【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)A(s)+2B(g) C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時,能作為該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

混合氣體的密度容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)混合氣體的總物質(zhì)的量④B物質(zhì)的量濃度

A. ①④ B. ②③ C. ②③④ D. 只有

【答案】A

【解析】

由于氣體的質(zhì)量會發(fā)生變化,所以若混合氣體的密度不變,則反應(yīng)達(dá)到平衡,故正確;由于該反應(yīng)是在恒容的密閉容器內(nèi)進(jìn)行的反應(yīng)前后氣體的體積相等的反應(yīng),所以無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡,容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變,因此不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡,故錯誤;由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng),所以無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡,混合氣體總物質(zhì)的量不變,故正確;B是氣體,若反應(yīng)未達(dá)到平衡,則B的物質(zhì)的量濃度就會發(fā)生變化,所以B物質(zhì)的量濃度不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水資源的利用具有廣闊的前景。從海水中提取Br2MgCl2 6H2O的流程如下:

1)寫出一種海水淡化的方法_____

2)比較溶液中Br2的濃度:溶液2_____溶液4(填“>”“<”)。

3)鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出,吹出的氣體用SO2吸收,其化學(xué)方程式是_______。

4)試劑①可以選用__________,加入試劑②后反應(yīng)的離子方程式是_________。

5)從MgCl2溶液獲得MgCl2 6H2O晶體的主要操作包括_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3,可行的方法是(

A.加熱B.加入少量NaOHC.通入過量的CO2D.通入HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠色化學(xué)的理想狀態(tài)是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物。以下反應(yīng)不符合綠色化學(xué)原則的是

A. 工業(yè)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷:

B. 水煤氣合成甲醇:CO + 2H2催化劑CH3OH

C. 制取硫酸銅:Cu + 2H2SO4()加熱CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

D. 合成甲基丙烯酸甲酯:CH3C≡CH + CO + CH3OH Pd CH2=C(CH3)COOCH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的Mg、Al的混合物中加入足量鹽酸,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體5.6L,再在此溶液中加入過量NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀5.8克,求:

(1)Mg、Al的物質(zhì)的量各為多少_________?

(2)若將此混合物投入足量的NaOH溶液中,求標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g) H 在密閉容器中進(jìn)行,如圖所示,反應(yīng)在不同時間t,溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量(B%)的關(guān)系曲線,由曲線分析下列判斷正確的是(

A. T1<T2,P1>P2,m+n>p,H>0

B. T1>T2P1<P2m+n>p,H>0

C. T1>T2P1<P2m+n<p,H<0

D. T1>T2,P1>P2,m+n>p,H>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子半徑最小的是(

A.Na+B.O2-C.ClD.Al3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己知:CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密閉容器中充入0.lmolCH4 和0.2molH2S,下圖所示:

下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H<O

B. X 點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率為20%

C. X點(diǎn)與Y點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)比為55:51

D. 維持Z點(diǎn)溫度,向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1mol 時V(正)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色的氣體易溶于水,是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的消毒劑。

(1)目前,氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2的方法(如圖所示)。

用石墨做電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式___________________。

(2)ClO2用水吸收得到溶液,為了測定該溶液的濃度進(jìn)行了下列實驗

步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL,稀釋成100.0mL試樣,取其中10.00mL試樣加入到錐形瓶中;

步驟2:用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤20,加入足量的KI晶體,充分反應(yīng);

步驟3:加入淀粉溶液作指示劑0.2mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),再重復(fù)2次,測得消耗Na2S2O3溶液的平均值為20.00mL。(已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

若步驟2所得溶液放置時間太長,則測定結(jié)果會__________。(”、“不變”)

步驟3中,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________ 。

通過計算確定原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度。(寫出計算過程)_______________________

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