20．下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HF＞H2OB．沸點：金剛石＞冰＞干冰
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2D．元素的最高正化合價：F＞S＞C

分析 A．非金屬性越強，則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
B．一般來說，晶體熔點高低順序是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點升高；
C．金屬性越強，則對應最高價氧化物的水化物的堿性越強；
D．氟無正價，最高正化合價等于最外層電子數(shù)．

解答 解：A．非金屬性F＞O＞Cl，所以熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞HCl，故A錯誤；
B．一般來說，晶體熔點高低順序是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點升高，水中含有氫鍵，所以晶體熔點高低順序為金剛石＞冰＞干冰，故B正確；
C．金屬性Na＞Ca＞Mg，且氫氧化鈣微溶，則對應最高價氧化物的水化物的堿性為NaOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故C錯誤；
D．氟無正價，最高正化合價等于最外層電子數(shù)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉金屬性、非金屬性的比較方法及半徑的變化規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，注意規(guī)律性知識的總結(jié)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．利用下圖裝置探究溫度對氨氣還原Fe2O3的影響（固定裝置略）．

完成下列填空：
（1）實驗時A中有大量紫紅色的煙氣，煙氣的主要成份是NH3、H2、I2、HI，在上圖裝置中，堿石灰的作用是吸收混合氣體中的HI；
（2）裝置B中，Zn會與I2發(fā)生反應，其反應化學方程式Zn+I2═ZnI2
-；
（3）按上圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置C加熱，反應產(chǎn)物均為黑色粉末  （純凈物），兩組分別用各自的產(chǎn)物進行以下探究，完成下列填空：
步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象
1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡
2取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無明顯變化
3向步驟2溶液中滴加新制氯水紅色先變深后褪去先變紅后也褪色
?乙組得到的黑色粉末是Fe；?步驟1甲組中反應的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；
（4）若裝置C中反應后的固體是Fe2O3和FeO組成的混合物．為確定其組成，取樣品7.84克，在加熱   條件下通入足量的氨氣，完全反應后，停止加熱，F(xiàn)e2O3和FeO都被還原為Fe，反應管中鐵粉冷卻后，稱得質(zhì)量為5.6克，則混合物中Fe2O3和FeO的物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．粘土膠體溶液中，粘土粒子帶負電，為了使粘土粒子凝聚，下列物質(zhì)中用量最少但最有效的電解質(zhì)是（　　）
A．Na3PO4B．A12（SO4）3C．BaCl2D．K2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z分別位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍．下列敘述中不正確的是（　　）
A．WZ2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)
B．WX2、ZX2的化學鍵類型相同
C．原子半徑大小順序為X＜W＜Y＜Z
D．非金屬性Y＜Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O的平衡體系中，加入一定量的C2H518OH，當重新達到平衡時，18O原子應存在于（　�。�
A．乙酸乙酯中B．乙酸中
C．水中D．乙酸、乙酸乙酯和水中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．工業(yè)上常用氯氣給自來水消毒．某學生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是（　　）
A．氯化鋁B．石蕊C．亞硫酸鈉D．硝酸銀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)的分離方法不正確的是（　�。�
A．用結(jié)晶的方法分離汽油和水
B．用過濾的方法除去氯化鈉溶液中的泥沙
C．用重結(jié)晶的方法從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀
D．蒸餾法分離乙酸（沸點118．）和乙酸乙酯（沸點77.1．）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在一定的溫度下，可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志是（　　）
A．C分解速率與B生成速率相等
B．A、B、C的濃度不再變化
C．單位時間生成nmol A，同時生成3nmol B
D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處位置如圖所示．A、C兩原子的核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）A元素是氮，其最高價氧化物水化物的化學式是HNO3．
（2）B元素在周期表中的位置是第三周期，ⅥA族．
（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，C單質(zhì)的電子式是．
（4）B和C的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性弱的是H2S．

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