Question

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是

選項(xiàng)	實(shí) 驗(yàn) 操 作 及 現(xiàn) 象	實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論
A	向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成	該溶液中一定含有SO42－
B	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色	該溶液中一定含有 Fe2+
C	將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色	該氣體一定是SO2
D	某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體	該鉀鹽是K2CO3

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

白色沉淀可能為AgCl；產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫；先加入硫氰化鉀溶液，溶液不顯示紅色，說(shuō)明溶液中不存在鐵離子，再加入具有氧化性的氯水，溶液變成紅色，說(shuō)明原溶液中一定存在亞鐵離子；能使品紅褪色的氣體不一定為SO2；產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫。

白色沉淀也可能為AgCl，若先加鹽酸排除干擾，不生成沉淀，再加氯化鋇生成沉淀，則溶液中一定含有SO42-，A錯(cuò)誤；向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，說(shuō)明溶液中不存在鐵離子；再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明加入氯水后溶液中出現(xiàn)了鐵離子，證明原溶液中一定含有Fe2+，B正確；能使品紅褪色的氣體不一定為SO2，也可能為其它強(qiáng)氧化性氣體，如氯氣、臭氧等，C錯(cuò)誤；產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則溶液中可能含有CO32-、HCO3-，或SO32-、HSO3-，D錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，把握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)的性質(zhì)、氣體的檢驗(yàn)等為解答的關(guān)鍵。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】在銅與濃硫酸的反應(yīng)中，如果轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則被還原的硫酸物質(zhì)的量

A. 0.4mol B. 0.2mol

C. 小于0.4mol D. 小于0.2 mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

銅與濃硫酸的反應(yīng)中，銅元素化合價(jià)升高，失去電子，硫元素化合價(jià)降低，得到電子，得失電子總數(shù)是相等的，均為0.4mol。

Cu和濃硫酸反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，由方程式可知，1mol硫酸被還原時(shí)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=1mol×（6-4）=2mol，所以如果電子轉(zhuǎn)移0.4mol，則被還原的硫酸的物質(zhì)的量0.2mol，答案選B。