Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應，產(chǎn)生標準狀況下的氫氣4.48L．下列推斷中不正確的是（　�。�
A、參加反應的Mg、Al共0.2 mo1
B、參加反應的HC1為0.4mol
C、Mg、Al在反應中共失去0.4 mol電子
D、若與足量的稀硫酸反應能產(chǎn)生0.2molH2
考點：鎂的化學性質(zhì),化學方程式的有關計算,鋁的化學性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應，產(chǎn)生標準狀況下的氫氣4.48L，n（H2）=
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol，因為酸過量，金屬完全反應，反應過程中轉(zhuǎn)移電子相等，根據(jù)原子守恒可以計算參加反應的HCl的物質(zhì)的量，據(jù)此分析解答．
解答： 解：Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應，產(chǎn)生標準狀況下的氫氣4.48L，n（H2）=
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol，
A．因為反應后Mg、Al化合價不同，且金屬混合物的質(zhì)量未知，所以無法計算混合金屬的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．根據(jù)H原子守恒得n（HCl）=2n（H2）=0.4mol，故B正確；
C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，Mg、Al在反應中共失去物質(zhì)的量=0.2mol×2=0.4 mol，故C正確；
D．因為金屬混合物不足量，且Mg、Al與稀鹽酸、稀硫酸反應生成物中金屬元素化合價相同，所以只要金屬混合物的量不變，則與硫酸反應生成的氫氣和與鹽酸生成的氫氣量相同，故D正確．
故選A．
點評：本題以金屬混合物為載體考查化學方程式的計算，明確元素化合價變化是解本題關鍵，結合原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒解答即可．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

消毒液在我們?nèi)粘Ｉ钪斜夭豢缮伲埥Y合相關知識回答下列問題．
（1）生產(chǎn)消毒液是將氯氣通入NaOH溶液中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（2）取少量消毒液滴加AgNO3溶液，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀，說明消毒液中有
 
離子．
（3）消毒液稀釋后噴灑在空氣中，可以生成有漂白性的物質(zhì)，請寫出此過程的離子反應方程式：
 
．
該物質(zhì)有漂白性是因為它有強氧化性，但是它也很不穩(wěn)定，請寫出它分解的化學方程式
 

（4）如圖是一組檢驗氯氣性質(zhì)的裝置：
現(xiàn)關閉活塞K，若有色布條是干燥的，若溶液B為飽和的NaHCO3溶液，則有色布條
 
．（填“褪色“或“不褪色’’，下同）； 現(xiàn)打開K，溶液B為氫氧化鈉溶液，通入的C12是濕潤的，布條是干燥的，則有色布條
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
1
2
O2（g）△H-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�
A、CO的燃燒熱為566kJ/mol
B、如圖所示可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
C、2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452kJ/mol
D、CO2（g）與Na2O2（s）反應放出452kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1024（個）

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科目：高中化學 來源： 題型：

人們對苯及芳香烴的認識有一個不斷深化的過程．
（1）已知分子式為 C6H6的結構有多種，其中的兩種為
1mol C6H6與H2加成時：Ⅰ需
 
mol，而Ⅱ需
 
mol．
（2）今發(fā)現(xiàn) C6H6還可能有另一種如（Ⅲ）圖立體結構：該結構的二氯代物有
 
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示4個碳原子相互結合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結合（氫原子省略）．回答下列問題：
（1）圖中屬于鏈狀烷烴的是
 
（填編號）
（2）寫出上圖中B、C的結構簡式  B
 
、C
 

（3）與A互為同分異構體的是
 
 （填編號）
（4）用系統(tǒng)命名法對下列烷烴進行命名：
①（CH3）2CHC（C2H5）2C（CH3）2C2H5
 
；②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在NaHCO3溶液中，若采取措施使溶液pH增大的同時，c（CO32-）的變化情況是（　�。�
A、增大B、減小
C、不變D、可能增大，也可能減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

溫度t℃時，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知：a+b=12，該溫度下水的離子積常數(shù)KW=
 
；t
 
25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸（t℃），測得混合溶液的部分pH如下表所示．
序號NaOH溶液的體積/ml鹽酸的體積/ml溶液的pH
120.000.008
220.0020.006
假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）今有2H2+O2
 KOH 
.
 
2H2O反應，構成燃料電池，則負極通的應是
 
，正極通的應是
 
，電極反應式為
 
；
 
；
（2）若把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì)，則電極反應式為
 
；
（3）的電解質(zhì)不同，反應進行后，其溶液的pH各有什么變化？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．鎂條在空氣中燃燒主要發(fā)生以下三個反應：
2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO  3Mg+N2
 點燃 
.
 
Mg3N2  2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
（1）基態(tài)氮原子核外電子的軌道表示式為
 
．
（2）上述三個反應中所涉及的非金屬元素．的第一電離能由大到小的順序為
 
．
（3）Mg0的晶體結構模型如圖所示，若MgO晶體密度為ρg?cm-3，圖示中O2+與O2-的核間距a=
 
．
Ⅱ．Mg3N2溶于水發(fā)生反應：
Mg3N2+8H2O═3Mg（OH）3↓+2NH3?H2O
（4）氨水中各種微粒間不涉及的作用力是
 
（填選項序號）．
A．離子錠    B．共價鍵    C．配位鍵
D．金屬鍵E．氫鍵    F．范德華力
（5）在一定條件下將NH氣與CO2混合可制得尿素[CO（NH2）2]，尿素分子中σ鍵的數(shù)目為
 
．
（6）向硫酸銅溶液中逐漸通入過量氨氣，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍色的[Cu（NH3）4]SO4晶體．關于該晶體下列說法中正確的是
 
．
A．加入乙醇的目的是降低溶劑的極性，促使[Cu（NH3）4]SO4晶體析出
B．該配合晶體中，N是配位原子，NH3為三角錐構型，配位數(shù)是4
C．配離子內(nèi)N原子排列成為平面正方形，可見Cu2+是sp3雜化
D．向該晶體的水溶液中加入濃BaCl2溶液有白色沉淀生成．

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