【題目】己知：CH4(g)+2H2S(g)
CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.lmolCH4 和0.2molH2S，下圖所示：
下列說法正確的是
A. 該反應的△H＜O
B. X 點CH4的轉化率為20%
C. X點與Y點容器內(nèi)壓強比為55：51
D. 維持Z點溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1mol 時V(正)
【答案】BD
【解析】A、由圖象可知，隨溫度的升高，反應物在減小，生成物在增大，所以該反應為吸熱反應，即△H>O，（或者由圖象不能確定反應的熱效應），故A錯誤；B、設X點時CS2為xmol，則CH4為(0.1-x)mol，H2S為(0.2-2x)mol，H2為4xmol，即得(0.1-x)= 4x，x=0.02 mol，則CH4的轉化率為
20%，故B正確；C、在同溫同容時，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，X點容器內(nèi)的總物質(zhì)的量為n(X)=(0.1-x)mol+(0.2-2x)mol+ xmol+4xmol=0.34 mol，同理可得Y點CS2為1/30mol，則n(Y)= (0.1-1/30)mol+(0.2-2×1/30)mol+1/30mol+4×1/30mol=11/30 mol，則X點與Y點容器內(nèi)壓強比= n(X)：n(Y)= 51：55，則C錯誤；D、同理可求得Z點CS2為0.05mol，則CH4為0.05mol，H2S為0.1mol，H2為0.2mol，設容器的體積為1L，此時的濃度商Q1=0.16，當向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol時，各物質(zhì)的量分別為CH40.15mol，H2S 0.2mol，CS2 0.15mol，H2 0.3mol，此時的Q=0.2025 > Q1= 0.16，所以反應向左進行，即V(正)<v(逆)，故D正確。本題正確答案為BD。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行反應A(s)+2B(g) 
C(g)+D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能作為該反應已達到化學平衡狀態(tài)的標志是（ ）
①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強③混合氣體的總物質(zhì)的量④B物質(zhì)的量濃度
A. ①④ B. ②③ C. ②③④ D. 只有④
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室處理廢催化劑FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列設計能達到相應實驗目的的是
A. 用裝置甲制取氯氣
B. 用裝置乙使Br－ 全部轉化為溴單質(zhì)
C. 用裝置丙分液時先從下口放出水層，再從上口倒出有機層
D. 用裝置丁將分液后的水層蒸發(fā)至干，再灼燒制得無水FeCl3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常見有機物 A、B、C、D、E的相互轉化關系如下圖。已知D 是有香味且不易溶于水的油狀液體，E的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。
請回答：
(1)A中含有的官能團名稱是___________。
(2)B的結構簡式是___________。
(3)①的化學方程式是__________________。
(4)下列說法正確的是______。
a.E分子中所有原子在同一平面上
b.用飽和Na2CO3溶液除去D中混有的C
c.②的反應類型為取代反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對可逆反應4NH3（g）+ 5O2（g）
4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是
A. 達到化學平衡時，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）
B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài)
C. 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大
D. 化學反應速率關系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是
A. 圖①表示不同壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影響
B. 圖②表示向10ml0.1mol·L-1Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中分別滴加0.lnol·L-1HCl溶液時，CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示的是NaHCO3溶液
C. 圖③表示體積和pH均相同的HCl、CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則a表示的是HCl溶液
D. 圖④表示該反應為放熱反應，且催化劑能改變反應的焓變
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（ ）
A. 平衡向正反應方向移動B. a＜c＋d
C. D的體積分數(shù)變大D. A的轉化率變大
查看答案和解析>>
