X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且互不同族,其中只有兩種為金屬;X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等;X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9,單質(zhì)Y可與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣.下列說法不正確的是()

    A. 原子半徑:Y>Z>W(wǎng)

    B. XW2熔點(diǎn)為107℃,沸點(diǎn)為142.5℃,說明固態(tài)XW2為分子晶體

    C. 電解YW3固體可得單質(zhì)Y

    D.

ZW2分子結(jié)構(gòu)見右圖,說明ZW2是極性分子


考點(diǎn):  原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì);原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.

分析:  X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)依次增大,均為短周期元素,且互不同族,X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,X只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為2,則X為Be元素;X與W的最外層電子數(shù)之和均為9,則W最外層電子數(shù)為7,結(jié)合原子序數(shù)可知W為Cl,Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9,結(jié)合原子序數(shù)可知,最外層電子數(shù)為3、6或4、5,且單質(zhì)Y可與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣,則Y為Al,Z原子最外層電子數(shù)為6,故Z為S元素,據(jù)此解答.

解答:  解:X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)依次增大,均為短周期元素,且互不同族,X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,X只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為2,則X為Be元素;X與W的最外層電子數(shù)之和均為9,則W最外層電子數(shù)為7,結(jié)合原子序數(shù)可知W為Cl,Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9,結(jié)合原子序數(shù)可知,最外層電子數(shù)為3、6或4、5,且單質(zhì)Y可與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣,則Y為Al,Z原子最外層電子數(shù)為6,故Z為S元素,

A.同周期隨原子序數(shù)增大,原子半徑減小,故原子半徑Al>S>Cl,即Y>Z>W(wǎng),故A正確;

B.BeCl2熔點(diǎn)為107℃,沸點(diǎn)為142.5℃,熔沸點(diǎn)很低,說明固態(tài)BeCl2為分子晶體,故B正確;

C.AlCl3屬于分子晶體,熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電,不能電解AlCl3制備Al,工業(yè)上通常采取電解熔融氧化鋁冶煉Al,故C錯(cuò)誤;

D.SCl2分子V形結(jié)構(gòu),分子中正負(fù)電荷重心不重合,SCl2是極性分子,故D正確,

故選C.

點(diǎn)評(píng):  本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用綜合應(yīng)用,涉及元素周期表、晶體類型與性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)等,推斷元素是解題關(guān)鍵,需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ),難度中等.


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列說法中不正確的是                                               (  )。

A.患口腔潰瘍時(shí)我們可服用維生素B2,它存在于牛奶和蛋黃等食物中

B.多吃胡蘿卜可預(yù)防夜盲癥,因其中含有豐富的維生素A

C.維生素C具有止血功能,所以被稱為抗壞血酸

D.維生素K是凝血酶元的主要成分,它是止血的功臣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示(其中只有W、Y、Z為同周期元素)。

元素代號(hào)

X

W

Y

Z

Q

原子半徑(×10-12 m)

37

71

74

75

186

主要化合價(jià)

+1

-1

-2

+5、-3

+1

下列說法正確的是                                                   (  )。

A.由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵

B.Z與X之間形成的化合物具有還原性

C.由X、Y、Z三種元素形成的化合物,其晶體一定是分子晶體

D.Y與W形成的化合物中,Y顯負(fù)價(jià)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列烷烴發(fā)生一氯取代后,能得到二種異構(gòu)體的是()

    A.                                 CH3﹣CH(CH3)﹣CH(CH3)﹣CH3    B. CH3﹣C(CH32﹣CH2﹣CH3

    C.                                 (CH3CH23C﹣CH3 D. (CH33C﹣C(CH33

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


A、B、C均為短周期的元素,A、B同周期,A、C的最低價(jià)離子分別為A2和C,B2+和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列說法正確的是()

    A.                                 C元素的最高正價(jià)為+7價(jià)   B. 原子半徑:A>B>C

    C.                                 離子半徑:A2>C>B2+    D. 還原性:A2<C

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有關(guān)短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下:

元素    有關(guān)信息

A       最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物(甲)能與其氣態(tài)氫化物(乙)反應(yīng)生成鹽

B       最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

C       M層上有3個(gè)電子

D       短周期原子半徑最大的主族元素

E       其單質(zhì)是淡黃色固體

F       最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6

請回答下列問題:

(1)寫出基態(tài)A原子外圍電子的電子排布圖   .氣態(tài)氫化物乙中A原子的雜化類型是SP3

(2)E、F兩元素的電負(fù)性大小比較:E  F(選填>、<或=)

(3)下列說法正確的是  (填序號(hào)).

①實(shí)驗(yàn)室可用右圖所示裝置制取B的最高價(jià)氧化物.

②用C單質(zhì)做成的槽車,都可用來運(yùn)輸甲的濃溶液.

③C形成的單質(zhì)熔點(diǎn)低于D形成的單質(zhì)的熔點(diǎn).

④E的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于F的氫化物穩(wěn)定性.

(4)將E的常見氧化物(該氧化物能使品紅溶液褪色)通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中,溶液顏色變淺,析出白色沉淀,取該沉淀進(jìn)行元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析,可知其中含Cl:35.7%,Cu:64.3%,則該氧化物在上述反應(yīng)中的作用是 

A.漂白劑B.氧化劑C.還原劑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


乙醇、乙二酸、甘油三種物質(zhì)分別與足量金屬鈉作用,生成等物質(zhì)的量的H2,則乙醇、乙二酸、甘油物質(zhì)的量之比為( 。

 

A.

6:3:2

B.

1:2:3

C.

3:2:1

D.

4:3:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


2﹣甲基﹣2﹣丁烯酸甲酯是一種重要的化工原料.下面是該物質(zhì)的一種合成路線:

已知:R﹣CN R﹣COOH.

請回答下列問題:

(1)A是一氯代烷,則其結(jié)構(gòu)簡式為 ;反應(yīng)②的反應(yīng)條件是  ;

(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:  ;

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為  ,其所含官能團(tuán)的名稱是 ;

(4)步驟④的反應(yīng)條件是  ,反應(yīng)類型是  

(5)2﹣甲基﹣2﹣丁烯酸甲酯的某種羧酸類鏈狀同分異構(gòu)體X,分子中含有3個(gè)甲基.則X的結(jié)構(gòu)簡式為  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(  )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸

均冒氣泡

兩者均能與鹽酸反應(yīng)

B

向AgNO3溶液中滴加過量氨水

溶液澄清

Ag與NH3·H2O能大量共存

C

將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3

溶液變藍(lán)

Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)

D

將KI和FeCl3溶液在試管中混合后,加入CCl4,振蕩,靜置

下層溶液

顯紫紅色

氧化性:Fe3>I2

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