已知 X2(g)+Y2 (g) 2Z(g)，X2、Y2、Z 的起始濃度分別為 0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1。在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是（ ）

A．Z 為 0.4 mol·L－1 B．X2 為 0.2 mol·L－1

C．Y2為 0.4 mol·L－1 D．Z 為 0.3 mol·L－1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省湖州市高二上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關問題：

（1）石墨電極(C)作 極，甲中甲烷燃料電池的負極反應式為 。

（2）若消耗2.24 L（標況）氧氣，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積（標況）為 L。

（3）丙中以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的是________。

A．a(chǎn)電極為純銅

B．粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應

C．CuSO4溶液的濃度保持不變

D．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

（4）若丙中以稀H2SO4為電解質溶液，電極材料b為鋁，則能使鋁表面生成一層致密的氧化膜，該電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省慈溪市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列措施或事實不能用勒沙特列原理解釋的是（ ）

A．新制的氯水在光照下顏色變淺

B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率

D．在合成氨的反應中，加壓有利于氨的合成

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上半期考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

對于 aA(g)+bB(g)cC(g)反應，改變某一變量（條件）得到如下圖象（p 表示壓強，T 表示溫度，n 表示物質的量，á 表示平衡轉化率）。根據(jù)圖象，下列判斷正確的是

A．反應 I：若 p1>p2，則 a+b＜c

B. 反應Ⅱ：此反應的ΔH＜0，且 T1＜T2

C．反應Ⅲ：表示 t1 時刻一定是使用催化劑對反應速率的影響

D．反應Ⅳ：表示 t1 時刻增大 B 的濃度對反應速率的影響

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上半期考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

關于中和熱的測定實驗，下列說法正確的是 （ ）

A．為了使反應進行的更完全，可以使酸或堿適當過量

B．為了使反應充分，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）

C．中和熱為一定值，實驗結果與所用酸（堿）的用量和種類均無關

D．用銅絲代替玻璃棒攪拌，會使中和熱測定值偏大

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知：氮氣和氫氣合成氨反應為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92kJ/mol請回答下列問題：

（1）取1 mol N2(g)和3 molH2(g)充入一密閉容器中，一定條件下進行反應并達平衡時，測得反應放出的熱量___________92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)；若升高溫度，上述反應中ΔH___________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

（2）已知：分別破壞1molNH鍵、1mol HH鍵需要吸收的能量為：391 kJ、436 kJ，則破壞1mol NN鍵需要吸收的能量為___________。

（3）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molNH3(g) 并發(fā)生上述反應。半分鐘后反應達到平衡，測得v(NH3)＝0.40mol/(L•min)，則N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 反應的平衡常數(shù)為___________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有幾種說法：

①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol/(L·s)

②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol/(L·s )

③2s時物質A的轉化率為70%

④2s時B物質的濃度為0.7 mol/L

其中正確的是( )

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省成都市高三上學期一診化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗設計或操作正確且能達到目的的是

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省鐵嶺市協(xié)作體高三上聯(lián)考四化學試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質，常溫下A是淡黃色粉末，B、D是氣體，F(xiàn)、G、H的焰色反應均為黃色，水溶液均顯堿性，E有漂白性。它們之間的轉化關系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)，回答下列問題：

(1)A所含元素在周期表中的位置為 C的電子式為

(2)A與H在加熱條件下反應的離子方程式為

(3)將A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不穩(wěn)定，易生成等物質的量的A和E，I在酸性條件下生成A和E的離子方程式為 I是中強還原劑，在紡織、造紙工業(yè)中作為脫氯劑，向I溶液中通入氯氣可發(fā)生反應，參加反應的I和氯氣的物質的量比為1：4，該反應的離子方程式為

(4)向含有0．4mol F、0．1 mol G的混合溶液中加入過量鹽酸，完全反應后收集到a L氣體C(標準狀況)，取反應后澄清溶液，加入過量FeCl3溶液，得到沉淀3．2g，則a=_________。

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