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A、B、C均為短周期的元素,A、B同周期,A、C的最低價離子分別為A2和C,B2+和C具有相同的電子層結構,下列說法正確的是()

    A.                                 C元素的最高正價為+7價   B. 原子半徑:A>B>C

    C.                                 離子半徑:A2>C>B2+    D. 還原性:A2<C


考點:  原子結構與元素周期律的關系.

專題:  元素周期律與元素周期表專題.

分析:  由A、C的最低價離子分別為A2和C,則A為ⅥA族元素,C為ⅦA族元素,B2+和C具有相同的電子層結構,則B在C的下一周期,則B為Mg元素,C為F元素,A、B同周期,則A為S元素,

A、C為F元素,無正價;

B、同周期原子半徑從左到右逐漸減小,電子層數越多,半徑越大;

C、具有相同核外電子結構的離子,核電荷數越大,半徑越;

D、元素的非金屬性越強,對應陰離子的還原性越弱.

解答:  解:由A、C的最低價離子分別為A2和C,則A為ⅥA族元素,C為ⅦA族元素,B2+和C具有相同的電子層結構,則B在C的下一周期,則B為Mg元素,C為F元素,A、B同周期,則A為S元素,

A、C為F元素,無正價,最高價為0價,故A錯誤;

B、A為S元素,B為Mg元素,C為F元素,同周期原子半徑從左到右逐漸減小,電子層數越多,半徑越大,則有B>A>C,故B錯誤;

C、離子的電子層數越多,半徑越大,具有相同核外電子結構的離子,核電荷數越大,半徑越小,所以A2>C>B2+,故C正確;

D、元素的非金屬性越強,對應陰離子的還原性越弱,則有A2>C,故D錯誤.

故選C.

點評:  本題考查原子結構與元素周期律的關系,題目難度不大,本題的關鍵是根據原子結構特點正確推斷元素的種類.


練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:


近年來,為滿足某些尖端技術的發(fā)展需要,人們又設計和合成了許多新型合金材料。如:儲氫合金是一類能夠大量吸收氫氣,并與氫氣結合成金屬氫化物的材料。此外,________、________和________等新型合金廣泛應用于衛(wèi)星、航空航天、生物工程和電子工業(yè)等領域。

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科目:高中化學 來源: 題型:


分子式為C9H11Cl,且苯環(huán)上有兩個取代基的芳香族化合物,其可能的結構有(不考慮立 體異構)

A. 5 種      B. 9 種      C. 12 種      D. 15 種

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列有關化學用語正確的是()

    A. O原子的電子排布圖為    

    B. 氯化鈉的分子式:NaCl

    C. Cl的結構示意圖:

    D. Ca原子的電子排布式為  1s22s22p63s23p63d2

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科目:高中化學 來源: 題型:


以NA表示阿伏加德羅常數,下列說法錯誤的是()

    A. 1mol P4中P﹣P鍵的數目為6NA

    B. 1mol Na2O2晶體中含有陰陽離子總數為4NA

    C. 30g SiO2晶體中含有Si﹣O鍵數目為2NA

    D. 6g金剛石中含有的碳碳鍵數目為1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:


X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素,且互不同族,其中只有兩種為金屬;X原子的最外層電子數與次外層電子數相等;X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數之和均為9,單質Y可與NaOH溶液反應生成氫氣.下列說法不正確的是()

    A. 原子半徑:Y>Z>W

    B. XW2熔點為107℃,沸點為142.5℃,說明固態(tài)XW2為分子晶體

    C. 電解YW3固體可得單質Y

    D.

ZW2分子結構見右圖,說明ZW2是極性分子

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科目:高中化學 來源: 題型:


制取較純的氯乙烷,用下列哪種方法( 。

 

A.

乙烷和氯氣取代

 

B.

乙烯加成氫氣,再用氯氣取代

 

C.

乙烯和氯化氫加成

 

D.

乙烯和氯氣加成

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列實驗操作中正確的是( 。

 

A.

制取溴苯:將鐵屑、溴水、苯混合加熱

 

B.

實驗室制取硝基苯:先加入濃硫酸,再加苯,最后滴入濃硝酸

 

C.

鑒別甲苯和苯:向甲苯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液,振蕩,觀察是否褪色

 

D.

檢驗鹵代烴中的鹵原子:加入NaOH溶液共熱,然后加入稀硝酸至溶液呈酸性,再加AgNO3溶液,觀察沉淀的顏色

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科目:高中化學 來源: 題型:


 某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料,在活性炭催化下,合成了橙黃色晶體X。為確定其組成,進行如下實驗 。

①氨的測定:精確稱取w g X,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用V1 mL cl mol·L-1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶,用c2 mol·L-1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗V2 mL NaOH溶液。

氨的測定裝置(已省略加熱和夾持裝置)

 ②氯的測定:準確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色)。

  回答下列問題:

  (1)裝置中安全管的作用原理是__________________________________________。

  (2)用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時,應使用________式滴定管,可使用的指示劑為________。

    (3)樣品中氨的質量分數表達式為________。

    (4)測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗,若氣密性不好測定結果將________(填“偏高”或“偏低”)。

    (5)測定氯的過程中,使用棕色滴定管的原因是____________________;滴定終點時,若溶液中c(Ag)=2.0×10-5 mol·L-1,c(CrO)為________mol·L-1。[已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12]

    (6)經測定,樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1∶6∶3,鈷的化合價為________,制備X的化學方程式為______________________________________;X的制備過程中溫度不能過高的原因是________。

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