下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
B、高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C、紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
D、黃綠色的氯水光照后顏色變淺
考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)原理
專題：化學(xué)平衡專題
分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．
解答： 解：A．由H2、I2（g）、HI氣體組成的平衡，反應(yīng)前后氣體體積不變，減壓后平衡不動(dòng)，體積增大顏色變淺，不能用勒夏特列原理解釋，故A選；
B.2SO2+O2=2SO3，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，故能用勒夏特列原理解釋，故B不選；
C．對(duì)2NO2?N2O4平衡體系增加壓強(qiáng)，體積變小，顏色變深，平衡正向移動(dòng)，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；
D．氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，光照時(shí)HClO分解，濃度減小，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)原理的分析判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，影響因素的分析，平衡移動(dòng)原理的理解是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨是重要的化工產(chǎn)品和化工原料．
（1）氨的結(jié)構(gòu)式是
 
．
（2）已知：
①合成氨的熱化學(xué)方程式是
 
．
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式K=
 
．降低溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K
 
．（填“增大”、“減小’’或“不變”）．
（3）有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖l所示．電池正極的電極反應(yīng)式是
 
，A是
 
．

（4）用氨合成尿素的反應(yīng)為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（1）+H2O（g）．工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，原料氣帶有水蒸氣．如圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]、水碳比[n（H2O）/n（CO2）]的變化關(guān)系．
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的水碳比最大的是
 
．（填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）
②測(cè)得B點(diǎn)（x1，60）氨的轉(zhuǎn)化率為0.4，則x1=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

HPE是合成除草劑的重要中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．有關(guān)HPE的說法正確的是（　�。�
A、HPE不能跟濃溴水反應(yīng)
B、1molHPE最多可以和2mol NaOH反應(yīng)
C、HPE在核磁共振氫譜中有6個(gè)峰
D、HPE分子中有2個(gè)手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A的單質(zhì)是最輕的氣體；B元素能使綠色植物生長(zhǎng)茂盛，葉片濃綠；C與D能形成原子個(gè)數(shù)比為1：2和1：1的離子化合物，焰色反應(yīng)均呈黃色；E的一種氧化物是污染空氣的主要?dú)怏w．
（1）B元素原子的電子排布式：
 
，B與C相比第一電離能較小的是
 
（用元素符號(hào)表示）．
（2）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：
 
．
（3）C與D形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的離子化合物能與二氧化碳反應(yīng)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為
 
．
（4）均含A、C、D、E四種元素的一種化合物的水溶液呈弱酸性，其主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解一段時(shí)間后（溶質(zhì)都有剩余），甲、乙兩池串聯(lián)且甲乙兩池中溶液的pH變化趨勢(shì)相同，且兩陽極、兩陰極的反應(yīng)產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別相等的是（　�。� 
 ABCD
甲 池H2SO4（aq）CuCl2（aq）HCl（aq）NaOH（aq）
乙 池AgNO3（aq）K2SO4（aq）NaCl（aq）CuSO4（aq）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在不同溫度下甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，下列敘述真確的是（　�。�
A、平衡常數(shù)K（300℃）小于K（500℃）
B、在其他條件下不變時(shí)，壓縮處于E點(diǎn)的體系體積，甲醇濃度增大
C、300℃，當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
D、500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氨氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
nB
3tB
mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z分別是三種非金屬單質(zhì)，M、N、R是三種常見的氧化物，只有一種氧化物具有高熔點(diǎn)，而且有如下反應(yīng)（條件未標(biāo)出，方程未配平）：（1）X+Z→N；（2）M+X→N；（3）R+X→Y+N．下列說法正確的是（　　）
A、Y是地殼中含量最多的元素
B、非金屬性：X＞Y
C、X、Y同主族，Y、Z同周期
D、高熔點(diǎn)的氧化物是M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖所示是中學(xué)化學(xué)常用的玻璃儀器，請(qǐng)?jiān)谙铝胁僮髦刑钊胂鄳?yīng)的儀器

①?gòu)穆然c溶液中獲得氯化鈉晶體
 
．
②分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室需用230ml 1.0mol/L的NaOH溶液
①在配制溶液過程中，上述儀器中還缺少的玻璃儀器是：
 
玻璃捧等．
②計(jì)算需稱量的NaOH固體質(zhì)量為
 
g
③配制過程中，下列操作情況會(huì)使結(jié)果偏低的是
 

A．溶解后未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，立即定容
B．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
C．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線觀察液面
D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，繼續(xù)加水定容
（3）若 1.0mol/LNaOH溶液的密度為1.1g/cm3，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、通過煤的干餾可獲得苯、甲苯等芳香烴
B、在海輪外殼裝上鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
C、電滲析法、離子交換法法中，只有后者可以應(yīng)用于海水的淡化
D、我國(guó)城市推廣使用清潔燃料是壓縮天然氣類和液化石油氣類

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