現(xiàn)有73g某氣體，它由兩個原子構(gòu)成的分子，它的摩爾質(zhì)量為36.5g?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為
 
個．
（3）該氣體在標準狀況下的體積為
 
L．
（4）該氣體溶于1L水中，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
（5）1體積水溶解該氣體500體積后，假設所得溶液體積等于水的體積，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
考點：物質(zhì)的量的相關計算
專題：計算題
分析：（1）根據(jù)n=
m
M
計算氣體的物質(zhì)的量；
（2）原子物質(zhì)的量為氣體的2倍，再根據(jù)N=nNA計算；
（3）根據(jù)V=nVm計算氣體的體積；
（4）根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量，進而計算溶液質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)定義計算；
（5）令水為1L，則氣體為500L，溶液體積為1L，根據(jù)n=
V
Vm
計算氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計算所得溶液物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：（1）氣體的摩爾質(zhì)量為36.5g?mol-1，73g氣體的物質(zhì)的量=
73g
36.5g/mol
=2mol，故答案為：2；
（2）原子物質(zhì)的量為2mol×2=4mol，故含有原子數(shù)目為4NA，故答案為：4NA；
（3）標況下，該氣體的體積=2mol×22.4L/mol=44.8L，故答案為：44.8；
（4）1L水的質(zhì)量為1000mL×1g/mL=1000g，溶液質(zhì)量分數(shù)=
73g
1000g+73g
×100%=6.8%，故答案為：6.8%；
（5）令水為1L，則氣體為500L，溶液體積為1L，氣體的物質(zhì)的量=
500L
22.4L/mol
=
500
22.4
mol，所得溶液物質(zhì)的量濃度=
500
22.4
mol
1L
=22.3mol/L，故答案為：22.3．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關計算，難度不大，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的計算公式．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體，放出283KJ熱量，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286KJ熱量，1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890KJ熱
（1）寫出H2完全燃燒熱化學方程式
 

（2）若1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸汽，放出熱量
 
890KJ（填“=”、“＞””＜”）
（3）若將a mol CH4，CO，H2混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，且CO2和H2O物質(zhì)的量相等，則放出熱量（Q）的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖甲為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：
（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為
 
（用元素符號表示，下同）．
（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為
 
＞
 

（3）④、⑥、⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序是
 
．
（4）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應的離子方程式
 
．
（5）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖乙中的反應，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．
①寫出D溶液與G反應的化學方程式
 
．
②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：
 
．
③若圖乙中各步反應均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣氣體，請回答：
（1）實驗過程如圖所示，分析判斷
 
段化學反應速率最快，
 
段收集的氫氣最多．
（2）將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時產(chǎn)生H2的速率逐漸加快，其影響因素是
 
，一定時間后反應速率逐漸減慢，其原因是
 

（3）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是
 

A．蒸餾水    B．氯化鈉固體  C．氯化鈉溶液     D．濃鹽酸    E．降低溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

方程配平：
 
KMnO4+
 
C3H8O3=
 
MnO2+
 
K2MnO4+
 
H2O+
 
CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析知其含水2.8%，含K2CO337.3%，其余為KOH．現(xiàn)取1g樣品加入到25mL 2mol?L-1的鹽酸中，多余鹽酸用1.0mol?L-1 KOH溶液33.9mL恰好完全中和，蒸發(fā)中和后溶液可得到固體
 
g．（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后3位）
（2）在鐵和氧化鐵混合物15g中，加入稀硫酸150mL，能放出H2 1.68L（標準狀況）．同時鐵和氧化鐵均無剩余，向反應后的溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化．為了中和過量的H2SO4，且使Fe2+完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）2，共消耗3mol?L-1的NaOH溶液200mL，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L
（3）V L Fe2（SO4）3溶液中含有a g 
SO
2-
4
，取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中 Fe3+的物質(zhì)的量的濃度為
 
mol/L  （結(jié)果保留分數(shù)形式）
（4）美國科學家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元素，該原子原子核內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為
 
．
（5）在化學反應aZn+bHNO3（�。┄TcZn（NO3）2+dNO↑+eH2O中，若e的值為4，則d的值為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖：
（1）“O”點導電能力為零的理由
 
．
（2）A、B、C三點酸性由大到小的順序是
 
．
（3）若使C點溶液中的c（CH3COO-）提高，在如下措施中，可選
 

A．加熱          B．加很稀的NaOH溶液
C．加固體KOH     D．加水
E．加固體CH3COONa   F．加Zn粒
（4）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是
 

A．c（H+）    B．H+個數(shù)       C．CH3COOH分子數(shù)       D．c（H+）/c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，為了測定其純度，用濃度為0.1152mol/L的鹽酸標準溶液進行滴定．試回答下列問題：
（1）用電子天平稱量3.200g固體試劑，再用蒸餾水在燒杯中充分溶解并冷卻至室溫后，用玻璃棒引流轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中，恰好至刻度線，振蕩、搖勻即配成待測液備用．請指出以上操作中出現(xiàn)的錯誤有
 
．
（2）將標準鹽酸裝在50.00mL
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置使其在
 
處，并記下刻度．
（3）取25.00mL待測液并加入指示劑待測定．該項實驗操作需要的主要儀器
 
．
（4）下列實驗操作中，會引起測定結(jié)果偏低的（填字母）
 
．
A．轉(zhuǎn)移待測液至容量瓶時，末洗滌燒杯
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
C．滴定時，反應容器搖動太激烈，有少量液體濺出
D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴
（5）某同學所得實驗數(shù)據(jù)如下表所示，據(jù)此，請寫出上述固體試劑中NaOH的質(zhì)量分數(shù)的計算式（不要化簡）
 
．
實驗編號鹽酸的濃度/mol?L-1滴定完成時，鹽
酸滴入的體積/mL		待測NaOH溶液
的體積/mL
10.115226.7225.00
20.115229.0225.00
30.115226.7025.00

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科目：高中化學 來源： 題型：

將4mol A（g）和2mol B（g）在2L容器內(nèi)混合，在一定條件下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L現(xiàn)在下列幾種說法，其中正確的是（　�。�
（1）用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3mol/（L?s）
（2）用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6mol/（L?s）
（3）2s時物質(zhì)A轉(zhuǎn)化率為15%
（4）2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L．
A、（1）（3）
B、（1）（4）
C、（1）（3）（4）
D、（2）（3）（4）

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