Question

25℃某濃度的鹽酸、氯化銨溶液中水電離出的氫離子濃度分別為1.0×10^-amol?L^-1、1.0×10^-bmol?L^-1，則這兩種溶液的pH之和為（　�。�

• A、14-a+b
• B、14+a+b
• C、14-a-b
• D、14+a-b

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡單計(jì)算

專題：

分析：鹽酸抑制水的電離，水電離出的氫離子濃度為1.0×10^-amol?L^-1，則c（H⁺）=

1×10-14

1×10-a

=1.0×10^a-14mol/L，
氯化銨水解呈酸性，促進(jìn)水的電離，如水電離出的氫離子濃度1.0×10^-bmol?L^-1，則c（H⁺）=1.0×10^-bmol?L^-1，以此解答該題．

解答： 解：鹽酸抑制水的電離，水電離出的氫離子濃度為1.0×10^-amol?L^-1，則c（H⁺）=

1×10-14

1×10-a

=1.0×10^a-14mol/L，溶液pH=14-a，
氯化銨水解呈酸性，促進(jìn)水的電離，如水電離出的氫離子濃度1.0×10^-bmol?L^-1，則c（H⁺）=1.0×10^-bmol?L^-1，溶液pH=b，
則這兩種溶液的pH之和為14-a+b，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查pH的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握水的電離以及鹽類水解的特點(diǎn)，難度不大．