【題目】A、B、C、D四物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去)：ABCD，回答下列問題：

(1)若A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應(yīng)生成一種鹽，則

①簡述檢驗(yàn)該鹽中陽離子的方法：_____________________________________；

②寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式：______________________________________；

③寫出由A生成B的化學(xué)方程式：______________________________________；

④某同學(xué)用干燥的圓底燒瓶收集一瓶A氣體，用滴入酚酞的水做噴泉實(shí)驗(yàn)，能觀察到美麗的紅色噴泉。用方程式解釋噴泉呈紅色的原因：____________________。

(2)若A與B反應(yīng)能生成一種淡黃色固體單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________。

(3)若A是金屬單質(zhì)，C是一種淡黃色固體，寫出C生成D的離子方程式：______________。

【答案】取少量待測液于試管中加入氫氧化鈉溶液并加熱，如有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體放出可確定有銨根離子 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2＋2NH3↑+2H2O 4NH3＋5O24NO＋6H2O NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH- SO2+2H2S=3S↓+2H2O 2Na2O2+2H2O=4Na+＋4OH-+O2↑

【解析】

(1)A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應(yīng)生成一種鹽，則A為NH3，B為NO，C為NO2，D為NH4NO3；

(2)淡黃色固體單質(zhì)為S，則A為H2S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4；

(3)若A是金屬單質(zhì)，C是一種淡黃色固體，應(yīng)為Na2O2，則A為Na，B為Na2O，D為NaOH。

(1)A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應(yīng)生成一種鹽，則A為NH3，B為NO，C為NO2，D為NH4NO3。

①該鹽中陽離子為NH4+，檢驗(yàn)NH4+方法是取少量待測液于試管中加入氫氧化鈉溶液并加熱，若有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明放出的氣體為NH3，則原固體中含有NH4+；

②在實(shí)驗(yàn)室可以可用氫氧化鈣和氯化銨固體混合加熱制備氨氣，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

③氨氣在催化條件下可生成NO和水，方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

④氨氣易溶于水，與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨是弱電解質(zhì)，電離產(chǎn)生NH4+和OH-，使溶液呈堿性，反應(yīng)原理為：NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-；

(2)淡黃色固體單質(zhì)為S，則A為H2S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4，生成硫的方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O；

(3) 若A是金屬單質(zhì)，C是一種淡黃色固體，則C應(yīng)為Na2O2，則A為Na，B為Na2O，D為NaOH，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 ______ ．

取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 ______ ．

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量溶液的濃度

C.溶液中的數(shù)目溶液的密度

某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為稀鹽酸．

該學(xué)生需要量取 ______ mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．

配制時(shí)，其正確的操作順序是用字母表示，每個(gè)字母只能用一次 ______ ；

A.用30mL水洗滌燒杯次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水約的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線處

在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？填“偏高”或“偏低”或“無影響”．

I、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面 ______

II、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶 ______

III、溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容 ______

若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 ______ 填字母

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列裝置驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)（加熱及夾持裝置略去）。

（1）裝有濃硫酸的儀器名稱是____________。

（2）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。

（3）能驗(yàn)證SO2具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________。

（4）裝有BaCl2溶液的試管中無任何現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加氨水和氯水，均產(chǎn)生白色沉淀，沉淀的化學(xué)式分別是______，_____。

（5）寫出SO2顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式____________________________。

（6）能驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的通性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_____。若通入過量的SO2，則其總反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用稀硝酸與銅反應(yīng)制備NO氣體，如果采用圖Ⅰ裝置(燒瓶內(nèi)加入稀硝酸和銅片，必要時(shí)可加熱)，實(shí)驗(yàn)效果不是十分理想，因?yàn)橛^察到的現(xiàn)象不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO。有人設(shè)計(jì)了圖Ⅱ裝置(橡皮塞下端連有銅絲圈)，用來做該實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到滿意的效果。

(1)用圖Ⅰ裝置做實(shí)驗(yàn)時(shí)，用排水法收集到的氣體的顏色為_____色；實(shí)驗(yàn)過程中由于______，不易觀察到____________生成，從而不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO。

(2)用圖Ⅱ裝置做實(shí)驗(yàn)時(shí)，將有關(guān)操作補(bǔ)充完全：

①將分液漏斗的活塞打開，從U形管的B側(cè)管口注入稀硝酸，一直注到____________為止。

②關(guān)閉活塞，用酒精燈在U形管的A側(cè)加熱，當(dāng)______時(shí)，立即撤去酒精燈。

(3)根據(jù)圖Ⅱ裝置的實(shí)驗(yàn)完成下列問題：

①反應(yīng)在什么情況下可以自動(dòng)停止？________________________。

可在何處觀察到無色的NO氣體？____________________________________________。

②如果將分液漏斗的活塞慢慢打開，可立即觀察到哪些明顯現(xiàn)象？_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，由鈷氧化物負(fù)載的錳氧化物納米粒子催化劑對(duì)某些反應(yīng)具有高活性，應(yīng)用前景良好。回答下列問題：

（1）Mn基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是________；Mn與Co相比，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較少的是_______。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。

（3）沸點(diǎn)相比較：

①甲醇____H2O（填寫“>”“<”或“＝”）；原因是_____________________________；

②CO2____H2（填寫“>”“<”或“＝”）；原因是________________________________。

（4）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了π鍵外，還存在________。

（5）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測得MgO的晶胞參數(shù)為αnm，則r(O2-)為________ nm (用含α的算式表示，不必運(yùn)算化簡，下同)。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為αˊnm，則r(Mn2+)為________nm(用含α、αˊ的算式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀鹽酸�，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問題：

(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。

(2)在量取濃鹽酸時(shí)宜選用下列量筒中的________。

A．5 mL B．10 mL

C．25 mL D．50 mL

(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面最低處與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是(填序號(hào))________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是常用的氧化劑。工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備高錳酸鉀晶體。中間產(chǎn)物為錳酸鉀。下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬制備KMnO4晶體的操作流程：

已知：錳酸鉀(K2MnO4)是墨綠色晶體，其水溶液呈深綠色，這是錳酸根離子(MnO)在水溶液中的特征顏色，在強(qiáng)堿性溶液中能穩(wěn)定存在；在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成MnO和MnO2。

回答下列問題：

(1)KOH的電子式為____________。

(2)調(diào)節(jié)溶液pH過程中，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________。

(3)趁熱過濾的目的是_____________________________________________。

(4)已知20 ℃時(shí)K2SO4、KCl、CH3COOK的溶解度分別為11.1 g、34 g、217 g，則從理論上分析，選用下列酸中________(填標(biāo)號(hào))，得到的高錳酸鉀晶體純度更高。

A．稀硫酸 B．濃鹽酸 C．醋酸 D．稀鹽酸

(5)產(chǎn)品中KMnO4的定量

①配制濃度為0.1250 mg· mL－1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液100 mL。

②將上述溶液稀釋為濃度分別為2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0(單位：mg·L－1)的溶液，分別測定不同濃度溶液對(duì)光的吸收程度，并將測定結(jié)果繪制成曲線如下。

③稱取KMnO4樣品(不含K2MnO4)0.1250 g按步驟①配得產(chǎn)品溶液1000 mL，取10 mL稀釋至100 mL，然后按步驟②的方法進(jìn)行測定，兩次測定所得的吸光度分別為0.149、0.151，則樣品中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

(6)酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)且溶液呈堿性的是（ ）

A.C2H5OHB.Na2CO3C.NH4ClD.Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一�，F(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是(　　)

A．a極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．b極反應(yīng)是O2＋4OH－－4e－===2H2O

C．總反應(yīng)方程式為2H2＋O2===2H2O

D．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

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