Question

6．實驗室用10.6gNa₂CO₃配制500mL溶液，求：
（1）Na₂CO₃物質(zhì)的量；
（2）溶液中Na₂CO₃物質(zhì)的量濃度；
（3）溶液中Na⁺物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算碳酸鈉的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)c（Na⁺）=2c（Na₂CO₃）計算．

解答 解：（1）10.6gNa₂CO₃的物質(zhì)的量為：n（Na₂CO₃）=$\frac{10.6g}{106g/mol}$=0.1mol，
答：碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol；
（2）所得溶液中Na₂CO₃物質(zhì)的量濃度為：c（Na₂CO₃）=$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L，
答：溶液中Na₂CO₃物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；
（3）溶液中Na⁺物質(zhì)的量濃度為：c（Na⁺）=2c（Na₂CO₃）=0.2mol/L×2=0.4mol/L，
答：溶液中Na⁺物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．