A、B、C、D、E五種元素為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A的單質(zhì)是最輕的氣體;B元素能使綠色植物生長(zhǎng)茂盛,葉片濃綠;C與D能形成原子個(gè)數(shù)比為1:2和1:1的離子化合物,焰色反應(yīng)均呈黃色;E的一種氧化物是污染空氣的主要?dú)怏w.
(1)B元素原子的電子排布式:
 
,B與C相比第一電離能較小的是
 
(用元素符號(hào)表示).
(2)D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為:
 

(3)C與D形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的離子化合物能與二氧化碳反應(yīng),該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為
 

(4)均含A、C、D、E四種元素的一種化合物的水溶液呈弱酸性,其主要原因是
 
考點(diǎn):無(wú)機(jī)物的推斷
專(zhuān)題:推斷題
分析:A的單質(zhì)是最輕的氣體,應(yīng)為H元素;B元素能使綠色植物生長(zhǎng)茂盛,葉片濃綠,應(yīng)為N元素;C與D能形成原子個(gè)數(shù)比為1:2和1:1的離子化合物,焰色反應(yīng)均呈黃色,則C為O是,D為Na元素,對(duì)應(yīng)的化合物分別為Na2O、Na2O2,E的一種氧化物是污染空氣的主要?dú)怏w,為S元素,污染物為SO2,以此解答該題.
解答: 解:A的單質(zhì)是最輕的氣體,應(yīng)為H元素;B元素能使綠色植物生長(zhǎng)茂盛,葉片濃綠,應(yīng)為N元素;C與D能形成原子個(gè)數(shù)比為1:2和1:1的離子化合物,焰色反應(yīng)均呈黃色,則C為O是,D為Na元素,對(duì)應(yīng)的化合物分別為Na2O、Na2O2,E的一種氧化物是污染空氣的主要?dú)怏w,為S元素,污染物為SO2,
(1)B為N元素,電子排布式為1s22s22p3,最外層為半充滿(mǎn)狀態(tài),較穩(wěn)定,難以失去電子,比O的第一電離能大,故答案為:1s22s22p3;O;
(2)D為Na,離子核外有10個(gè)電子,結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:;
(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,反應(yīng)中Na2O2既為氧化劑又為還原劑,氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1:1,故答案為:1:1;
(4)均含A、C、D、E四種元素的一種化合物的水溶液呈弱酸性,該化合物為NaHSO3,溶液呈酸性,說(shuō)明HSO3-電離程度大于水解程度,故答案為:HSO3-電離程度大于水解程度.
點(diǎn)評(píng):本題考查了無(wú)機(jī)物的推斷,明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵,注意根據(jù)物質(zhì)的特點(diǎn):如顏色、性質(zhì)、狀態(tài)等來(lái)確定某些特殊物質(zhì),及時(shí)總結(jié)形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò),從而解答問(wèn)題游刃有余.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫(xiě)元素符號(hào))
 

(2)X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫(xiě)分子式)
 

(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:A
C
D
B(在水溶液中進(jìn)行),其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體.寫(xiě)出C的化學(xué)式
 
;D的電子式
 

①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則A的化學(xué)式為
 

②A(yíng)、B均為鹽溶液,如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性.用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因
 
;A、B濃度均為0.1mol?L-1的混合溶液中,離子濃度由大到小的順序是
 
;常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí),溶質(zhì)的主要成分有
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(  )
A、石灰水與Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32-═CaCO3
B、NH4HSO4溶液與足量的NaOH溶液混合加熱:NH4++HSO4-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+SO42-+2H2O
C、二氧化硫通入氯化鐵溶液:SO2+Fe3++2H2O═SO42-+Fe2++4H+
D、AgNO3溶液中加入過(guò)量的氨水:Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

茶多酚(Tea Polyphenols)是茶葉中多酚類(lèi)物質(zhì)的總稱(chēng).茶多酚中的活性物質(zhì)沒(méi)食子兒茶素(EGC)具解毒和抗輻射作用,能有效地阻止放射性物質(zhì)侵入骨髓,其結(jié)構(gòu)如圖所示.關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是:(  )
A、分子中所有的原子共面
B、1 mol EGC與4 mol NaOH恰好完全反應(yīng)
C、遇Fe發(fā)生顯色反應(yīng)
D、易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng),相對(duì)較難發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有A、B、C、D、E五種化合物,它們分別由Na+、Ba2+、Cu2+、A13+、Cl-、SO42-和OH-等七種離子中的兩種組成.(反應(yīng)中用的是溶液)
①白色固體A既不溶于水,也不溶于稀硝酸.
②把B逐滴加入C中開(kāi)始產(chǎn)生白色沉淀,后來(lái)沉淀消失.
③把D逐滴加入C中至過(guò)量始終有白色沉淀.
④D可與E反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,滴加足量稀硝酸沉淀全部溶解.
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
A
 
B
 
C
 
D
 
E
 

(2)寫(xiě)出②中反應(yīng)的離子方程式:
 

(3)寫(xiě)出足量的D與C反應(yīng)的離子方程式:
 

(4)④中反應(yīng)的離子方程式(兩個(gè)):
 
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

25℃某濃度的鹽酸、氯化銨溶液中水電離出的氫離子濃度分別為1.0×10-amol?L-1、1.0×10-bmol?L-1,則這兩種溶液的pH之和為( 。
A、14-a+b
B、14+a+b
C、14-a-b
D、14+a-b

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是(  )
A、由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
B、高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C、紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺
D、黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一定條件下,A(g)+B(g)?C(g)△H<0,達(dá)到平衡后根據(jù)下列圖象判斷:

(1)升溫,達(dá)到新平衡的是
 
(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”,下同),新平衡中C的體積分?jǐn)?shù)
 
(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)
(2)減壓,達(dá)到新平衡的是
 
,A的轉(zhuǎn)化率
 

(3)減少C的量,達(dá)到新平衡的是
 

(4)增加A的量,達(dá)到新平衡的是
 
,此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率
 
,A的轉(zhuǎn)化率
 

(5)使用催化劑,達(dá)到新平衡的是
 
,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬侯氏制堿法的實(shí)驗(yàn)探究如圖1,請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)任務(wù).反應(yīng)原理為:NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl    ①
          2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O↑          ②

(1)操作Ⅰ、Ⅱ可否顛倒?答:
 
(填“能”或“不能”);操作Ⅲ的名稱(chēng)是
 

(2)寫(xiě)出向晶體X的水溶液中滴加NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
 

(3)在實(shí)驗(yàn)室反應(yīng)②可在如圖2裝置中進(jìn)行,該裝置可進(jìn)行多個(gè)化學(xué)反應(yīng),如實(shí)驗(yàn)室制取少量氧氣也可利用該裝置,請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出一種利用該裝置制取的常見(jiàn)氣體的名稱(chēng).答:
 

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