Question

【題目】I.水的電離平衡線如圖所示．若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點

（1）在100℃時，Kw表達式為_______，在此溫度下，kw為___.

（2）在室溫下，將pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，欲使混合溶液pH=7則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為____．

（3）室溫時將PH為3的硫酸溶液稀釋100倍，稀釋后溶液中，C（SO42-）和C（H+）之比約為___．

II.今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三種溶液．根據(jù)要求回答下列問題：

（1）寫出①的電離方程式_______.

（2）當它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度最大的是___（填序號）．

（3）當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH最小是___（填序號）．

（4）在室溫下，將c（H+）均為0.01mol/L的三種酸分別加水稀釋至原來的10倍，c（H+）由大到小的順序為___（填序號）.

（5）體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應，所需燒堿的體積比為____．

（6）三酸的pH相同時，若耗等量的Zn，則需三酸的體積大小關(guān)系為___（填序號）．

Answer 1

【答案】Kw=c（H+）·c（OH-） 1×10-12 1:1 1:2 CH3COOHCH3COO—+H+ ① ③ ①＞②=③ 1：1：2 ①＜②=③

【解析】

Ⅰ.（1）在100℃時，Kw表達式為Kw=c（H+）·c（OH-），由圖像可知，在此溫度下c（OH-）=c（H+）=1×10-6mol/L，則Kw=c（H+）·c（OH-）=1×10-6×1×10-6=1×10-12，故答案為：Kw=c（H+）·c（OH-），1×10-12。

（2）在室溫下，將pH=9的Ba(OH)2溶液中：c（OH-）=10-5mol/L，pH=5的稀鹽酸中：c（H+）=10-5mol/L，設氫氧化鋇的體積為x，鹽酸的體積為y，在室溫下混合溶液的pH=7，溶液呈中性，則：n（OH-）=n（H+）即10-5mol/L×x=10-5mol/L×y，解得x：y=1：1，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為1：1，故答案為：1：1。

（3）室溫時，pH＝3的硫酸溶液中，c(H＋)＝10－3mol·L－1，c(SO42—)＝5×10－4mol·L－1，將此溶液稀釋500倍后，稀釋液中c(SO42—)＝1×10－6mol·L－1，而c(H＋)=2×10－6mol·L－1，則c(SO42—)∶c(H＋)約為1×10－6mol·L－1：2×10－6mol·L－1=1∶2，故答案為：1：2。

Ⅱ.（1）CH3COOH為弱電解質(zhì)，在水溶液中部分發(fā)生電離，電離方程式為：CH3COOHCH3COO—+H+，故答案為：CH3COOHCH3COO—+H+。

（2）當它們pH相同時，溶液中氫離子濃度相同，假設提供1mol/L的氫離子，需要醋酸濃度應大于1mol/L；需要②HCl溶液濃度為1mol/L；、需要③H2SO4溶液濃度為0.5mol/L，其物質(zhì)的量濃度最大的是①，故答案為：①。

（3）當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，假設濃度都是1mol/L；①CH3COOH溶液電離出氫離子濃度小于1mol/L、②HCl電離出氫離子濃度為1mol/L、③H2SO4電離出的氫離子濃度為2mol/L；其pH最小的是③，故答案為：③。

（4）加水稀釋時，醋酸繼續(xù)電離出氫離子，硫酸和HCl不再電離出氫離子，所以稀釋100倍后，c（H+）由大到小的順序是①>②=③；故答案為：①>②=③。

（5）體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，醋酸和鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應，所需燒堿的體積比為1：1：2，故答案為：1：1：2。

（6）鹽酸和硫酸是強酸，醋酸是弱酸，三酸的pH相同時，若耗等量的Zn，則需三酸的體積大小關(guān)系為①<②=③，故答案為：①<②=③。