【題目】下面的排序不正確的是

A. 晶體熔點(diǎn)由低到高：CH4<SiH4<GeH4<SnH4

B. 熔點(diǎn)由高到低：Rb>K>Na

C. 硬度由大到�。航饎偸�>碳化硅>晶體硅

D. 晶格能由大到�。�NaF> NaCl> NaBr> NaI

【答案】B

【解析】

試題A、碳族元素的氫化物都是分子晶體，熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量的增大而升高，正確；B、堿金屬是金屬晶體，隨核電荷數(shù)的增大，熔點(diǎn)逐漸降低，錯(cuò)誤；C、金剛石、硅、碳化硅都是原子晶體，硬度的大小與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，原子半徑小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，所以半徑由小到大：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，則硬度由大到�。航饎偸咎蓟瑁揪w硅，正確；D、離子晶體中的晶格能與離子半徑、離子的電荷數(shù)有關(guān)，離子半徑越小、所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大，鹵化鈉的陽離子相同，陰離子的半徑隨F、Cl、Br、I逐漸增大，所以晶格能由大到�。�NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，正確，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)水溶液中離子平衡原理回答下列問題：

I.明礬的化學(xué)式為____，明礬可用作凈水劑，用離子方程式表示明礬的凈水原理____

II.常溫下有濃度均為0.01mol/L的下列溶液①HNO3 ②H2S ③ NaOH ④NH3·H2O ⑤NH4Cl ⑥NH4HSO4 ⑦ NaCl�；卮鹣铝袉栴}：

(1)①②③⑤五中溶液中由水電離出的H+的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______（用序號表示，下同）

(2)④⑤⑥三種溶液中NH4+濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________________；

(3)①③④⑤⑥⑦六種溶液pH由大到小的順序?yàn)?/span>_________________；

(4)等體積的③④分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)至均呈中性，消耗鹽酸的體積③_____④（填“大于”、“小于”、或“等于”）

(5)10mL ③與20mL⑤混合后，溶液呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”），混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，是原電池的裝置圖。請回答：

(1)若C為氯化鐵溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A、B電極材料分別為銅和銀，則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________；

(2)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖：

電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，c電極為_極，電極反應(yīng)方程式為__。若線路中轉(zhuǎn)移6mol電子，則消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____ L。

(3)鉛蓄電池是最常見的二次電池，放電時(shí)的化學(xué)方程式為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)。該蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中 SO42-移向______(填“正”或“負(fù)”)極；正極電極反應(yīng)方程式為____________；一段時(shí)間后，負(fù)極增重 48g，轉(zhuǎn)移電子_____mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將SO2分別通入下列各溶液中，下列有關(guān)說法正確的是

A. 試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明SO2具有漂白性

B. 試管b中溶液褪色，說明SO2具有強(qiáng)氧化性

C. 試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2具有還原性

D. 試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀完全溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳是有機(jī)合成的重要催化劑。

(1)基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式___________________________

(2)鎳和苯基硼酸共催化劑實(shí)現(xiàn)了丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)的綠色高效合成.丙烯醇中碳原子的雜化類型有______________________;丙醛(CH3CH2CHO)與丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)分子量相等,但丙醛比丙烯醇的沸點(diǎn)低的多,其主要原因是________________________。

(3)羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉.羰基鎳[Ni(CO)4]中Ni、C、O 的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______。

(4)Ni2＋ 能形成多種配離子,如[Ni(NH3)6]2＋、[Ni(SCN)3]－ 等。NH3 的空間構(gòu)型為:_______;與SCN－ 互為等電子體的分子有:__________________(填分子式)

(5)“NiO”晶胞如圖:

①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,1,0),則C原子坐標(biāo)參數(shù)為_____________

②已知氧化鎳晶胞密度dg/cm3,NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值,則Ni2＋ 半徑為________nm(用代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】使用磷肥副產(chǎn)物氟硅酸鈉(Na2SiF6)為原料合成冰晶石(Na3AlF6)成為一條合理利用資源、提高經(jīng)濟(jì)效益的新方法。工藝流程如下圖所示：

（1）傳統(tǒng)合成冰晶石的方法是螢石(CaF2)法：使用螢石、石英和純堿在高溫下煅燒生成NaF，在NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液制得。在加入硫酸鋁溶液前，需先用硫酸將NaF溶液的pH下調(diào)至5左右，

否則可能產(chǎn)生副產(chǎn)物____(填物質(zhì)的化學(xué)式)，但酸度不宜過強(qiáng)的原因是____。

（2）氨解時(shí)白炭黑產(chǎn)率和冰晶石純度與pH的關(guān)系如圖，氨解時(shí)需要控制溶液的pH＝____；能提高氨解速率的措施有____(填字母)。

A．快速攪拌

B．加熱混合液至100℃

C．減小氨水濃度

（3）工藝流程中氨解反應(yīng)的化學(xué)方程式為____；冰晶石合成反應(yīng)的離子方程式為______。

（4）為了提高原料利用率，減少環(huán)境污染，可采取的措施是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過渡元素形成的化合物在生產(chǎn)中有重要的用途，請根據(jù)信息回答下列問題:

（1）某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于____(填“晶體”或“非晶體”)。

（2）黃銅是最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）___Ⅰ1（Cu)(填“>”或“<”) ，原因是____。

（3）筑波材料科學(xué)國家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體CoO2，該晶體具有層狀結(jié)構(gòu)（如圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子），圖中用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖，其中不能描述CoO2的化學(xué)組成的是____（填字母）。

（4）在稀氨水中，丁二酮肟(CH3C=N-OH)2與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀丁二酮肟鎳(結(jié)構(gòu)如圖)和H+，常用于檢驗(yàn)Ni2+。在丁二酮肟鎳中，不存在的作用力有____。

A 配位鍵 B 離子鍵 C σ鍵 D π鍵 E 金屬鍵 F 氫鍵

（5）Co3+ 的一種配離子[Co(N3) (NH3)5]2+中，配體有_____，1mol該配離子中所含σ鍵的數(shù)目______。

（6）某藍(lán)色晶體中，Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而立方體的每條棱上均有一個(gè)CN-，K+位于立方體的某恰當(dāng)位置上。據(jù)此可知該晶體的化學(xué)式為____，該立方體中Fe2+間連接起來形成的空間構(gòu)型是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煙氣中的氮氧化物是造成大氣污染的重要因素。

（1）NOx是汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

則N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

（2）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag—ZSM—5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖1所示。

①若不使用CO，溫度超過775 K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)?/span>_____。

②NO直接催化分解(生成N2與O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖2所示。請寫出NO分解的化學(xué)方程式：______。

（3）一定條件下，向NOx/O3混合物中加入一定濃度的SO2氣體，進(jìn)行同時(shí)脫硫脫硝實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖3。

①同時(shí)脫硫脫硝時(shí)NO的氧化率略低的原因是____。

②由圖3可知SO2對NO的氧化率影響很小的原因是_____。

（4）有人設(shè)想采用下列方法減少煙氣中的氮氧化物對環(huán)境的污染：用天然氣中的CH4、H2等還原SO2，從產(chǎn)物中分離出一種含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為94%的化合物，并用這種化合物來還原NOx。請寫出這種含硫化合物和NOx反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

（5）某工業(yè)廢水中含有毒性較大的CN－，可用電解法將其轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2，裝置如圖4所示。電解池中生成N2的電極反應(yīng)式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型鎂-鋰雙離子二次電池如圖，下列關(guān)于該電池的說法不正確的是

A. 放電時(shí)，Li+由左向右移動(dòng)

B. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Li1－xFePO4+xLi++xe－= LiFePO4

C. 充電時(shí)，外加電源的正極與Y相連

D. 充電時(shí)，導(dǎo)線上每通過1mol e－，左室溶液質(zhì)量減輕12g

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