【題目】將SO2分別通入下列各溶液中，下列有關說法正確的是

A. 試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性

B. 試管b中溶液褪色，說明SO2具有強氧化性

C. 試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2具有還原性

D. 試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀完全溶解

【答案】C

【解析】

A．SO2與KMnO4酸性溶液發(fā)生氧化還原反應，表現(xiàn)了SO2的還原性，故A錯誤；

B．SO2使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的漂白性，故B錯誤；

C．SO2被溶液中的NO3－和H＋氧化為SO42－，表現(xiàn)了SO2的還原性，故C正確；

D．SO2與NaOH和BaCl2混合溶液反應生成BaSO3，BaSO3被硝酸氧化為BaSO4，BaSO4難溶于稀硝酸，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.水的電離平衡線如圖所示．若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點

（1）在100℃時，Kw表達式為_______，在此溫度下，kw為___.

（2）在室溫下，將pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，欲使混合溶液pH=7則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為____．

（3）室溫時將PH為3的硫酸溶液稀釋100倍，稀釋后溶液中，C（SO42-）和C（H+）之比約為___．

II.今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三種溶液．根據(jù)要求回答下列問題：

（1）寫出①的電離方程式_______.

（2）當它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度最大的是___（填序號）．

（3）當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH最小是___（填序號）．

（4）在室溫下，將c（H+）均為0.01mol/L的三種酸分別加水稀釋至原來的10倍，c（H+）由大到小的順序為___（填序號）.

（5）體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應，所需燒堿的體積比為____．

（6）三酸的pH相同時，若耗等量的Zn，則需三酸的體積大小關系為___（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銨鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途，請根據(jù)要求完成下列各題。

Ⅰ.某化學興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液。

（1）儀器連接的順序（用接口序號字母表示）是：a_________________

（2）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是________________。

（3） (NH4)2SO4“低毒，有刺激性，有吸濕性、吸濕后固結成塊”。儲存應注意_________________。

Ⅱ.為提高氯化銨的經(jīng)濟價值，我國化學家設計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]的工藝。某同學根據(jù)該原理設計的實驗裝置如圖：

請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應生成堿式氯化鎂的化學方程式為___________________________。

（2）由MgCl2溶液蒸發(fā)得到MgCl2·6H2O晶體，蒸發(fā)的目的是_________。

a．得到熱飽和溶液 b．析出晶體

（3）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。

①若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡單的操作方法是：__________________________________。

②由MgCl2·6H2O制備無水MgCl2的操作在______________氛圍中進行，若在空氣中加熱，則會生成Mg(OH)Cl。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A是一種氣態(tài)烴。完全燃燒時產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1:1。A的相對分子質(zhì)量小于30。在下圖變化中，中間產(chǎn)物C跟葡萄糖一樣也能和新制的氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀。(反應條件未寫出)

又知2CH3CHO+O22CH3COOH。請回答下列問題：

(1)寫出A的名稱________________________。

(2)C、D分子內(nèi)含有的官能團分別是________、________(填名稱)。

(3)寫出下列反應的反應類型：②___________，④____________。

(4)寫出下列反應的化學方程式：②____________________________________；

④____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.100mL1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

B.標準狀況下22.4 L HF中含有的氟原子數(shù)目為NA

C.將1mol Cl2通入到足量的水中，則N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)=2NA(N表示粒子數(shù))

D.標準狀況下，用MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2，當有4 molHCl被氧化時，生成44.8 LCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務。（實驗目的）　制取乙酸乙酯

（實驗原理）　甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。（裝置設計）　甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：

請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是______(選填“甲”或“乙”)。丙同學將甲裝置進行了改進，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________________。

（實驗步驟）

(1)按丙同學選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3 mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2 mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2 mL冰醋酸；

(2)將試管固定在鐵架臺上；

(3)在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；

(4)用酒精燈對試管①加熱；

(5)當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

（問題討論）

a．步驟(1)安裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查____________；

b．寫出試管①發(fā)生反應的化學方程式(注明反應條件) _______________________；

c．試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是_________________________；________(填“能”或“不能”)換成NaOH溶液，原因___________________；

d．從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面的排序不正確的是

A. 晶體熔點由低到高：CH4<SiH4<GeH4<SnH4

B. 熔點由高到低：Rb>K>Na

C. 硬度由大到�。航饎偸�>碳化硅>晶體硅

D. 晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr> NaI

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】推斷題善于歸納元素及其化合物之間的轉化關系，對學習元素化合物具有重要意義�，F(xiàn)有下列物質(zhì)：金屬鐵、鈉、鎂、氯氣、氧氣、二氧化硫、二氧化碳、水、NaOH溶液、氨水、HCl溶液、KI溶液、稀HNO3、FeCl2溶液。根據(jù)要求回答問題：

(1)置換反應是中學常見基本反應類型之一。

①寫出非金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)的離子方程式___________________。

②寫出金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)的化學反應方程式(任寫一個)_________。

(2)“三角轉化”是上述單質(zhì)及其化合物間常見的轉化關系之一�，F(xiàn)有如圖轉化關系：

①若X是一種強堿，a是一種酸性氧化物，則Z為________(填“化學式)。

②若Z是一種能夠與血紅蛋白結合造成人體缺氧的氣體，則a的名稱為_____。

③若X是常見金屬單質(zhì)，a為含氧酸，則YZ的離子方程式為__________

請寫出檢驗Z中金屬離子的操作：____________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示的裝置收集以下7種氣體：①H2 ②Cl2 ③O2 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦NO2

⑴若燒瓶是干燥的，則由B口進氣，可收集的氣體有___，若把裝置顛倒，由A口進氣，可收集的氣體有____。

⑵若在燒瓶內(nèi)充滿水，可收集的氣體有____，氣體應由____口進入。

⑶若燒瓶中裝入適量濃硫酸，可以用它來干燥的氣體有____，氣體應由____口進入。

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