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16.在給定條件下,下列物質之間的轉化能實現的是H2O
①C$\stackrel{O_{2}/點燃}{→}$CO2$\stackrel{C/高溫}{→}$CO     ②Si$\stackrel{O_{2}/點燃}{→}$SiO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3
③飽和NaCl(aq)$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{加熱}{→}$Na2CO3
④Mg(OH)2$\stackrel{HClaq}{→}$MgCl2(aq) $\stackrel{加熱}{→}$無水MgCl2
⑤NH3$\stackrel{O_{2}/催化劑、加熱}{→}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3( 。
A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤

分析 ①C與足量氧氣反應生成二氧化碳,二氧化碳與C高溫生成CO;
②SiO2與水不反應;
③在飽和食鹽水中通入氨氣,形成飽和氨鹽水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子,其中NaHCO3溶解度最小,所以析出NaHCO3,加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉;
④MgCl2(aq)加熱發(fā)生水解最終得到氫氧化鎂;
⑤氨氣的催化氧化會生成一氧化氮,一氧化氮和氧氣生成二氧化氮,二氧化氮與水反應得到硝酸;

解答 解:①C與足量氧氣反應生成二氧化碳,二氧化碳與C高溫生成CO,轉化能實現,故①正確;
②SiO2與水不反應,轉化不能實現,故②錯誤;
③在飽和食鹽水中通入氨氣,形成飽和氨鹽水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子,其中NaHCO3溶解度最小,析出NaHCO3,加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉,轉化能實現,故③正確;
④MgCl2(aq)加熱發(fā)生水解最終得到氫氧化鎂,得不到MgC12,轉化不能實現,故④錯誤;
⑤氨氣的催化氧化會生成一氧化氮,一氧化氮和氧氣生成二氧化氮,二氧化氮與水反應得到硝酸,轉化能實現,故⑤正確;
故選A.

點評 本題考查化合物的性質,題目難度不大,熟練掌握物質的性質是解決此類問題的關鍵,正確運用物質分類及反應規(guī)律則是解決此類問題的有效方法.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.ClO2 是一種高效安全的殺菌消毒劑.用氯化鈉電解法生成ClO2的工藝原理示意圖如下圖,發(fā)生器內電解生成ClO2.下列說法正確的是( 。
A.a氣體是氯氣,b氣體是氫氣
B.為使a、b氣體恰好完全反應,理論上每生產1molClO2需要補充56L(標準狀況)b氣體
C.ClO2發(fā)生器中的還原反應為:2ClO3-+12H++10e-═Cl2↑+6H2O
D.氯化鈉電解槽內每生成2 mol a氣體,轉移2mol e-

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

7.某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究.下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數據,將質量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測試,結果如下:
MnO2觸摸試管情況觀察結果反應完成所需的時間
粉末狀很燙劇烈反應,帶火星的木條復燃3.5min
塊狀微熱反應較慢,火星紅亮但木條未復燃30min
(1)寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(2)實驗結果表明,催化劑的催化效果與催化劑的表面積有關.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.已知14.2g氣體G在標準狀況下的體積是4.48L,則氣體G的摩爾質量是(  )
A.28.4B.28.4g/molC.71D.71g/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.(1)某溫度下,在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質建立化學平衡后,改變條件對反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),△H<0的正、逆反應速率的影響如圖所示:
 ①加催化劑對反應速率影響的圖象是C (填序號,下同)
 ②升高溫度對反應速率影響的圖象是A
 ③增大反應容器體積對反應速率影響的圖象是D
 ④增大O2的濃度對反應速率影響的圖象是B
(2)在一定溫度下,將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生反應3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),2min末反應達到平衡狀態(tài),生成0.8mol D,并測得C的濃度為0.4mol/L.由此推斷:
 ①x值等于2; ②A的轉化率為60%; ③B的平衡濃度為0.8 mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( 。
A.MnO2 與濃鹽酸反應制 Cl2:MnO2+4HCl═Mn2++2Cl-+CI2↑+2H2O
B.Na2O2 溶于水產生O2:Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2
C.Ca(HCO32 溶液與少量 NaOH 溶液反應:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D.明礬溶于水產生 Al(OH)3膠體:Al3++3H2O═Al(OH)↓+3H+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列說法中正確的是(  )
A.0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4與2mol/LNaOH溶液反應速率相同
B.大理石塊與大理石粉分別同0.1mol/L鹽酸反應速率相同
C.Mg、Al在相同條件下分別與0.1mol/L鹽酸反應,其反應速率相同
D.0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO3與相同形狀和大小的大理石反應,速率相同

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.砷(As)及其化合物在生產、醫(yī)療、科技等方面有許多應用
(1)中國自古“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說.雄黃As2S3和雌黃As4S4都是自然界中常見的砷化物,早期都曾用作繪畫顏料,因都有抗病毒療效也用來入藥.一定條件下,雌黃和雄黃的轉化關系如圖1所示.

①砷元素有+2、+3+5等常見價態(tài).,雌黃和雄黃中S元素的價態(tài)相同,其價態(tài)是-2.I中發(fā)生的離子方程式是4H++2Sn2++2As2S3=2H2S↑+2Sn4++As4S4
②Ⅱ中,雄黃在空氣中加熱至300℃時會產生兩種物質,若4.28g As4S4反應轉移0.28mole-,則a
為SO2(填化學式)砒霜(As2O3)可用雙氧水將氧化成H3AsO4而除去,該反應的化學方程式為:As2O3+2H2O2+H2O=2H3AsO4
(2)AsH3是一種很強的還原劑,室溫下,0.4mol AsH3氣體在空氣中自燃,氧化產物為As2O3固體,放出b kJ熱量,AsH3自燃的熱化學方程式是:2AsH3(g)+3O2(g)=As2O3(s)+3H2O(l)△H=-5bKJ/mol.
(3)將Na3AsO3(aq)+I2(aq)+H2O(l)?Na2HasO4(aq)+NaI (aq)設計成原電池如圖2所示,放電時電流強度(I)與時間關系如圖3所示.
①圖3中表示在該時刻上述可逆反應達到平衡狀態(tài)的點是b(填字母).
②已知:a點對應圖2中電流由C1極經外電路流向C2極.則d點對應的負極的反應式為AsO32--2e-+H2O=HAsO42-+H+
③圖3中,b→c改變條件可能是AB(填代號),c→d電流強度變化的原因是停止改變條件,隨著正反應進行,反應濃度下降,反應速率下降,單位時間轉移的電子(電量)減少.
A.向左室中加入適量的濃Na3AsO3溶液     B.向左室中加入適量的燒堿溶液
C.向右室中加入適量的濃KI溶液          D.向右室中加入適量的稀硫酸.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.關于106號元素的所在周期及元素符號正確的是(  )
A.第六周期 SgB.第六周期 SbC.第七周期 SgD.第七周期Sb

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