【題目】下列有關(guān)晶體的敘述不正確的是（ ）

A.氯化鈉和氯化銫晶體中，陰離子的配位數(shù)均為6

B.金剛石為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由碳原子以sp3雜化軌道形成共價(jià)鍵

C.金屬鈉的晶體采用體心立方堆積，每個(gè)晶胞含2個(gè)原子，配位數(shù)為8

D.干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子

【答案】A

【解析】

A．氯化鈉晶體中氯離子的配位數(shù)為6，氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)為8，則氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)不相同，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．金剛石為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，一個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，所以碳原子采取sp3雜化，B選項(xiàng)正確；

C．金屬鈉的晶體采用體心立方堆積，所以每個(gè)晶胞含原子數(shù)為，每個(gè)鈉原子周圍距離最近的鈉原子有8個(gè)，所以配位數(shù)為8，C選項(xiàng)正確；

D．在干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰的有12個(gè)CO2分子，D選項(xiàng)正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組同學(xué)在學(xué)習(xí)Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法后，發(fā)現(xiàn)用加熱濃鹽酸與MnO2合物的方法制Cl2既浪費(fèi)能源又不易控制溫度，他們現(xiàn)欲對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)并驗(yàn)證Cl2的部分性質(zhì)，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)。

查閱資料：KMnO4和KClO3的氧化性都比MnO2強(qiáng)，在不加熱的條件下均可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，從而實(shí)現(xiàn)制取Cl2的目的。

（1）確定反應(yīng)原理：__________________

（2）選擇實(shí)驗(yàn)裝置：現(xiàn)有如圖所示的裝置，可以選擇其中的__________________（填序號(hào)）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（3）裝置的正確連接順序?yàn)?/span>__________________（用小寫(xiě)字母序號(hào)表示）。

（4）①實(shí)驗(yàn)時(shí)C中所裝液體是__________________。

②在制氯氣前，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是__________________。

③D中所裝液體是__________________。

（5）將產(chǎn)生的氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色退去。小組內(nèi)有甲、乙兩種意見(jiàn)。

甲：氯氣溶于水后溶液顯酸性，中和了NaOH，使溶液退色。

乙：氯氣溶于水生成漂白性物質(zhì)，使溶液退色。

某同學(xué)在退色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，溶液一直未顯紅色，說(shuō)明_________（填“甲”或“乙”）正確。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，用過(guò)量濃硫酸與銅反應(yīng)制取SO2，并探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。

Ⅰ．制取SO2

（1）寫(xiě)出燒瓶中生成SO2的化學(xué)方程式：_______________________。

（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

①細(xì)銅絲表面：_______________________________________。

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，燒瓶?jī)?nèi)液體始終保持澄清，并_______________________________。

（3）欲使反應(yīng)停止，應(yīng)進(jìn)行的操作是：______________________________________。

燒瓶中液體冷卻后，可觀察到的現(xiàn)象是：___________________________________。

Ⅱ．探究SO2與Na2O2反應(yīng)后的固體產(chǎn)物。

（4）實(shí)驗(yàn)方案如下：取洗滌玻璃棉所得溶液，________________________________

（5）把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是：__________________________________。

若Na2O2未完全反應(yīng)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是（用必要的文字和化學(xué)方程式表示）_______________________________________________________________________

III．裝置改進(jìn)

（6）老師指出該實(shí)驗(yàn)裝置需做如下改進(jìn)（只答出一種即可）：

___________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與NH3相似，下列對(duì)NCl3和NH3的有關(guān)敘述正確的是( )

A. 分子中N—Cl鍵鍵長(zhǎng)與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長(zhǎng)相等

B. 在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子，則NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為：

C. NCl3分子是非極性分子

D. NBr3比NCl3易揮發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）需將硫鐵礦粉碎再焙燒的目的是______________________________________.

（2）酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量,其目的是_____________、__________.

（3）尾氣主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O(g).測(cè)定尾氣中SO2含量的方案如下：

（方案甲）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24 L尾氣緩慢通過(guò)如下裝置A中：

①C儀器的名稱是_______________,裝置C的作用是_________________________.

②實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入尾氣,再通入一定量氮?dú)?/span>,通過(guò)B裝置的增重來(lái)測(cè)量SO2的體積分?jǐn)?shù),請(qǐng)寫(xiě)出該方案合理與否的理由__________________________________________.

（方案乙）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24 L尾氣緩慢通過(guò)如下裝置D中,充分與足量試劑M反應(yīng)后,再滴入過(guò)量試劑N,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、用電子天平稱得沉淀質(zhì)量為0.233g.

③若試劑M、N分別是碘水、BaCl2溶液,寫(xiě)出D中總反應(yīng)的離子方程式： __________________.尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為__________________.

④若試劑M是Ba(NO3)2溶液,不再滴加試劑N,觀察到D中生成的無(wú)色氣體在瓶口處變?yōu)榧t棕色.寫(xiě)出SO2和Ba(NO3)2溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式碳酸鎂是重要的無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品。一種由白云石主要成分為，還含少量、等為原料制備堿式碳酸鎂國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)流程如下：

“煅燒”時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

常溫常壓下“碳化”可使鎂元素轉(zhuǎn)化為，“碳化”時(shí)終點(diǎn)pH對(duì)最終產(chǎn)品中CaO含量及堿式碳酸鎂產(chǎn)率的影響如圖1和圖2所示。

圖1 CaO含量與碳化終點(diǎn)pH的關(guān)系

圖2堿式碳酸鎂產(chǎn)率與碳化終點(diǎn)pH的關(guān)系

應(yīng)控制“碳化”終點(diǎn)PH約為__________。

圖中，當(dāng)時(shí)，鎂元素的主要存在形式是__________________寫(xiě)化學(xué)式。

“過(guò)濾”時(shí)須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、__________________。

一種測(cè)定堿式碳酸鎂img src="http://thumb.zyjl.cn/questionBank/Upload/2020/11/27/00/64e4569f/SYS202011270030549119707263_ST/SYS202011270030549119707263_ST.001.png" width="188" height="27" style="-aw-left-pos:0pt; -aw-rel-hpos:column; -aw-rel-vpos:paragraph; -aw-top-pos:0pt; -aw-wrap-type:inline" />組成的方法如下：

稱取一定量的堿式碳酸鎂晶體溶于足量的鹽酸，收集到氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況；往所得溶液中加入足量的NaOH溶液，過(guò)濾，將所得沉淀洗滌、干燥，稱量得固體。

另取一定量的堿式碳酸鎂晶體在空氣中加熱，固體殘留率固體樣品的剩余質(zhì)量固體樣品的起始質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示樣品在時(shí)完全失去結(jié)晶水。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算確定堿式碳酸鎂晶體的化學(xué)式寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】錳的合金及其化合物在現(xiàn)代生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。如二氧化錳是重要的氧化劑、催化劑、干電池中的去極劑；硫酸錳是重要的微量元素肥料。

Ⅰ．某工廠以菱錳礦(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質(zhì)]為原料聯(lián)合生產(chǎn)二氧化錳、硫酸錳晶體的工藝流程如下圖所示：

常溫下幾種金屬氧化物沉淀時(shí)的pH：

Mn(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

7.2

2.7

4.7

完全沉淀時(shí)的pH

x

3.7

6.7

(1)該工廠調(diào)pH時(shí)，選擇試劑a的成分最好是________，濾渣Ⅱ的成分是________，操作X是________、洗滌、低溫烘干。

(2)為確保除盡雜質(zhì)而又不損失錳，pH調(diào)整的范圍為________；若常溫下離子(X)沉淀完全的標(biāo)準(zhǔn)是c(X)<1.0×10-5mol／L，Ksp[Mn(OH)2]=1.0×10-13，則使Mn2+完全沉淀時(shí)溶液的pH最小為________。

(3)若濾液Ⅱ顯酸性，請(qǐng)寫(xiě)出電解法制備MnO2時(shí)陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式：________。

Ⅱ．50.7g MnSO4·H2O樣品受熱分解過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化曲線)如下圖所示。(已知：M(Mn)=55g／mol)

(1)850℃時(shí)，所得固體的化學(xué)式為：________________________。

(2)1150℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生。

Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)

取適量牙膏樣品，加水充足攪拌、過(guò)濾。

（1）往濾渣中加入過(guò)量 NaOH溶液，過(guò)濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是______。

（2）往（1）所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳，再加入過(guò)量稀鹽酸。觀察的現(xiàn)象是__________。

Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定

利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題：

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝�。其作用除了可攪�?/span>B、C中的反應(yīng)物外，還有：________________________________。

（4）C中反應(yīng)生成沉淀的離子方程式是______________________________。

（5）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是____________（填標(biāo)號(hào)）。

a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體 b．滴加鹽酸不宜過(guò)快

c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

（6）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取10.00 g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-43kJ/mol，在850℃時(shí)，K=1，今在某密閉容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2、xmolH2，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.900℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K<1

B.850℃達(dá)到平衡時(shí)，通入CO，CO轉(zhuǎn)化率將增大

C.850℃時(shí)，若x=5.0，則起始時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.850℃時(shí)，若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則應(yīng)滿足0≤x<3

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