日常生活中常用到“加碘食鹽”“含氟牙膏”等商品，這里的碘和氟應(yīng)理解為（　�。�
A、單質(zhì)B、分子C、元素D、氧化物
考點(diǎn)：元素
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：食品、藥品、營(yíng)養(yǎng)品、礦泉水等物質(zhì)中的“鈣、碘”等不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質(zhì)量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）來(lái)描述．
解答： 解：“加碘食鹽”中的“碘”是碘酸鉀，不是以單質(zhì)、分子、氧化物，這里所指的“碘”是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無(wú)關(guān)．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素與微觀粒子及物質(zhì)的區(qū)別，難度不大，加深對(duì)元素概念的理解是正確解答此類試題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在．它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用．
（1）磷原子最外層有
 
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，白磷分子結(jié)構(gòu)如圖所示，則1mol的白磷有
 
根P-P鍵．
（2）完成并配平白磷和氯酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
P4+
 
HClO3+
 
→
 
HCl+
 
H3PO4
（3）31g白磷與足量氧氣完全燃燒釋放出745.5kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出白磷燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A與B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開(kāi)始，它們的起始濃度均為2mol/L．反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為1.8mol/L，B的濃度為1.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L．
（1）2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為：v（A）=
 
，v（B）=
 
 v （C ）=
 

（2）三者數(shù)值之間的關(guān)系是：v（A）=
 
v（B）=
 
v（C）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列能用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A、HCl+NaOH=NCl+H2O
B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
D、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ?mol-1若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為
 
（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①O2    ②Fe    ③CaO   ④CO2 ⑤H2SO4    ⑥Ba（OH）2   ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體  ⑧硫酸鈉溶液   ⑨稀硝酸   ⑩Cu2（OH）2CO3．
（1）按物質(zhì)的樹(shù)狀分類法填寫(xiě)表格的空白處：
分類標(biāo)準(zhǔn)
 
氧化物
 
 		膠體
屬于該類的物質(zhì)②
 
 		⑧⑨
 
 
（2）上述物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的有
 
；上述物質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)的電解質(zhì)有
 
（填序號(hào)）．
（3）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-=H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（4）過(guò)量的②與⑨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+8HNO3（�。�=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，該反應(yīng)的還原劑是
 
（填化學(xué)式），當(dāng)生成0.05mol的NO氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）
實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
A．某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定有Cl-
B．加熱時(shí)，銅能與濃硫酸反應(yīng)濃硫酸有強(qiáng)酸性
C．某分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)該分散系是膠體
D．Al（OH）3既能與鹽酸反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)Al（OH）3是兩性氫氧化物
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、檢驗(yàn)Cl-的試劑是硝酸銀和稀硝酸
B、檢驗(yàn)SO42-的試劑是氯化鋇和稀鹽酸
C、向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可證明有SO42-
D、某溶液中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯，將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測(cè)在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先把雜質(zhì)氣體除去，再與溴水反應(yīng)．
（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)
 
（填“能”或“不能”）驗(yàn)證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，其理由是
 
（填字母）．
A．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
B．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯
D．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙烯
（2）乙同學(xué)推測(cè)此乙烯中可能含有的一種雜質(zhì)氣體是
 
，它與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
在驗(yàn)證過(guò)程中該雜質(zhì)必須全部除去．
（3）為了驗(yàn)證乙烯與浪水的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)．還可采取的方法是
 
．

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