Question

磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca₃（PO₄）₂等形式存在．它的單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的作用．
（1）磷原子最外層有

 

種不同運動狀態(tài)的電子，白磷分子結構如圖所示，則1mol的白磷有

 

根P-P鍵．
（2）完成并配平白磷和氯酸溶液反應的化學方程式：

 

P₄+

 

HClO₃+

 

→

 

HCl+

 

H₃PO₄
（3）31g白磷與足量氧氣完全燃燒釋放出745.5kJ的熱量，請寫出白磷燃燒的熱化學方程式

 

．

Answer 1

考點：磷,氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題,氮族元素

分析：（1）每個電子都是不同運動狀態(tài)的電子；
（2）根據氧化還原反應中得失電子數(shù)相等配平方程式；
（3）根據31g白磷燃燒放出的熱量計算1mol白磷燃燒放出的熱量，從而根據熱化學方程式的書寫方法寫出白磷燃燒的熱化學反應方程式．

解答： 解：（1）P原子最外層電子排布式為3S²3P³，共有5個電子，所以有5種不同運動狀態(tài)的電子；從圖中可以看出每摩爾白磷有6molP-P鍵；
故答案為：5；6N_A；
（2）反應中P元素的化合價由0價升高到+5價，Cl元素的化合價由+5價降低到-1價，根據得失電子數(shù)目相等可知二者計量數(shù)之比為3：10，則結合質量守恒定律可知平衡后的化學方程式為3P₄+10HClO₃+18H₂O=10HCl+12H₃PO₄；
故答案為：3；10；18H₂O；10；12；
（3）31g白磷與足量的氧氣完全燃燒生成P₂O₅固體，釋放出745.5kJ的熱量，則1mol白磷完全燃燒放出的熱量=

1mol 31g

(31×4)g/mol

=2982kJ，所以白磷燃燒的熱化學反應方程式為：P₄（s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s），△H=-2982 kJ/mol．
故答案為：P₄（s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s），△H=-2982 kJ/mol．

點評：本題考查了氧化還原反應方程式的配平、熱化學方程式的書寫和分子結構式的判斷，難度不大．