Question

A、B、C均為短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A^2﹣和C^﹣，B²⁺和C^﹣具有相同的電子層結構，下列說法正確的是（）

    A．                                 C元素的最高正價為+7價   B． 原子半徑：A＞B＞C

    C．                                 離子半徑：A^2﹣＞C^﹣＞B²⁺    D． 還原性：A^2﹣＜C^﹣

Answer 1

考點：  原子結構與元素周期律的關系．

專題：  元素周期律與元素周期表專題．

分析：  由A、C的最低價離子分別為A^2﹣和C^﹣，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B²⁺和C^﹣具有相同的電子層結構，則B在C的下一周期，則B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素，

A、C為F元素，無正價；

B、同周期原子半徑從左到右逐漸減小，電子層數越多，半徑越大；

C、具有相同核外電子結構的離子，核電荷數越大，半徑越��；

D、元素的非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱．

解答：  解：由A、C的最低價離子分別為A^2﹣和C^﹣，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B²⁺和C^﹣具有相同的電子層結構，則B在C的下一周期，則B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素，

A、C為F元素，無正價，最高價為0價，故A錯誤；

B、A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，電子層數越多，半徑越大，則有B＞A＞C，故B錯誤；

C、離子的電子層數越多，半徑越大，具有相同核外電子結構的離子，核電荷數越大，半徑越小，所以A^2﹣＞C^﹣＞B²⁺，故C正確；

D、元素的非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，則有A^2﹣＞C^﹣，故D錯誤．

故選C．

點評：  本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度不大，本題的關鍵是根據原子結構特點正確推斷元素的種類．