11．科學(xué)家在某星球的大氣層中探測到N4分子，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)其空間結(jié)構(gòu)與白磷（P4）相似（如圖），為正四面體構(gòu)型，且分子中所有N原子均達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．已知斷裂1mol N-N鍵需要吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N鍵需放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法中不正確的是（　�。�
A．N4和N2互為同素異形體，兩者之間的轉(zhuǎn)化為非氧化還原反應(yīng)
B．1mol N4分子的總能量比1mol N2分子的總能量高，說明相同條件下N4分子化學(xué)性質(zhì)更穩(wěn)定
C．N4氣體轉(zhuǎn)化為N2的熱化學(xué)方程式為：N4（g）═2N2（g），△H=-882 kJ•mol-1
D．白磷（P4）的熔、沸點比N4分子的高

分析 A、同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體，二者轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但元素化合價未變；
B、能量越高越活潑；
C、反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，標(biāo)注聚集狀態(tài)分析判斷；
D、分子晶體熔沸點由其相對分子質(zhì)量判斷，相對分子質(zhì)量越高．熔沸點越高．

解答 解：A、同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體，二者轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但元素化合價未變不是氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B、能量越高越活潑，1mol N4分子的總能量比1mol N2分子的總能量高，說明相同條件下N2分子化學(xué)性質(zhì)更穩(wěn)定，故B錯誤；
C、反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和=6×167kJ-2×942kJ=-882kJ•mol-1，標(biāo)注聚集狀態(tài)得到N4（g）═2N2（g），△H=-882 kJ•mol-1，故C正確；
D、分子晶體熔沸點由其相對分子質(zhì)量判斷，相對分子質(zhì)量越高，熔沸點越高，白磷（P4）的熔、沸點比N4分子的高，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了同素異形體概念分析，反應(yīng)焓變計算，分子晶體熔沸點判斷依據(jù)，注意知識積累，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．對氯氣的漂白性的探究，學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗，請將表格填寫完整
操作現(xiàn)象結(jié)論
將有色鮮花瓣放入干燥的Cl2中過一會兒鮮花瓣褪色（1）濕潤的氯氣具有漂白性
將干燥的有色布條放入新制的氯水中過一段時間該布條褪色
將有色干花瓣放入干燥的Cl2中（2）不褪色（4）干燥的氯氣不具有漂白性
將干燥的有色布條放入干燥的Cl2中（3）不褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．乙炔分子中有3個σ鍵、兩個π鍵，它們分別是（　�。�
A．C-H之間是sp形成的σ鍵，C-C之間全是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
B．C-C之間是sp形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
C．sp雜化軌道形成σ鍵、未雜化的兩個2p軌道形成兩個π鍵，且雜化軌道與未雜化軌道互相平行
D．sp雜化軌道形成σ鍵、未雜化的兩個2p軌道形成兩個π鍵，且雜化軌道與未雜化軌道互相垂直

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．NH3在催化劑存在時能還原NOx為N2和H2O，這是目前國外硝酸廠進行尾氣治理所普遍采用的一種方法．下圖是某�；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計的模擬氨氣還原NO的裝置．回答下列問題：

（1）實驗室利用A裝置制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．若用B裝置制取氨氣，則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是濃氨水、堿石灰．
（2）若用C裝置制取NO，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，用可抽動的銅絲其優(yōu)點是反應(yīng)可以隨時關(guān)停、操作方便、反復(fù)使用、節(jié)約藥品．
（3）裝置⑦的作用可能是吸收未反應(yīng)的NO．
（4）若進入裝置⑤的NO共1792mL（標(biāo)況），氨氣足量，在350-450℃下充分反應(yīng)，最后產(chǎn)生標(biāo)況下1120mL N2，反應(yīng)共放熱akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）；△H=-100akJ/mol
（5）活性亞鉻酸銅（可寫成xCuO•yCr2O3的形式，x、y為正整數(shù)）是氨氣還原NO的催化劑．已知可由
CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成活性亞鉻酸銅催化劑、一種無毒氣體及水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方
程式2Cu（OH）NH4CrO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr2O3•2CuO+N2↑+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，將0.5molHI氣體和0.5molCl2混合后，氣體的分子總數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NA
C．質(zhì)量為7.8g的Na2S和Na2O2組成的固體混合物中含有的陰離子數(shù)總數(shù)為0.1NA
D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol•L-1，含硝酸的濃度為1mol•L-1，現(xiàn)向其中加入3.2g銅粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成NO氣體），最多可收集到標(biāo)況下的氣體的體積為（　�。�
A．89.6mLB．112mLC．224 mLD．448mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．2011年為國際化學(xué)年，主題為“化學(xué)-我們的生活，我們的未來”．下列說法不正確的是（　　）
A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理
B．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
C．工業(yè)上冶煉Al，使用Al2O3而不使用AlCl3，是因為AlCl3是共價化合物，熔融不導(dǎo)電
D．銅具有良好的導(dǎo)電性，常用來制作印刷電路板

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液，可制造出一種既能提供電能，又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池，原理如圖所示．下列有關(guān)分析正確的是（　�。�
A．a為電池的負極
B．通入N2一極的電極反應(yīng)式為：N2+6e-+8H+=2NH4+
C．電池工作一段時間后，溶液pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．二甲醚是一種綠色、可再生的新能源，如圖是綠色電源“燃料電池”的工作原理示意圖（a、b均為多孔性Pt電極）．該電池工作時，下列說法錯誤的是（　�。�
A．a電極為該電池負極
B．O2在b電極上得電子，被氧化
C．電池工作時，燃料電池內(nèi)部H+從a電極移向b電極
D．電池工作時，a電極反應(yīng)式：CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+

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