Question

（1）有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析知其含水2.8%，含K₂CO₃37.3%，其余為KOH．現(xiàn)取1g樣品加入到25mL 2mol?L^-1的鹽酸中，多余鹽酸用1.0mol?L^-1 KOH溶液33.9mL恰好完全中和，蒸發(fā)中和后溶液可得到固體

 

g．（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后3位）
（2）在鐵和氧化鐵混合物15g中，加入稀硫酸150mL，能放出H₂ 1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．同時(shí)鐵和氧化鐵均無剩余，向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化．為了中和過量的H₂SO₄，且使Fe²⁺完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）₂，共消耗3mol?L^-1的NaOH溶液200mL，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度是

 

mol/L
（3）V L Fe₂（SO₄）₃溶液中含有a g 

SO

2- 4

，取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中 Fe³⁺的物質(zhì)的量的濃度為

 

mol/L  （結(jié)果保留分?jǐn)?shù)形式）
（4）美國科學(xué)家將鉛和氪兩種元素的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元素，該原子原子核內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為

 

．
（5）在化學(xué)反應(yīng)aZn+bHNO₃（�。┄TcZn（NO₃）₂+dNO↑+eH₂O中，若e的值為4，則d的值為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,氧化還原反應(yīng)方程式的配平

專題：計(jì)算題

分析：（1）K₂CO₃和KOH與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物都是KCl，鹽酸過量，用KOH溶液剛好中和，最后全部生成KCl，即蒸發(fā)得到的固體為KCl，根據(jù)氯元素守恒，由鹽酸物質(zhì)的量濃度計(jì)算KCl的物質(zhì)的量，以此計(jì)算最后固體的質(zhì)量；
（2）鐵和氧化鐵均無剩余，向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化，鐵元素在反應(yīng)后的溶液中以Fe²⁺形式存在，為了中和過量的硫酸，而且使鐵完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）₂，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，說明反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)只有Na₂SO₄，根據(jù)硫酸根守恒，則n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄），根據(jù)鈉離子守恒，則n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH），據(jù)此計(jì)算出原硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)n=

m

M

計(jì)算ag SO₄^2-的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算0.5L溶液中n（SO₄^2-），結(jié)合化學(xué)式計(jì)算0.5L溶液中n（Fe³⁺），再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算稀釋后Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度；
（4）質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此計(jì)算中子數(shù)，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，進(jìn)而中子數(shù)和核外電子數(shù)之差；
（5）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知2a=3d，再結(jié)合原子守恒解答．

解答： 解：（1）K₂CO₃和KOH與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物都是KCl，鹽酸過量，用1.0mol/LKOH溶液剛好中和，最后全部生成KCl，即蒸發(fā)得到的固體為KCl，根據(jù)Cl元素守恒可得：n（KCl）=n（HCl）=0.025L×2mol/L=0.05mol，所以m（KCl）=0.05mol×74.5g/mol=3.725g，
故答案為：3.725；
（2）鐵和氧化鐵均無剩余，向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化，鐵元素在反應(yīng)后的溶液中以Fe²⁺形式存在，為了中和過量的硫酸，而且使鐵完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）₂，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，說明反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)只有Na₂SO₄，根據(jù)硫酸根守恒，則n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄），根據(jù)鈉離子守恒，則n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH），則有：n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH）=

1

2

×3mol/L×0.2L=0.3mol，c（H₂SO₄）=

0.3mol

0.15L

=2mol/L，
故答案為：2；
（3）ag SO₄^2-的物質(zhì)的量=

ag

96g/mol

=

a

96

mol，0.5L溶液中n（SO₄^2-）=

a

96

mol×

0.5L

1L

=

a

192

mol，0.5L溶液中n（Fe³⁺）=

2

3

n（SO₄^2-）=

a

192

mol×

2

3

，故稀釋后Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度=

a 192 mol× 2 3

2VL

=

a

576V

mol/L，
故答案為：

a

576V

；
（4）一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元素，該原子中子數(shù)=293-118=175，故該原子原子核內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為175-118=57，
故答案為：57；
（5）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知2a=3d，根據(jù)Zn原子守恒a=c，根據(jù)H原子守恒b=2e=8，根據(jù)N原子守恒：b=2c+d，即8=3d+d，故d=2，
故答案為：2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)計(jì)算，屬于拼合型題目，涉及混合物計(jì)算、物質(zhì)的量濃度、原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)方程式計(jì)算等，（1）（2）中注意利用守恒思想計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析思維能力的考查，難度中等．