【題目】現(xiàn)有反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-43kJ/mol，在850℃時，K=1，今在某密閉容器中充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2、xmolH2，下列說法不正確的是（ ）

A.900℃，該反應的平衡常數(shù)K<1

B.850℃達到平衡時，通入CO，CO轉(zhuǎn)化率將增大

C.850℃時，若x=5.0，則起始時平衡向逆反應方向移動

D.850℃時，若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則應滿足0≤x<3

【答案】B

【解析】

A. 因為正反應為放熱反應，所以將溫度從850℃升高到900℃，平衡逆向移動，該反應的平衡常數(shù)K<1，A正確；

B. 850℃達到平衡時，通入CO，平衡正向移動，但CO轉(zhuǎn)化率將減小，B錯誤；

C. 850℃時，該反應反應前后氣體系數(shù)之和相等，可用物質(zhì)的量代替物質(zhì)的量濃度計算，若x=5.0，濃度商Qc=>1，平衡逆向移動，C正確；

D. 850℃時，若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則應滿足最小值為0，

達平衡時的數(shù)值為最大極限值，平衡時K=，x=3，從而得出x的取值范圍為

0≤x<3，D正確。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關晶體的敘述不正確的是（ ）

A.氯化鈉和氯化銫晶體中，陰離子的配位數(shù)均為6

B.金剛石為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由碳原子以sp3雜化軌道形成共價鍵

C.金屬鈉的晶體采用體心立方堆積，每個晶胞含2個原子，配位數(shù)為8

D.干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

選項

操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

其他條件不變，縮小H2(g)+I2 (g)2HI(g)的平衡體系的容器容積，氣體顏色變深

增大壓強，平衡逆向移動

B

向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱；未出現(xiàn)銀鏡

蔗糖未水解

C

向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4溶液和Na2SO4飽和溶液，均產(chǎn)生白色沉淀

蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性

D

其他條件相同時，Na2S2O3溶液和稀H2SO4反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短

當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學學習小組欲探究己烷的性質(zhì)，用己烷進行下列實驗：

實驗1：

實驗2：將上述橙色溶液裝入密封性好的無色試劑瓶中。過一段時間，溶液顏色變淺，打開瓶蓋瓶口出現(xiàn)白霧。

實驗3：利用如圖所示實驗裝置在一定條件分解己烷（生成丙烷和丙烯），且丙烯能被酸性溶液氧化。

(1)實驗1中用到的玻璃儀器主要有______________________________________（填名稱）。

(2)由實驗1可知，己烷的物理性質(zhì)有____________________________________。

(3)實驗2中的橙色溶液逐漸變淺的原因是__________________（填序號）。

A.己烷與溴發(fā)生了取代反應

B.溴代己烷為無色物質(zhì)

C.液溴向外揮發(fā)濃度降低

D.己烷與液溴發(fā)生了加成反應

E.液溴與己烷分層，密度大的液溴在下層

(4)實驗3中裝置Ⅱ的作用是______________________________________。

(5)試管C中的現(xiàn)象是______________________________________。

(6)試寫出裝置Ⅰ中發(fā)生的生成丙烷和丙烯的化學方程式：______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積均為1.0 L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應CO2(g)＋C(s)2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是

A.化學平衡常數(shù)K：K(狀態(tài)I)＜K(狀態(tài)II)＜K(狀態(tài)III)

B.CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α：α(狀態(tài)I)＜α(狀態(tài)Ⅱ)＝α(狀態(tài)III)

C.體系中c(CO)：c (CO，狀態(tài)Ⅱ)＜2c (CO，狀態(tài)Ⅲ)

D.逆反應速率υ逆：υ逆(狀態(tài)Ⅰ)＞υ逆(狀態(tài)Ⅲ)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸具有弱酸性，可以和乙醇發(fā)生酯化反應生成苯甲酸乙酯。苯甲酸乙酯(密度1.05gcm-3)稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品以及用作有機合成中間體等。制備苯甲酸乙酯的過程如下：

I.制備粗產(chǎn)品：如圖所示裝置中，于50ml圓底燒瓶中加入8.0g苯甲酸(Mr=122)、20ml乙醇(Mr=46，密度0.79gcm-3)、15ml環(huán)己烷、3ml濃硫酸，搖勻，加沸石。在分水器中加水，接通冷凝水，水浴回流約2h，反應基本完成。記錄體積，繼續(xù)蒸出多余環(huán)己烷和醇(從分水器中放出)。

粗產(chǎn)品純化：加水30ml，分批加入固體NaHCO3，分液，然后水層用20ml石油醚分兩次萃取。合并有機層，用無水硫酸鎂干燥�；厥帐兔�，加熱精餾，收集210~213℃餾分。

相關數(shù)據(jù)如下：

沸點(℃，1atm)

苯甲酸

苯甲酸乙酯

石油醚

水

乙醇

環(huán)己烷

共沸物環(huán)己烷水乙醇

249

212.6

40~80

100

78.3

80.75

62.6

根據(jù)以上信息和裝置圖回答下述實驗室制備有關問題：

（1）寫出制備苯甲酸乙酯反應的化學方程式_____________________________________，

儀器a的名稱______________，冷凝水的進水口為______（填a或b）。

（2）在本實驗中可以提高苯甲酸乙酯產(chǎn)率的方法有：_________________________________。

A.加入環(huán)已烷形成水乙醇環(huán)已烷三元共沸物分離出反應過程中生成的水

B.加過量的乙醇

C.使用分水器及時分離出生成的水

（3）如何利用實驗現(xiàn)象判斷反應已基本完成_____________________________________。

（4）固體NaHCO3的作用______________________________，加入固體NaHCO3后實驗操作分液所用到的主要玻璃儀器為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 準確量取25.00mL的液體可選用移液管、量筒或滴定管等量具

B. 實驗過程中若皮膚不慎沾上少量酸液，應先用大量水沖洗，再用飽和碳酸氫鈉溶液洗，最后再用水沖洗

C. 用分液漏斗分液時要經(jīng)過振蕩、放氣、靜置后，從上口倒出上層液體，再打開旋塞，將下層液體從下口放出

D. 在中和熱測定實驗中，鹽酸和NaOH溶液的總質(zhì)量mg，反應前后體系溫度變化為t，反應液的比熱容為，則生成1mol水放出的熱量為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

(1)寫出①原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________

(2)在這些元素中，金屬性最強的元素是_______，(填元素符號)元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是 _____________(填元素符號)

(3)⑤的最高價氧化物對應水化物與⑧的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為：________________

(4)⑤的單質(zhì)與③的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為___________________________

(5)已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，該元素可以與⑦形成一種AB2型的化合物，請用電子式表示其形成過程：_____________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000 mol · L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000 mol · L-1CH3COOH 溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是

A. 點①時：c(CN-)>c(Na+)>c(HCN)>c(OH-)

B. 點③時：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)

C. 點④時：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D. 點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

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