Question

反應(yīng)A+B═2C，在反應(yīng)過(guò)程中，斷裂1mol A中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₁kJ，斷裂1mol B中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₂kJ，形成1mol C中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q₃kJ；1mol A所含化學(xué)能為E₁kJ，1mol B所含化學(xué)能E₂kJ，1molC 所含化學(xué)能E₃kJ．下列說(shuō)法中一定正確的是（　�。�

• A、若Q₁+Q₂＜Q₃，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)
• B、若Q₁+Q₂＞Q₃，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)
• C、若E₁+E₂＞E₃，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)
• D、若E₁+E₂＞E₃，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和=生成物能量和-反應(yīng)物能量和，△H＞0時(shí)反應(yīng)吸熱，△H＜0時(shí)反應(yīng)放熱，據(jù)此解答．

解答： 解：△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和=生成物能量和-反應(yīng)物能量和=Q₁+Q₂-2Q₃=2E₃-E₁-E₂，
A、Q₁+Q₂＜Q₃則，Q₁+Q₂＜2Q₃，△H＜0反應(yīng)放熱，故A正確；
B、Q₁+Q₂＞Q₃，不一定Q₁+Q₂＞2Q₃，故B錯(cuò)誤；
C、E₁+E₂＞E₃，不一定E₁+E₂＞2E₃，故C錯(cuò)誤；
D、E₁+E₂＞E₃，可能E₁+E₂＞2E₃，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和=生成物能量和-反應(yīng)物能量和，題目難度不大．