Question

用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣氣體，請回答：
（1）實驗過程如圖所示，分析判斷

 

段化學反應速率最快，

 

段收集的氫氣最多．
（2）將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時產(chǎn)生H₂的速率逐漸加快，其影響因素是

 

，一定時間后反應速率逐漸減慢，其原因是

 

（3）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是

 

A．蒸餾水    B．氯化鈉固體  C．氯化鈉溶液     D．濃鹽酸    E．降低溫度．

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素

專題：化學反應速率專題

分析：（1）根據(jù)圖象判斷，反應速率越大，斜率越大；
（2）開始時反應物濃度最大，且反應放熱，溫度逐漸升高，隨著反應的進行，濃度逐漸減��；
（3）減緩反應速率，可降低氫離子濃度以及反應溫度等．

解答： 解：（1）由圖象可知反應速率越大，斜率越大，則EF段反應速率最大，隨著反應的進行，反應生成的氣體越來越多，F(xiàn)G段收集的氣體最多，
故答案為：EF；FG；
（2）開始時反應物濃度最大，隨著反應的進行濃度降低，但反應放熱，溫度逐漸升高，所以反應速率逐漸增大，隨著反應的進行，濃度逐漸減小，濃度因素大于溫度因素，反應速率逐漸減小，
故答案為：溫度；濃度；
（3）A．加入蒸餾水，反應速率減小，故A正確；
B．加入氯化鈉固體，濃度不變，反應速率不變，故B錯誤；
C．加入氯化鈉溶液，濃度減小，反應速率減小，故C正確；
D．加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率增大，故D錯誤；
E．降低溫度，反應速率減小，故E正確．
故答案為：ACE．

點評：本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基礎知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大，注意把握影響化學反應速率的因素與影響原因的關系．