某同學(xué)對Cl2與KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行了實驗探究.反應(yīng)裝置如下:
通入氯氣一段時間,KI溶液變?yōu)辄S色.繼續(xù)通入氯氣一段時間后,溶液黃色褪去,變?yōu)闊o色.繼續(xù)通入氯氣,最后溶液變?yōu)闇\黃綠色.
(1)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(2)KI溶液變?yōu)辄S色說明氯氣具有的
 
性,該反應(yīng)的離子方程式是
 

(3)已知I2+I- I3-,I2、I3-在水中均呈黃色.為確定黃色溶液的成分,進(jìn)行了以下實驗.
①實驗b的目的是
 
.    
②根據(jù)實驗a中,水層中含有的粒子有
 
 操作實驗現(xiàn)象
a取2~3 mL黃色溶液,加入足量CCl4,振蕩靜置.CCl4層呈紫紅色,水層顯淺黃色.
b取2~3 mL飽和碘水,加入足量CCl4,振蕩靜置.CCl4層呈紫紅色,水層幾近無色.
③實驗a中水溶液顏色變淺的原因是
 

④為保證實驗的嚴(yán)謹(jǐn)性,在實驗a、b的基礎(chǔ)上,需補充一個實驗,該實驗為
 

(4)通入氯氣,溶液由黃色變?yōu)闊o色,是因為氯氣將I2氧化.已知1mol Cl2可氧化0.2mol I2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(5)根據(jù)上述實驗,請預(yù)測向淀粉-KI溶液中持續(xù)通入氯氣,可能觀察到的現(xiàn)象為
 

(6)溶液最終變?yōu)闇\綠色的原因是
 
考點:性質(zhì)實驗方案的設(shè)計
專題:
分析:(1)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水;
(2)通入氯氣,KI溶液變?yōu)辄S色,說明生成碘單質(zhì),說明氯氣的氧化性比碘強(qiáng);
(3)氯氣與KI發(fā)生Cl2+2I-=I2+2Cl-,以及I2+I-?I3-,取2~3mL黃色溶液,加入足量CCl4,振蕩靜置,CCl4層呈紫紅色,水層顯淺黃色,可說明溶液中存在I2、I3-;
(4)通入氯氣,溶液由黃色變?yōu)闊o色,是因為氯氣將I2氧化.1mol Cl2可氧化0.2mol I2,說明I元素化合價升高5價,應(yīng)生成HIO3;
(5)向淀粉-KI溶液中持續(xù)通入氯氣,先生成單質(zhì)碘,溶液變成藍(lán)色,繼續(xù)通入氯氣,碘被氧化生成HIO3,溶液褪色;
(6)氯水的顏色為淺綠色.
解答: 解:(1)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O,故答案為:2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O;
(2)通入氯氣,KI溶液變?yōu)辄S色,說明生成碘單質(zhì),說明氯氣的氧化性比碘強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2=2Cl-+I2
故答案為:氧化性;2I-+Cl2=2Cl-+I2
(3)①實驗b可用與對比實驗,可證明a中溶液存在I3-,說明存在I2+I-?I3-平衡,不是單一的I2濃度降低所導(dǎo)致的;
故答案為:對比實驗,證明實驗a中水層顯淺黃色是因為存在I2+I-?I3-平衡,不是單一的I2濃度降低所導(dǎo)致的;
②存在I2+I-?I3-平衡,則溶液中存在I2、I-、I3-,另外還含有Cl-、K+,故答案為:I2、I-、I3-、Cl-、K+;
③存在I2+I-?I3-平衡,溶液中存在I2,加入四氯化碳,碘易溶于四氯化碳,溶液中碘濃度降低,則I2+I-?I3-平衡逆向向移動,I3-濃度也降低,導(dǎo)致水溶液顏色變淺,
故答案為:由于萃取使水溶液中I2濃度降低,同時I2+I-?I3-平衡逆向向移動,I3-濃度也降低,導(dǎo)致水溶液顏色變淺;
④為保證實驗的嚴(yán)謹(jǐn)性,在實驗a、b的基礎(chǔ)上,可取2~3 mL KI溶液,滴加少量的氯水(或通入少量氯氣,或加入少量碘單質(zhì)),再加入足量CCl4,振蕩靜置,觀察到水層是否為黃色,或取少量實驗a的水層溶液滴加AgNO3溶液,觀察是否有黃色沉淀生成.或取少量實驗a的水層溶液淀粉溶液,觀察是否變藍(lán),
故答案為:取2~3 mL KI溶液,滴加少量的氯水(或通入少量氯氣,或加入少量碘單質(zhì)),再加入足量CCl4,振蕩靜置,觀察到水層是否為黃色,
[或取少量實驗a的水層溶液滴加AgNO3溶液,觀察是否有黃色沉淀生成.或取少量實驗a的水層溶液淀粉溶液,觀察是否變藍(lán)];
(4)氧化性Cl2>I2,KI溶液中通入氯氣發(fā)生Cl2+2KI=KCl+I2,溶液變成黃色,繼續(xù)通入氯氣,發(fā)生5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl,
故答案為:I2+5Cl2+6H2O=10HCl+2HIO3;
(5)向淀粉-KI溶液中持續(xù)通入氯氣,先生成單質(zhì)碘,溶液變成藍(lán)色,繼續(xù)通入氯氣,碘被氧化生成HIO3,溶液褪色,故答案為:溶液先變藍(lán)后褪色;
(6)氯氣過量,過量的氯氣溶解于水,水中含有氯氣分子,氯水呈淺綠色,故答案為:氯氣過量,過量的氯氣溶解于水,水中含有氯氣分子.
點評:本題考查氯氣與碘反應(yīng)的性質(zhì),為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析能力實驗?zāi)芰Φ目疾,難度不大,注意相關(guān)知識的積累.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將0.2mol?L-1HCN溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯堿性,下列關(guān)系式中正確的是(  )
A、c (HCN)<c (CN-
B、c (Na+)>c (CN-
C、c (HCN)-c (CN-)=c (OH-
D、c (HCN)+c (CN-)=0.1mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各說法中,正確的是( 。
A、△H>0表示放熱反應(yīng),△H<0表示吸熱反應(yīng)
B、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量,可以是分?jǐn)?shù)
C、1mol H2SO4與1mol Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱
D、1mol H2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z、M、N是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.X原子中沒有中子,Y元素最高正價與最低負(fù)價之和為0;M與X同主族;Z、N分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素.
請回答下列問題:
(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)
 

(2)X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)(寫分子式)
 
,M離子的電子排布式為
 

由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系
A
C
D
B(在水溶液中進(jìn)行)
其中C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體.
(3)寫出C的結(jié)構(gòu)式
 
;D的電子式
 

(4)如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,寫出由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式
 

(5)如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性.用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因
 

(6)如果將27題中A、B濃度均為0.1mol/L的溶液混合,混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素.
請回答下列問題:
(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)
 

(2)X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)
 

(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:A
C
D
B(在水溶液中進(jìn)行),其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體.寫出C的化學(xué)式
 
;D的電子式
 

①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則A的化學(xué)式為
 

②A、B均為鹽溶液,如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性.用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因
 
;A、B濃度均為0.1mol?L-1的混合溶液中,離子濃度由大到小的順序是
 
;常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時,溶質(zhì)的主要成分有
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

測定稀鹽酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示.
(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ?mol-1):
 

(2)取50mL NaOH溶液和50mL鹽酸溶液進(jìn)行實驗,回答下列問題.
①實驗過程中,碎泡沫塑料的作用是
 

②近似認(rèn)為0.50mol?L-1 NaOH溶液和0.55mol?L-1鹽酸溶液的密度都是1g?cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1,且測得溫度的平均升高值是3.4℃,請計算中和熱△H=
 
 kJ?mol-1 (取小數(shù)點后一位).
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ?mol-1有偏差,結(jié)果偏差可能的原因可能是(填字母)
 

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.分多次把鹽酸溶液倒入盛有氫氧化鈉的小燒杯中
c.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度
d.倒完鹽酸溶液后,發(fā)現(xiàn)裝鹽酸燒杯內(nèi)有極少量殘留液
④如果用60mL0.5mol?L-1氫氧化鈉溶液與50mL0.55mol?L-1鹽酸溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量
 
(填“相等”或“不相等”),所求的中和熱
 
(填“相等”或“不相等”)(假定兩種情況下實驗操作完全相同)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ.砷化鎵為第三代半導(dǎo)體,以其為材料制造的燈泡壽命長、耗能少.已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示.請回答下列問題:
(1)下列說法正確的是
 
(填序號).
A.砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同B.第一電離能As>GaC.電負(fù)性As>GaD.原子半徑As>Ga
(2)砷化鎵可由(CH33Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(3)AsH3空間形狀為
 
;已知(CH33Ga為非極性分子,則其中嫁原子的雜化方式為
 

Ⅱ.金屬銅的導(dǎo)電性僅次于銀,局金屬中的第二位,大量用于電氣工業(yè).
(4)請解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因
 
;Cu2+的核外電子排布式為
 

(5)在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣,小心蒸發(fā),最終得到深藍(lán)色的[Cu(NH34]SO4晶體,晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價鍵外,還有
 
 

(6)NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似,其晶胞的棱長為acm,則該晶胞中距離最近的兩個陽離子核間的距離為
 
cm(用含a的代數(shù)式表示).在一定溫度下NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層“(如圖2),可以認(rèn)為氧離子做致密單層排列,鎳離子填充其中,列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為
 
g(氧離子的半徑為1.40×10-10m).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在陜西省高新技術(shù)開發(fā)區(qū)的應(yīng)用材料公司、三星企業(yè)、光伏產(chǎn)業(yè)、光纖產(chǎn)業(yè)中,硅都發(fā)揮著重要的作用,請回答下列問題:
(1)人類使用硅酸鹽產(chǎn)品(玉器、陶瓷等)的歷史已經(jīng)快一萬年了,但在1823年才獲得單質(zhì)硅,瑞典化學(xué)家貝采烏斯用金屬鉀還原SiF4獲得單質(zhì)硅,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(2)由于制取方法和條件的不同,得到的單質(zhì)硅形態(tài)不同,其性質(zhì)也不同.
①用鋁熱法還原氟硅酸鉀制得較純凈的晶體硅:4Al+3K2SiF6═3Si+2KAlF4+2K2AlF3,關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是
 
(填序號).
A.Al是還原劑                       B.氧化產(chǎn)物只有KAlF4
C.每轉(zhuǎn)移6NA電子,得到42 g Si       D.Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合價不同
②用白砂子與鎂粉混合在高溫條件下得到無定形硅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

③無定形硅和晶體硅的結(jié)構(gòu)有很大的差別,無定形硅為棕色粉末,而晶體硅是純灰色、不透明而有光澤的等軸八面晶體,無定形硅的化學(xué)性質(zhì)比晶體硅活潑得多.通過上述描述你能得出的結(jié)論是
 
(寫一條即可). 
(3)硅在煉鋼時用作脫氧劑,還原在冶煉過程中所形成的FeO,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(4)在野外,為了迅速得到氫氣,用硅粉與干燥的Ca(OH)2和NaOH混合,并加強(qiáng)熱,即可迅速得到H2、NaSiO3、CaO.這種混合物叫做生氫劑.請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(5)某科研單位利用原電池原理,用SO2和O2來制備硫酸,裝置如圖所示,電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸.
①B電極的電極反應(yīng)式為
 

②溶液中H+的移動方向由
 
極到
 
極.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

25℃某濃度的鹽酸、氯化銨溶液中水電離出的氫離子濃度分別為1.0×10-amol?L-1、1.0×10-bmol?L-1,則這兩種溶液的pH之和為(  )
A、14-a+b
B、14+a+b
C、14-a-b
D、14+a-b

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同步練習(xí)冊答案