咖喱是一種烹飪輔料,若白襯衣被咖喱汁玷污后,用普通的肥皂洗滌時(shí),會(huì)發(fā)現(xiàn)黃色污漬變?yōu)榧t色,經(jīng)水漂洗后紅色又變黃色.據(jù)此現(xiàn)象,你認(rèn)為咖喱汁與下列何種試劑可能有相似的化學(xué)作用(  )
A、品紅溶液B、石蕊溶液
C、氯水D、碘化鉀-淀粉溶液
考點(diǎn):探究溶液的酸堿性,溶液pH的定義
專題:
分析:由信息可知,肥皂液呈堿性,能使咖喱變紅,而水呈中性,水洗后溶液變成了中性.在不同性質(zhì)的溶液中,顯示了不同顏色,以此來(lái)解答.
解答: 解:由信息可知,咖喱用普通肥皂洗滌,發(fā)現(xiàn)黃色污漬變成紅色,普通肥皂中含有碳酸鈉,洗滌后溶液顯示堿性,說(shuō)明咖喱汁在堿溶液中呈紅色;再經(jīng)水漂洗后紅色又變成黃色,說(shuō)明咖喱汁在中性溶液中顯示黃色,
A.品紅溶液遇SO2褪色,加熱恢復(fù)紅色,與咖喱在不同酸堿性溶液中顯示不同顏色情況不同,故A錯(cuò)誤;
B.石蕊溶液遇酸變成紅色,遇堿變成藍(lán)色,和咖喱汁相似,故B正確;
C.氯水中含次氯酸,次氯酸具有強(qiáng)氧化性,使有色物質(zhì)褪色,屬于永久褪色,與咖喱變色原理不同,故C錯(cuò)誤;
D.淀粉-KI(aq),遇到強(qiáng)氧化劑,碘離子氧化成 I2,顯示藍(lán)色,和咖喱汁變色原理不同,故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查溶液的酸堿性及指示劑的變色,為基礎(chǔ)性習(xí)題,側(cè)重分析及遷移應(yīng)用能力的考查,注重信息的分析與判斷,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某有機(jī)物X(C12H14O7)的分子中含有多種官能團(tuán),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(其中R1、R2為未知部分的結(jié)構(gòu)),已知X可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化:

已知
1)向X、E的水溶液中滴入FeCl3溶液均發(fā)生顯色反應(yīng);
2)E的核磁共振譜圖中只有兩個(gè)峰,面積比為1:2;
3)G、M(C2H2O4)都能與NaHCO3溶液反應(yīng).
(1)寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

(2)1mol X與NaOH溶液反應(yīng)時(shí),消耗
 
mol NaOH.
(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
;B的命名為
 

(4)①寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化成D的化學(xué)方程式:
 

②寫(xiě)出A溶液與CO2反應(yīng)的離子方程式:
 

(5)H與G互為同分異構(gòu)體,H的分子中只含有醛基、羧基、羥基三種官能團(tuán),且同一個(gè)碳原子上不能同時(shí)連有兩個(gè)羥基,則H的分子結(jié)構(gòu)有
 
種.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是( 。
A、SO2、CO2、CO、NO2都是酸性氧化物
B、Na2O、Na2O2、Fe2O3、CuO都是堿性氧化物
C、HCl、HClO、HNO3、HClO4都是強(qiáng)酸
D、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都是強(qiáng)堿

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

容積可變的密閉容器中盛有適量的N2和H2的混合氣體,在一定條件下反應(yīng)N2+3H2?2NH3,達(dá)平衡時(shí)容積為V L,混合氣體中氨氣占總體積的20%,若壓強(qiáng)溫度不變,下列推論不正確的是( 。
A、原N2、H2混合氣體為1.0V L
B、原N2、H2混合氣體為1.2V L
C、參加反應(yīng)的N2為0.1V L
D、原混合氣體中N2、H2體積比為1:3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)甲烷制氫是一種廉價(jià)的制氫方法.有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
CH4(g)+
1
2
O2(g)?CO(g)+2H2(g);△H=-36kJ/mol…①
CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g);△H=+216kJ/mol…②
①下列說(shuō)法正確的是
 

A.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+504kJ/mol
B.當(dāng)反應(yīng)①中υ(CH4=υ(CO)時(shí),表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
C.其它條件不變時(shí),增大體系壓強(qiáng),反應(yīng)①②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均增大
D.為維持恒定溫度(不考慮熱量損失),某反應(yīng)器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①與②時(shí),消耗甲烷的物質(zhì)的量之比為6:1
②某溫度下,在100L反應(yīng)器中充入甲烷和水蒸汽的物質(zhì)的量分別為100mol和300mol時(shí),假定只發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g).當(dāng)甲烷的轉(zhuǎn)化率為0.5時(shí),此時(shí)平衡常數(shù)為
 

(2)藍(lán)液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的,在加熱條件下,通過(guò)三步反應(yīng)使鐵表面生成一層致密的Fe3O4
3Fe+NaNO2+5NaOH
  △  
.
 
3Na2FeO2+H2O+NH3↑…①;
8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O
  △  
.
 
4Na2Fe2O4+3NH3↑…②;
以及第三步生成四氧化三鐵.請(qǐng)補(bǔ)充第三步反應(yīng)的方程式并配平:
 

①為了使鋁表面形成較厚的氧化膜,工業(yè)上常用電解硫酸溶液的方法,在陽(yáng)極上生成氧化鋁,寫(xiě)出此時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng):
 

②將固體草酸錳MnC2O4?2H2O放在一個(gè)可以稱出質(zhì)量的容器里加熱.固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示(質(zhì)量單位為g):則214℃時(shí),剩余固體的成分為
 
.(填化學(xué)式);在280℃時(shí),剩余固體的成分為
 
.(填化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氫能是最重要的新能源.儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù),是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一.
(1)NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體,能與水反應(yīng)生成NaBO2,且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物,如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫.
某溫度下,向恒容容器中加入環(huán)已烷,其起始濃度為amol?L-1,平衡時(shí)苯的濃度為bmol?L-1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

(3)一定條件下,如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫(忽略其它有機(jī)物).
①導(dǎo)線中電子轉(zhuǎn)移方向?yàn)?div id="icwkojx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
.(用A、D表示)
②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為
 

③該儲(chǔ)氫裝置的電流效率η=
 
.(η=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100%,計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位.)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(  )
A、用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液,發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多,為了不浪費(fèi),又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中
B、蒸餾石油時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處
C、分液操作時(shí),上層液體經(jīng)分液漏斗下口放出
D、為了便于操作,濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L.
(2)配制250mL 0.92mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸
 
 mL.
(3)配制時(shí)必需的玻璃儀器有:
 

(4)定容時(shí),若加入的水超過(guò)刻度線,必須采取的措施是
 

(5)下列操作對(duì)H2SO4的物質(zhì)的量濃度有什么影響(偏高、偏低或無(wú)影響)?
①轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯:
 

②容量瓶用水洗凈后未烘干:
 
; 
③定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線:
 

(6)在配置過(guò)程中,下列操作不正確的是(填序號(hào))
 

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配液潤(rùn)洗
C.將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解.
D.將準(zhǔn)確量取的18.4mol?L-1的硫酸,注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中,加水至刻度線
E.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

室溫時(shí),鹽酸和硫酸的混合溶液20ml,向混合溶液中逐滴加入0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液時(shí),生成的BaSO4和pH的變化如圖所示(不考慮溶液混合時(shí)體積的變化).下列說(shuō)法正確的是( 。
A、圖中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH=l
B、生成沉淀的最大質(zhì)量m=2.33 g
C、原混合溶液中鹽酸物質(zhì)的量濃度為0.1 mol?L-1
D、當(dāng)V[Ba(OH)2(aq)]=10 mL時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++SO42-═BaSO4

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同步練習(xí)冊(cè)答案