Question

如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此回答下列問題：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為

 

 mol/L．
（2）配制250mL 0.92mol?L^-1的稀硫酸需取該硫酸

 

 mL．
（3）配制時必需的玻璃儀器有：

 

（4）定容時，若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是

 

（5）下列操作對H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無影響）？
①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯：

 

；
②容量瓶用水洗凈后未烘干：

 

； 
③定容時俯視容量瓶的刻度線：

 

．
（6）在配置過程中，下列操作不正確的是（填序號）

 

．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解．
D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol?L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)c=

1000ρw

M

計算該硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)稀釋定律c₁V₁=c₂V₂計算需要濃硫酸的體積；
（3）用濃硫酸配制稀硫酸溶液需要的儀器有：玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、250mL容量瓶；
（4）定容時，若加入的水超過刻度線，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，需要重新配制；
（5）分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=

n

V

判斷對所配溶液濃度影響；
（6）根據(jù)實驗操作的規(guī)范性進行判斷．

解答： 解：（1）密度為1.84g/mL、質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸，其物質(zhì)的量濃度=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，故答案為：18.4mol/L；
（2）設(shè)配制250mL 0.92mol?L^-1的稀硫酸需取濃硫酸的體積為V mL，根據(jù)稀釋定律，則：
250mL×0.92mol/L=V mL×18.4 mol/L，解得V=12.5，故答案為：12.5；
（3）用濃硫酸配制稀硫酸溶液需要的儀器有：玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、250mL容量瓶，
故答案為：玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、250mL容量瓶；
（4）定容時，若加入的水超過刻度線，導(dǎo)致所配溶液濃度判斷，需要重新配制，故答案為：重新配制；
（5）①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯，移入容量瓶內(nèi)硫酸物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低；
②溶液配制需加水定容，容量瓶用水洗凈后未烘干對所配溶液濃度無影響；
③定容時俯視容量瓶的刻度線，液面在刻度線下方，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，
故答案為：偏低；無影響；偏高；
（6）A、使用容量瓶前檢查它是否漏水，否則配制溶液濃度不準(zhǔn)確，故A正確；
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能用待配制的溶液洗滌，否則，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制溶液濃度偏高，故B錯誤；
C、氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)該放在小燒杯中稱量，故C錯誤；
D、容量瓶不能用來稀釋溶液，故D錯誤；
E、定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，故E正確；
故選BCD．

點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制，難度中等，注意根據(jù)c=

n

V

理解溶液配制原理與誤差分析．