咖喱是一種烹飪輔料，若白襯衣被咖喱汁玷污后，用普通的肥皂洗滌時(shí)，會(huì)發(fā)現(xiàn)黃色污漬變?yōu)榧t色，經(jīng)水漂洗后紅色又變黃色．據(jù)此現(xiàn)象，你認(rèn)為咖喱汁與下列何種試劑可能有相似的化學(xué)作用（　　）
A、品紅溶液B、石蕊溶液
C、氯水D、碘化鉀-淀粉溶液
考點(diǎn)：探究溶液的酸堿性,溶液pH的定義
專題：
分析：由信息可知，肥皂液呈堿性，能使咖喱變紅，而水呈中性，水洗后溶液變成了中性．在不同性質(zhì)的溶液中，顯示了不同顏色，以此來(lái)解答．
解答： 解：由信息可知，咖喱用普通肥皂洗滌，發(fā)現(xiàn)黃色污漬變成紅色，普通肥皂中含有碳酸鈉，洗滌后溶液顯示堿性，說(shuō)明咖喱汁在堿溶液中呈紅色；再經(jīng)水漂洗后紅色又變成黃色，說(shuō)明咖喱汁在中性溶液中顯示黃色，
A．品紅溶液遇SO2褪色，加熱恢復(fù)紅色，與咖喱在不同酸堿性溶液中顯示不同顏色情況不同，故A錯(cuò)誤；
B．石蕊溶液遇酸變成紅色，遇堿變成藍(lán)色，和咖喱汁相似，故B正確；
C．氯水中含次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，使有色物質(zhì)褪色，屬于永久褪色，與咖喱變色原理不同，故C錯(cuò)誤；
D．淀粉-KI（aq），遇到強(qiáng)氧化劑，碘離子氧化成 I2，顯示藍(lán)色，和咖喱汁變色原理不同，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液的酸堿性及指示劑的變色，為基礎(chǔ)性習(xí)題，側(cè)重分析及遷移應(yīng)用能力的考查，注重信息的分析與判斷，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物X（C12H14O7）的分子中含有多種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（其中R1、R2為未知部分的結(jié)構(gòu)），已知X可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化：

已知
1）向X、E的水溶液中滴入FeCl3溶液均發(fā)生顯色反應(yīng)；
2）E的核磁共振譜圖中只有兩個(gè)峰，面積比為1：2；
3）G、M（C2H2O4）都能與NaHCO3溶液反應(yīng)．
（1）寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）1mol X與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，消耗
 
mol NaOH．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；B的命名為
 

（4）①寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化成D的化學(xué)方程式：
 
．
②寫(xiě)出A溶液與CO2反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）H與G互為同分異構(gòu)體，H的分子中只含有醛基、羧基、羥基三種官能團(tuán)，且同一個(gè)碳原子上不能同時(shí)連有兩個(gè)羥基，則H的分子結(jié)構(gòu)有
 
種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A、SO2、CO2、CO、NO2都是酸性氧化物
B、Na2O、Na2O2、Fe2O3、CuO都是堿性氧化物
C、HCl、HClO、HNO3、HClO4都是強(qiáng)酸
D、NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2都是強(qiáng)堿

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

容積可變的密閉容器中盛有適量的N2和H2的混合氣體，在一定條件下反應(yīng)N2+3H2?2NH3，達(dá)平衡時(shí)容積為V L，混合氣體中氨氣占總體積的20%，若壓強(qiáng)溫度不變，下列推論不正確的是（　�。�
A、原N2、H2混合氣體為1.0V L
B、原N2、H2混合氣體為1.2V L
C、參加反應(yīng)的N2為0.1V L
D、原混合氣體中N2、H2體積比為1：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）甲烷制氫是一種廉價(jià)的制氫方法．有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
CH4（g）+
1
2
O2（g）?CO（g）+2H2（g）；△H=-36kJ/mol…①
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+216kJ/mol…②
①下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+504kJ/mol
B．當(dāng)反應(yīng)①中υ（CH4）正=υ（CO）正時(shí)，表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
C．其它條件不變時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)①②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均增大
D．為維持恒定溫度（不考慮熱量損失），某反應(yīng)器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①與②時(shí)，消耗甲烷的物質(zhì)的量之比為6：1
②某溫度下，在100L反應(yīng)器中充入甲烷和水蒸汽的物質(zhì)的量分別為100mol和300mol時(shí)，假定只發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．當(dāng)甲烷的轉(zhuǎn)化率為0.5時(shí)，此時(shí)平衡常數(shù)為
 
．
（2）藍(lán)液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加熱條件下，通過(guò)三步反應(yīng)使鐵表面生成一層致密的Fe3O4：
3Fe+NaNO2+5NaOH
  △  
.
 
3Na2FeO2+H2O+NH3↑…①；
8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O
  △  
.
 
4Na2Fe2O4+3NH3↑…②；
以及第三步生成四氧化三鐵．請(qǐng)補(bǔ)充第三步反應(yīng)的方程式并配平：
 
．
①為了使鋁表面形成較厚的氧化膜，工業(yè)上常用電解硫酸溶液的方法，在陽(yáng)極上生成氧化鋁，寫(xiě)出此時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)：
 
．
②將固體草酸錳MnC2O4?2H2O放在一個(gè)可以稱出質(zhì)量的容器里加熱．固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示（質(zhì)量單位為g）：則214℃時(shí)，剩余固體的成分為
 
．（填化學(xué)式）；在280℃時(shí)，剩余固體的成分為
 
．（填化學(xué)式）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫能是最重要的新能源．儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一．
（1）NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫．
某溫度下，向恒容容器中加入環(huán)已烷，其起始濃度為amol?L-1，平衡時(shí)苯的濃度為bmol?L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

（3）一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物）．
①導(dǎo)線中電子轉(zhuǎn)移方向?yàn)?div id="icwkojx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用A、D表示）
②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為
 
．
③該儲(chǔ)氫裝置的電流效率η=
 
．（η=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位．）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A、用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中
B、蒸餾石油時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處
C、分液操作時(shí)，上層液體經(jīng)分液漏斗下口放出
D、為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．
（2）配制250mL 0.92mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸
 
 mL．
（3）配制時(shí)必需的玻璃儀器有：
 

（4）定容時(shí)，若加入的水超過(guò)刻度線，必須采取的措施是
 

（5）下列操作對(duì)H2SO4的物質(zhì)的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無(wú)影響）？
①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯：
 
；
②容量瓶用水洗凈后未烘干：
 
； 
③定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線：
 
．
（6）在配置過(guò)程中，下列操作不正確的是（填序號(hào)）
 
．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解．
D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol?L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫時(shí)，鹽酸和硫酸的混合溶液20ml，向混合溶液中逐滴加入0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液時(shí)，生成的BaSO4和pH的變化如圖所示（不考慮溶液混合時(shí)體積的變化）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、圖中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH=l
B、生成沉淀的最大質(zhì)量m=2.33 g
C、原混合溶液中鹽酸物質(zhì)的量濃度為0.1 mol?L-1
D、當(dāng)V[Ba（OH）2（aq）]=10 mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-═BaSO4↓

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案