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7．下列對相應有機物的描述完全正確的是（　�。�
①甲烷：天然氣的主要成分，能發(fā)生取代反應  
②乙烯：其產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，可以發(fā)生加成反應 
③苯：平面結構，每個分子中含有3個碳碳雙鍵 
④乙醇：可以用金屬鈉檢驗乙醇中是否含有水 
⑤淀粉：屬于糖類物質，遇碘元素變藍色
⑥蛋白質：可通過燒焦的特殊氣味進行鑒別，水解的最終產物為氨基酸．
A．①②③B．②④⑥C．①⑤⑥D．①②⑥

分析 ①天然氣的主要成分為甲烷，可在光照條件下發(fā)生取代反應；  
②乙烯的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，含碳碳雙鍵發(fā)生加成反應； 
③苯中不含碳碳雙鍵； 
④乙醇、水均與Na反應；
⑤淀粉為多糖，遇碘單質變藍色；
⑥蛋白質灼燒有燒焦的特殊氣味，含-CONH-，水解的最終產物為氨基酸．

解答 解：①天然氣的主要成分為甲烷，可在光照條件下發(fā)生取代反應生成鹵代烴，故正確；  
②乙烯的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，含碳碳雙鍵發(fā)生加成反應，故正確； 
③苯中不含碳碳雙鍵，苯中化學鍵為介于單鍵、雙鍵之間特殊的化學鍵，故錯誤； 
④乙醇、水均與Na反應，不能檢驗，應利用無水硫酸銅檢驗水，故錯誤；
⑤淀粉為多糖，遇碘單質變藍色，而不是碘元素，故錯誤；
⑥蛋白質灼燒有燒焦羽毛的氣味，可通過燒焦的特殊氣味進行鑒別，含-CONH-，水解的最終產物為氨基酸，故正確；
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意組成、性質及有機反應的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．下列反應中，屬于放熱反應的是②③，屬于吸熱反應的是①．（填序號）
①高溫煅燒石灰石②木炭燃燒③酸堿中和．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．將NaHCO3飽和溶液分別加熱至20℃、50℃時測得溶液pH分別是8.4、8.8．對于pH升高的原因甲、乙同學提出各自觀點：
甲認為：HCO3-的水解程度隨溫度升高而增大，溶液堿性增強．
乙認為：溫度升高造成NaHCO3受熱生成Na2CO3，溶液堿性增強．
丙同學認為甲、乙的判斷都不充分，提出以下方案補充實驗：
（1）在50℃的NaHCO3飽和溶液中加入足量的試劑A（填序號），若不產生沉淀，則甲判斷正確．
A．CaCl2溶液   B．Ba（OH）2溶液    C．NaOH溶液   D．澄清石灰水
（2）將加熱后的NaHCO3飽和溶液冷卻到20℃，若溶液的pH大于8.4（填“大于”、“小于”或“等于”），則乙判斷正確；
（3）查閱資料，發(fā)現NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言乙判斷是錯誤的．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是（　　）
A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3-
B．含有SCN-離子的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、Cl-
C．水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、Cl-
D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Cl-、AlO2-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某有機物的結構簡式如圖所示．下列有關該物質的說法正確的是（　�。�
A．該物質的分子式為C21H25O5
B．該物質含有四種含氧官能團
C．1 mol該物質在一定條件下最多可以和5mol H2反應
D．1 mol該物質最多能與2 mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2LBr2通入足量的NaOH溶液中生成NaBr和NaBrO，則轉移電子數為0.5NA
B．5.6gFe溶于1L0.3moL/L硝酸中，轉移的電子數為0，3NA
C．足量的Zn與濃硫酸共熱可生成標準狀況下的氣體2.24L，則參加反應的硫酸為0.4NA
D．標準狀況下，11.2LN2和H2的混合氣體中所含原子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．1mol12C原子的質量是12g，1個12C原子的質量是$\frac{12}{{N}_{A}}$g
B．在常溫常壓下，11.2L N2含有分子數為0.5NA
C．18 g水所含有的氫原子數目為2NA，氧原子數目為NA
D．1L 0.1mol•L-1 Na2SO4溶液中，Na+和SO${\;}_{4}^{2-}$的離子總數是0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲醇是重要的化工原料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-99kJ．mol-1，
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ．mol-1
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
（1）寫出CO2的結構式O=C=O
（2）由上述數據計算出△H3=+41kJ．mol-1
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，溫度T1、T2對反應的影響，下列正確的是③④（填序號）
①溫度為T1時，從反應到平衡，生成甲醇的平均速率為：v（CH3OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$ mol/（L•min）
②該反應在T1時的平衡常數比T2時的小
③當生成1mol甲醇的同時，生成1molCO2，說明反應達到平衡n
④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時n（H2）與n（CH3OH）比值增大
（4）在T1溫度時，將2molCO2和6molH2充入體積為2L的密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為50%，則容器內的壓強與起始壓強之比為3：4；該溫度條件下，反應平衡常數為0.15（計算出結果）
（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質溶液為硫酸性，負極的電極反應式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．已知溫度為T時：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1
貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應．溫度為T時，該反應的熱化學方程式為CO（g）+3H2（g）═CH4（g）+H2O（g）△H=-206kJ/mol．

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