jiàn)顏色變化．為了中和過(guò)量的H2SO4，且使Fe2+完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）2，共消耗3mol?L-1的NaOH溶液200mL，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L
（3）V L Fe2（SO4）3溶液中含有a g 
SO
2-
4
，取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中 Fe3+的物質(zhì)的量的濃度為
 
mol/L  （結(jié)果保留分?jǐn)?shù)形式）
（4）美國(guó)科學(xué)家將鉛和氪兩種元素的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元素，該原子原子核內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為
 
．
（5）在化學(xué)反應(yīng)aZn+bHNO3（稀）═cZn（NO3）2+dNO↑+eH2O中，若e的值為4，則d的值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA
②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等
③1L 2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA
⑤在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；
⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比．
A、①②③④B、③④⑥
C、①③④D、①②③⑤⑥

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