(6分)下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，在空格處填寫除雜所用試劑和操作方法。

序號(hào)

物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜質(zhì)試劑

操作方法

①

Fe(OH)3膠體[

Na+、Cl－

水

②

FeSO4溶液

CuSO4

③

CO2

HCl

洗氣

④

NaCl溶液

I2

①滲析；②鐵，過濾；③飽和碳酸氫鈉溶液；④四氯化碳(或苯)，萃取分液

【解析】

試題分析：①膠體和溶液的分離用滲析的方法，②根據(jù)反應(yīng)Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu，加入過量的鐵粉，然后過濾；③飽和碳酸氫鈉溶液與HCl反應(yīng)生成CO2 ，既能除去雜質(zhì)，又能減少CO2的損失，該方法稱為洗氣；④碘難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑（苯或CCl4），該方法稱為萃取分液。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的除雜與實(shí)驗(yàn)基本操作等知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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13.常溫下，濃度均為0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分別為m和n（1＜m＜n）。下列敘述中不正確的是

A．常溫下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，前者pH變化小

B．等溫下，等濃度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大

C．HCN溶液和NaOH溶液不等體積混合后一定存在C（H+）―C（OH-）=C（CN-）―C（Na+）

D．溶液中由水電離出的c（H+），前者是后者的10m-n倍

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24、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L的NH3氣體物質(zhì)的量為 mol質(zhì)量為 g,其中含

個(gè)氫原子， 將其溶于水配成200mL的溶液，其物質(zhì)的量濃度為 _ mol/L。

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7、下列不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系是

A．淀粉溶液 B．糖水 C．墨水 D．牛奶

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(6分)將12.4g鈉和過氧化鈉混合物完全溶于水中得100mL溶液，所收集的氣體在一定條件下恰好完全反應(yīng)，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多大？(寫出計(jì)算過程)

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下列離子方程式書寫正確的是

A．鋁片放入NaOH溶液中：2Al+2OH－+6H2O=2[ Al(OH)4] －+3H2↑

B．NaHCO3電離：NaHCO3Na++ H++CO32－

C．醋酸與碳酸鈉反應(yīng)：2H++CO32－= CO2↑+H2O

D．銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3+ + Cu = Cu2+ + Fe2+

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下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是

A．用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣

B．用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)氯氣

C．向濃鹽酸中滴加濃硫酸獲得少量HCl氣體

D．用加熱的方法除去氯化銨中的碘

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化合物A()可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：

，則下列說法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)1可用的試劑是氯氣

B．反應(yīng)1為取代反應(yīng)，反應(yīng)2為消去反應(yīng)

C．反應(yīng)3可用的試劑是氧氣和銅

D．1molA完全燃燒消耗6mol氧氣

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常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是

A．的溶液中：Na＋、CO32-、ClO－、NO3-

B．無(wú)色溶液中：Al3＋、NH4＋ 、Cl－、CO32-

C．使甲基橙呈紅色的溶液中：K＋、Na＋、SO42-、CH3COO－

D．由水電離出的c（H＋）=1×10mol/L的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO3-

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