8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z分別位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．WZ2分子中所有原子最外層都為8電子結構
B．WX2、ZX2的化學鍵類型相同
C．原子半徑大小順序為X＜W＜Y＜Z
D．非金屬性Y＜Z

分析 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y原子的內層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，Y有三個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為硅元素；W與Y，則W為碳元素；W與X可形成共價化合物WX2，X處于第ⅥA族，X與Z分別位于同一主族，故X為氧元素，Z為硫元素．

解答 解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y原子的內層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，Y有三個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為硅元素；W與Y，則W為碳元素；W與X可形成共價化合物WX2，X為-2價，X處于第ⅥA族，X與Z分別位于同一主族，故X為氧元素，Z為硫元素．
A．CO2分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，C原子最外層4個電子，O原子最外層6個電子，則CO2分子中所有原子最外層都為8電子結構，故A正確；
B．CO2、SO2的構成微粒都是分子，都屬于分子晶體，且都只含有共價鍵，故B正確；
C．電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，所以原子半徑Si＞S＞C＞O，即原子半徑為X＜W＜Z＜Y，故C錯誤；
D．同周期自左而右，非金屬性增強，故非金屬性Si＜S，故D正確．
故選：C．

點評 本題考查結構、性質與位置關系應用等，難度中等，推斷元素是關鍵，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．亞鐵氰化鉀（K4Fe（CN）6，黃血鹽）在化學實驗、電鍍、食品添加劑及醫(yī)學上有廣泛用途．還可用于冶療鉈（Tl）中毒，燒制青花瓷時可用于繪畫等．已知HCN是一種極弱的酸．現(xiàn)有一種用含NaCN廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如圖：

（1）NaCN的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因CN-+H2O?HCN+OH-．實驗室在用NaCN固體配制NaCN溶液時，為避免其水解，應先將其溶于NaOH溶液，再用蒸餾水稀釋．
（2）實驗室K4Fe（CN）6可用于檢驗Fe3+，生成的難溶鹽KFe[Fe（CN）6]，生成的鹽又可用于治療Tl2SO4中毒，試寫出上述檢驗Fe3+反應的離子方程式為K++[Fe（CN）6]4-+Fe3+=KFe[Fe（CN）6]↓．
（3）流程圖中加入碳酸鈉溶液主要目的是除去其中的Ca2+．
（4）相同溫度下溶解度：Na4[Fe（CN）6]＞K4[Fe（CN）6]（選填：“＞”、“=”、“＜”）．
（5）長期火炒添加有亞鐵氰化鉀的食鹽，這時會發(fā)生分解反應，試配平下列方程式：3K4Fe（CN）6=12KCN+1Fe3C+1C+2（CN）2↑+1N2↑
（6）電鍍銀時，電鍍液不能直接用硝酸銀溶液，可將其轉變?yōu)镵4[Ag2 （CN）6]，寫出AgCl與黃血鹽制取電鍍液的離子方程式2AgCl+[Fe（CN）6]4-=Fe2++[Ag2 （CN）6]4-+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．下列物質中是同系物的有BD；是同一物質的有AI；是同位素的有G；是同素異形體的有C同分異構體E
A、液氯和氯氣      
B、CH3CH2CH3 和CH3CH2CH（CH3）2      
C、白磷和紅磷
D、C2H6和C10H22    
E、CH3C（CH3）3和CH3（CH2）3CH3F、氯水和液氯
G、37Cl 和35Cl    
I、CH3CH（CH3）CH2CH3和 CH3-CH2-CH（CH3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應中，既屬于離子反應，又屬于有顏色變化的氧化還原反應的是（　　）
A．FeCl3溶液和KSCN溶液混合B．鋅放入稀硫酸中
C．銅片放入氯化鐵溶液中D．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．使酚酞試液變紅的溶液中：S2-、SO42-、SO32-、Na+
B．由水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、SO42-、K+
C．pH=0的溶液中：Na+、K+、Fe2+、NO3-
D．pH=7的溶液中：Al3+、Cl-、SO42-、CO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應可以得到BF3和BN，如圖所示：
請回答下列問題：
（1）由B2O3制備BF3、BN的化學方程式依次是B2O3+3CaF2+3H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BF3↑+3CaSO4+3H2O、B2O3+2NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2BN+3H2O；
（2）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是120°，B原子的雜化軌道類型為sp2，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體結構為正四面體；
（3）在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為共價鍵（或極性共價鍵），層間作用力為分子間作用力；
（4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有4個氮原子、4個硼原子，立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（361.5）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HF＞H2OB．沸點：金剛石＞冰＞干冰
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2D．元素的最高正化合價：F＞S＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（A）＞r（B）＞r（D）＞r（C）B．原子序數(shù)：b＞a＞c＞d
C．離子半徑：r（C3-）＞r（D-）＞r（B+）＞r（A2+）D．元素的金屬性：A＞B＞D＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列措施不符合節(jié)能減排的是（　�。�
A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題
B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水
C．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并將爐渣制成建筑材料
D．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃氣

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