Question

1．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A． MnO₂ 與濃鹽酸反應(yīng)制 Cl₂：MnO₂+4HCl═Mn²⁺+2Cl^-+CI₂↑+2H₂O
• B． Na₂O₂ 溶于水產(chǎn)生O₂：Na₂O₂+H₂O═2Na⁺+2OH^-+O₂↑
• C． Ca（HCO₃）₂ 溶液與少量 NaOH 溶液反應(yīng)：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
• D． 明礬溶于水產(chǎn)生 Al（OH）₃膠體：Al³⁺+3H₂O═Al（OH）↓+3H⁺

Answer 1

分析 A．濃鹽酸中的HCl在離子方程式中應(yīng)該拆開(kāi)；
B．2mol過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成1mol氧氣，該反應(yīng)不滿(mǎn)足電子守恒；
C．氫氧化鈉少量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水；
D．生成的是氫氧化鋁膠體，應(yīng)該用可逆號(hào)，且不能使用沉淀符號(hào)．

解答 解：A．MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制Cl₂，HCl應(yīng)該拆開(kāi)，正確的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．Na₂O₂溶于水產(chǎn)生O₂和氫氧化鈉，正確的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故B錯(cuò)誤；
C．Ca（HCO₃）₂ 溶液與少量NaOH 溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故C正確；
D．明礬溶于水，鋁離子部分水解生成 Al（OH）₃膠體，正確的離子方程式為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）+3H⁺，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．