25℃某濃度的鹽酸、氯化銨溶液中水電離出的氫離子濃度分別為1.0×10-amol?L-1、1.0×10-bmol?L-1,則這兩種溶液的pH之和為( 。
A、14-a+b
B、14+a+b
C、14-a-b
D、14+a-b
考點(diǎn):pH的簡單計(jì)算
專題:
分析:鹽酸抑制水的電離,水電離出的氫離子濃度為1.0×10-amol?L-1,則c(H+)=
1×10-14
1×10-a
=1.0×10a-14mol/L,
氯化銨水解呈酸性,促進(jìn)水的電離,如水電離出的氫離子濃度1.0×10-bmol?L-1,則c(H+)=1.0×10-bmol?L-1,以此解答該題.
解答: 解:鹽酸抑制水的電離,水電離出的氫離子濃度為1.0×10-amol?L-1,則c(H+)=
1×10-14
1×10-a
=1.0×10a-14mol/L,溶液pH=14-a,
氯化銨水解呈酸性,促進(jìn)水的電離,如水電離出的氫離子濃度1.0×10-bmol?L-1,則c(H+)=1.0×10-bmol?L-1,溶液pH=b,
則這兩種溶液的pH之和為14-a+b,
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查pH的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,注意把握水的電離以及鹽類水解的特點(diǎn),難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某同學(xué)對(duì)Cl2與KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究.反應(yīng)裝置如下:
通入氯氣一段時(shí)間,KI溶液變?yōu)辄S色.繼續(xù)通入氯氣一段時(shí)間后,溶液黃色褪去,變?yōu)闊o色.繼續(xù)通入氯氣,最后溶液變?yōu)闇\黃綠色.
(1)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(2)KI溶液變?yōu)辄S色說明氯氣具有的
 
性,該反應(yīng)的離子方程式是
 

(3)已知I2+I- I3-,I2、I3-在水中均呈黃色.為確定黃色溶液的成分,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn).
①實(shí)驗(yàn)b的目的是
 
.    
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)a中,水層中含有的粒子有
 
 操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
a取2~3 mL黃色溶液,加入足量CCl4,振蕩靜置.CCl4層呈紫紅色,水層顯淺黃色.
b取2~3 mL飽和碘水,加入足量CCl4,振蕩靜置.CCl4層呈紫紅色,水層幾近無色.
③實(shí)驗(yàn)a中水溶液顏色變淺的原因是
 

④為保證實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性,在實(shí)驗(yàn)a、b的基礎(chǔ)上,需補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn),該實(shí)驗(yàn)為
 

(4)通入氯氣,溶液由黃色變?yōu)闊o色,是因?yàn)槁葰鈱2氧化.已知1mol Cl2可氧化0.2mol I2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),請(qǐng)預(yù)測向淀粉-KI溶液中持續(xù)通入氯氣,可能觀察到的現(xiàn)象為
 

(6)溶液最終變?yōu)闇\綠色的原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

苯海拉明是常見的一種抗組胺藥物,適用于皮膚黏膜過敏性疾病,如蕁麻疹、過敏性鼻炎等.苯海拉明的一種合成路線如圖:

已知:①+CH3Cl
AlCl3
-CH3+HCl
     ②通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基
     ③
Zn
NaOH溶液
1R、R2代表羥基)
回答下列問題;
(1)寫出B的一種用途
 

(2)苯海拉明的分子式為
 

(3)A、B生成C的化學(xué)方程式為
 
,該反應(yīng)類型為
 

(4)C→D的化學(xué)方程式為
 

(5)E的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(6)E的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件:①分子中有兩個(gè)苯環(huán)但不含結(jié)構(gòu);②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),共有
 
種(不考慮立體異構(gòu)).其中一種異構(gòu)體的核磁共振氫譜為六組峰,且峰面積比為3:2:2:2:2:1,寫出這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)對(duì)一種銅礦樣品的組成進(jìn)行測定.銅礦的組成可表示為:xCu(OH)2?yCuCO3?zH2O(x、y、z為最簡整數(shù)比值).該小組通過加熱的方法,進(jìn)行了定量的實(shí)驗(yàn)分析,得出了銅礦的組成.下面是實(shí)驗(yàn)中的一些問題,請(qǐng)你幫助解決有關(guān)的問題:

(1)用圖中的儀器(有些儀器可重復(fù)使用,有些用品在圖中略去)組裝成實(shí)驗(yàn)裝置,按氣體流動(dòng)方向從左到右連接的順序?yàn)椋篈→
 
 
 
 
;
其中的B、C裝置能否顛倒
 
(填:“能”或“不能”)原因是:
 

(2)連接好裝置,必須先進(jìn)行的操作是
 

(3)裝置A的作用是
 
;
(4)若36.4g銅礦樣品完全分解后,B裝置增重了8.8g,D裝置的玻璃管減輕了12.4g,則該銅礦組成的化學(xué)式可表示為:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E五種元素為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A的單質(zhì)是最輕的氣體;B元素能使綠色植物生長茂盛,葉片濃綠;C與D能形成原子個(gè)數(shù)比為1:2和1:1的離子化合物,焰色反應(yīng)均呈黃色;E的一種氧化物是污染空氣的主要?dú)怏w.
(1)B元素原子的電子排布式:
 
,B與C相比第一電離能較小的是
 
(用元素符號(hào)表示).
(2)D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為:
 

(3)C與D形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的離子化合物能與二氧化碳反應(yīng),該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為
 

(4)均含A、C、D、E四種元素的一種化合物的水溶液呈弱酸性,其主要原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,向100mL  0.50mol/L的稀硫酸中滴入900mL BaCl2溶液后剛好反應(yīng)完全.(假設(shè)混合溶液的體積為二者之和)
(1)BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為:
 
;混合溶液的pH=
 

(2)如果向原稀硫酸中滴加0.10mol/L的NaOH溶液后,混合溶液的pH值與上述混合溶液相同,則該NaOH溶液的體積為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定條件下,在體積為3L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),在不同溫度下甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示,下列敘述真確的是( 。
A、平衡常數(shù)K(300℃)小于K(500℃)
B、在其他條件下不變時(shí),壓縮處于E點(diǎn)的體系體積,甲醇濃度增大
C、300℃,當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
D、500℃,從反應(yīng)開始到平衡,氨氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=
nB
3tB
mol?L-1?min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( 。
A、圖1表示0.001mol?L-1鹽酸滴定0.001mol?L-1NaOH溶液的滴定曲線
B、圖2所示,從能量角度考慮,石墨比金剛石穩(wěn)定
C、圖3表示的是Al3+與OH-反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線,圖中a點(diǎn)溶液中大量存Al3+
D、圖4所示,圖中的陰影部分面積的含義是[v(正)-v (逆)]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大的操作是( 。
A、在用蒸餾水洗滌燒杯時(shí),洗滌液未全部注入容量瓶中
B、定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水到刻度線
C、定容時(shí)俯視刻度線
D、用來配制溶液的容量瓶用蒸餾水洗滌后未進(jìn)行干燥處理

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