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【題目】用甲醇燃料電池作電源，用鐵作電極電解含Cr2O72－的酸性廢水，最終可將Cr2O72－轉化成Cr(OH)3沉淀而除去，裝置如下圖。下列說法正確的是

A. Fe(II)為陽極

B. M電極的電極反應式為CH3OH+8OH－－6e－= CO32－+6H2O

C. 電解一段時間后，在Fe(Ⅰ)極附近有沉淀析出

D. 電路中每轉移6mol電子，最多有1 mol Cr2O72－被還原

【答案】C

【解析】A. H+向右移動，表明M電極是負電極，Fe(II)為陰極，故A錯誤；B. 酸性溶液中沒有大量OH-，M電極的電極反應式為CH3OH+H2O－6e－= CO2↑+6H+，故B錯誤；C. Fe(Ⅰ)產生Fe2+，6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+==6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O，電解一段時間后，Fe(II)產生的OH-大量移向陽極區(qū)，在Fe(Ⅰ)極附近產生Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀析出，故C正確；D. 6Fe2+～Cr2O72－，電路中每轉移6mol電子，最多有0.5mol Cr2O72－被還原，故D錯誤。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和一定濃度的硫酸溶液。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___(填儀器名稱)。

（2）在配制NaOH溶液時：

①根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g；

②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________(填“>”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1。

（3）實驗室采購了98%（ρ=1.84gcm﹣3）的硫酸配制3.68molL﹣1的硫酸溶液500mL需準確量取98%的硫酸_____mL；

（4）該同學實際配制硫酸溶液的濃度為3.50 mol·L－1，原因可能是___________(填序號)。

A．用膠頭滴管加水時俯視刻度 B．容量瓶中原來存有少量水

C．稀釋硫酸的燒杯，溶液轉移后未洗滌 D．用膠頭滴管加水定容時仰視刻度

（5）若在滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，此時應如何處理？______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質，不能用分液漏斗分離的是

A. 苯和水 B. 苯和二甲苯 C. 溴苯和水 D. 汽油和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列檢驗方法和結論正確的是 (　　)

A. 加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有Cl－

B. 在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有SO

C. 加入鹽酸后加熱，放出能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，證明原溶液中一定含有CO

D. 加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，證明溶液一定呈酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是天然有機高分子化合物，D是一種重要的化工原料，在相同條件下，G的蒸氣密度是E的2倍。它們之間的轉化關系如圖：

（1）有機物F中所含官能團名稱______________。

（2）以烷基鋁為催化劑，E能縮合生成G，該反應的化學方程式是_______________。

（3）下列說法不正確的是_____________。

A．上述轉化關系中有加成反應、取代反應、氧化反應

B．有機物B、C、D和E都能使酸性KMnO4溶液褪色

C．有機物C、F在濃H2SO4作用下可以制得G，反應中濃H2SO4是催化劑和吸水劑

D．某烴X的相對分子質量是D、H之和，則X能與溴水發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備肥皂的過程如下：

請回答：

(1)加入乙醇的目的是__________________________________________。

(2)證明油脂完全反應的方法是_____________________________________________________。

(3)以硬脂酸甘油酯為例，寫出皂化反應的方程式：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用Na2CO3·10H2O晶體配制0.20 mol/L Na2CO3溶液480 mL。

（1）實驗時要用到的玻璃儀器有：除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還必須用到的一種玻璃儀器是___________________，在使用該儀器前必須進行的操作是_______________________。

（2）應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質量為___________g。

（3）配制溶液時有以下幾個操作：

簡述定容的過程:_______________________________。

（4）配制過程中，下列操作對所配溶液的濃度有什么影響，完成填空。

a．Na2CO3·10H2O晶體不純，混有NaCl

b．用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體

c．容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水

d．未冷卻至室溫就轉移定容

e．加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出

f．定容時，俯視刻度線

會引起所配溶液的濃度偏大的有________，無影響的有________。（填序號）

（5）如果直接使用濃度為2.00mol/L的Na2CO3溶液來配制100mL 1.00mol/L的Na2CO3溶液，需要量取2.00mol/L的Na2CO3溶液的體積為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B兩種烴，其相關信息如下：

A ①完全燃燒的產物中n（CO2）：n（H2O）=2：1

②28＜M （A）＜60

③不能使溴的四氯化碳溶液褪色④一氯代物只有一種結構

B ①飽和鏈烴，通常情況下呈氣態(tài)②有同分異構體

③二溴代物有三種

回答下列問題：

（1）烴A的實驗式是 ；

（2）烴A的結構簡式是 ；

（3）烴B的三種二溴代物的結構簡式為 、 、 ；

（4）烴C為烴B的同系物，常溫下為氣態(tài)且只有一種一溴代物，則烴C的一溴代物的結構簡式為 （填一種即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是

選項

實 驗 操 作 及 現 象

實 驗 結 論

A

向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

該溶液中一定含有SO42－

B

向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色

該溶液中一定含有

Fe2+

C

將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色

該氣體一定是SO2

D

某鉀鹽溶于鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體

該鉀鹽是K2CO3

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

白色沉淀可能為AgCl；產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫；先加入硫氰化鉀溶液，溶液不顯示紅色，說明溶液中不存在鐵離子，再加入具有氧化性的氯水，溶液變成紅色，說明原溶液中一定存在亞鐵離子；能使品紅褪色的氣體不一定為SO2；產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫。

白色沉淀也可能為AgCl，若先加鹽酸排除干擾，不生成沉淀，再加氯化鋇生成沉淀，則溶液中一定含有SO42-，A錯誤；向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明溶液中不存在鐵離子；再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明加入氯水后溶液中出現了鐵離子，證明原溶液中一定含有Fe2+，B正確；能使品紅褪色的氣體不一定為SO2，也可能為其它強氧化性氣體，如氯氣、臭氧等，C錯誤；產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則溶液中可能含有CO32-、HCO3-，或SO32-、HSO3-，D錯誤。

【點睛】

本題考查化學實驗方案的評價，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，把握常見離子的檢驗、物質的性質、氣體的檢驗等為解答的關鍵。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】在銅與濃硫酸的反應中，如果轉移0.4mol電子，則被還原的硫酸物質的量

A. 0.4mol B. 0.2mol

C. 小于0.4mol D. 小于0.2 mol

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