Question

6．下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）

• A． 漂白粉的水溶液中：Fe²⁺、K⁺、Ca²⁺、Br^-
• B． pH=0的溶液中：Cu²⁺、Cl^-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Na⁺
• C． 含大量NO₃^-的溶液：Fe³⁺、Al³⁺、SO₃^2-、H⁺
• D． 能夠與金屬Al常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液：HCO${\;}_{3}^{-}$、Na⁺、Ca²⁺、Cl^-

Answer 1

分析 A．漂白粉具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子 和溴離子；
B．pH=0的溶液呈酸性，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；
C．鐵離子、鋁離子、氫離子都與亞硫酸根離子反應(yīng)；
D．能夠與金屬Al常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液中存在大量離子或氫氧根離子，碳酸氫根離子與氫離子、氫根離子反應(yīng)．

解答 解：A．漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe²⁺、Br^-，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．pH=0的溶液中存在大量氫離子，Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Na之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．SO₃^2-與Fe³⁺發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與Al³⁺發(fā)生雙水解反應(yīng)，與H⁺反應(yīng)生成二氧化硫，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．能夠與金屬Al常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液呈酸性或強(qiáng)堿性，HCO₃^-與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子共存，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．