Question

18．將NaHCO₃飽和溶液分別加熱至20℃、50℃時測得溶液pH分別是8.4、8.8．對于pH升高的原因甲、乙同學提出各自觀點：
甲認為：HCO₃^-的水解程度隨溫度升高而增大，溶液堿性增強．
乙認為：溫度升高造成NaHCO₃受熱生成Na₂CO₃，溶液堿性增強．
丙同學認為甲、乙的判斷都不充分，提出以下方案補充實驗：
（1）在50℃的NaHCO₃飽和溶液中加入足量的試劑A（填序號），若不產生沉淀，則甲判斷正確．
A．CaCl₂溶液   B．Ba（OH）₂溶液    C．NaOH溶液   D．澄清石灰水
（2）將加熱后的NaHCO₃飽和溶液冷卻到20℃，若溶液的pH大于8.4（填“大于”、“小于”或“等于”），則乙判斷正確；
（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO₃的分解溫度為150℃，丙斷言乙判斷是錯誤的．

Answer 1

分析 NaHCO₃為強堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，水解呈堿性，Na₂CO₃水解程度較大，溶液堿性較強；
（1）加入氯化鈣溶液后，如生成沉淀，說明乙同學結論正確，若不產生沉淀，說明甲正確；
（2）將加熱后的溶液冷卻到20℃，若溶液的PH大于8.4，說明碳酸氫鈉分解；
（3）常壓下加熱NaHCO₃的水溶液，溶液的溫度達不到150℃．

解答 解：NaHCO₃為強堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，水解呈堿性；Na₂CO₃水解程度較大，溶液堿性較強，
（1）加入氯化鈣溶液后，如生成沉淀，說明溶液中存在大量的CO₃^2-，溫度升高造成NaHCO₃受熱生成Na₂CO₃，乙同學結論正確，反之甲正確；而加入B、D，由于氫氧根與碳酸氫根反應生成碳酸根，一定生成沉淀，不能說明溫度升高是否導致NaHCO₃分解；加入C無現(xiàn)象，
故答案為：A；不產生沉淀；
（2）由于NaHCO₃飽和溶液在20℃時pH是8.4，將加熱后的溶液冷卻到20℃，若溶液的PH大于8.4，說明碳酸氫鈉分解產生了水解程度更大的碳酸鈉，則乙正確，
故答案為：大于；
（3）如NaHCO₃的分解溫度為150℃，則乙的結論肯定錯誤，原因是常壓下加熱NaHCO₃的水溶液，溶液的溫度達不到150℃，
故答案為：乙．

點評 本題考查較為綜合，涉及鹽類的水解和實驗方案的評價，側重于學生的實驗能力和評價能力的考查，注意把握鹽類水解的原理和規(guī)律，把握物質的性質，難度不大．